सबसे महत्वपूर्ण मामलों के 7 लक्षण

के कुछ ठिकानों की विशेषताएं सबसे उत्कृष्ट हाइड्रॉक्सिल उत्पन्न करने की क्षमता है, इसकी शक्ति या पीएच 7 से अधिक है.

आधार एक हाइड्रॉक्सिल आयन (OH) दान करने की क्षमता के साथ रासायनिक पदार्थ हैं^-) एक जलीय माध्यम में, या हाइड्रोनियम आयनों के साथ बांड बनाने में सक्षम, या किसी भी पदार्थ जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान करने में सक्षम है.

आधारों में अक्सर BOH का सामान्य सूत्र होता है, जहां OH प्रोटॉन होता है और "B" गैर-हाइड्रॉक्सिल आधार के भाग से जुड़ा सामान्य शब्द है.

आधारों को परिभाषित किया गया था और आमतौर पर एसिड का मुकाबला करने की उनकी क्षमता के लिए अध्ययन किया गया था और इसलिए, वे अपने रासायनिक चरित्र में एसिड के पीछे बने रहे.

इसकी अधिक कठोर (क्षारीय) शब्दावली अरबी मूल के एक शब्द "टोस्ट" से जुड़ी है, इस तथ्य के कारण कि पहले बेस को साबुन बनाने वाले पदार्थों से भुना हुआ राख से प्राप्त किया जाता था और पानी और ढेले हुए चूने के साथ इलाज किया जाता था। (LESNEY, 2003).

1890 के दशक में, Svante August Arrhenius (1859-1927) ने अंततः आधारों को "पदार्थ जो समाधान के लिए हाइड्रॉक्सिल आयनों की आपूर्ति करता है" के रूप में परिभाषित किया।.

उन्होंने यह भी प्रस्ताव दिया कि जिस तंत्र द्वारा एसिड और बेस एक दूसरे को बेअसर करने के लिए बातचीत करते हैं वह पानी और उपयुक्त नमक (एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका, 1998) था।.

आधारों की मुख्य विशेषताएं

1- भौतिक गुण

आधारों में एक खट्टा स्वाद होता है और, अमोनिया के अपवाद के साथ, गंध की कमी होती है। इसकी बनावट फिसलनदार है और इसमें लिटमस पेपर का रंग बदलकर नीला करने की क्षमता है, मिथाइल के नारंगी से पीले और फिनोलफथेलिन से बैंगनी (गुण और एसिड के गुण, एस.एफ.).

2- हाइड्रॉक्सिल उत्पन्न करने की क्षमता

वर्ष 1923 में डेनमार्क के रसायनशास्त्री जोहान्स निकोलस ब्रोनस्टेड और अंग्रेजी रसायनज्ञ थॉमस मार्टिन लोरी ने ब्रोन्स्टेड और लोरी के सिद्धांत को प्रस्तुत करके अरहेनियस सिद्धांत को आगे बढ़ाया जहां यह कहा गया था कि कोई भी यौगिक जो किसी अन्य यौगिक के प्रोटॉन को स्वीकार कर सकता है। आधार (एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका, 1998)। उदाहरण के लिए, अमोनिया:

राष्ट्रीय राजमार्ग₃ + एच⁺ → एनएच₄⁺

अमोनिया और अमाइन को ब्रोंस्टेड / लोरी बेस माना जाता है। 1923 में अमेरिकी रसायनज्ञ गिल्बर्ट एन.

लुईस ने अपने सिद्धांत का परिचय दिया, जिसमें एक आधार को इलेक्ट्रॉन की उपलब्ध जोड़ी के साथ किसी भी यौगिक के रूप में माना जाता है (एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका, 1998).

इस तरह, अमोनिया और अमाइन को लुईस के ठिकानों के रूप में भी माना जाता है क्योंकि उनके पास मुक्त इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं और ओएच का उत्पादन करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं^-:

 राष्ट्रीय राजमार्ग₃+ एच₂ओ → एनएच₄⁺ + ओह^-

3- एक आधार की मजबूती

ठिकानों को मजबूत ठिकानों और कमजोर ठिकानों में वर्गीकृत किया गया है। एक आधार की ताकत उसके संतुलन स्थिरांक के साथ जुड़ी होती है, इसलिए आधारों के मामले में, कहा जाता है कि स्थिरांक का नाम आधारभूत स्थिरांक है Kb.

इस प्रकार, मजबूत आधारों में एक बड़ी बुनियादी स्थिरता होती है ताकि वे पूरी तरह से अलग हो जाएं। इन अम्लों के उदाहरण क्षारीय हैं जैसे सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, जिनके मूल स्थिरांक इतने बड़े होते हैं कि उन्हें पानी में नहीं मापा जा सकता है.

दूसरी ओर, एक कमजोर आधार वह होता है जिसका पृथक्करण निरंतर कम होता है इसलिए यह रासायनिक संतुलन में होता है.

इन के उदाहरण अमोनिया और अमाइन हैं जिनके एसिड स्थिरांक 10 के क्रम पर हैं।^-4. चित्रा 1 विभिन्न आधारों के लिए अलग अम्लता स्थिरांक दिखाता है.

5- पीएच 7 से अधिक

पीएच पैमाने एक समाधान की क्षारीयता या अम्लता के स्तर को मापता है। स्केल शून्य से 14. भिन्न होता है। 7 से कम पीएच एक एसिड होता है.

7 से अधिक का एक पीएच बुनियादी है। मध्य बिंदु 7 एक तटस्थ पीएच का प्रतिनिधित्व करता है। एक तटस्थ समाधान न तो एसिड और न ही क्षारीय है.

एच की एकाग्रता के अनुसार पीएच स्केल प्राप्त किया जाता है⁺ समाधान में और इसके विपरीत आनुपातिक है। कुर्सियां, प्रोटॉन की एकाग्रता को कम करके, एक समाधान के पीएच को बढ़ाती हैं.

4- एसिड को बेअसर करने की क्षमता

अर्नहेनियस ने अपने सिद्धांत में, प्रस्ताव दिया कि अम्ल, प्रोटॉन उत्पन्न करने में सक्षम होने के कारण, निम्नलिखित तरीकों से नमक और पानी बनाने के लिए ठिकानों के हाइड्रॉक्सिल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

HCl + NaOH → NaCl + H₂हे.

इस प्रतिक्रिया को न्यूट्रलाइजेशन कहा जाता है और यह विश्लेषणात्मक तकनीक का आधार है जिसे अनुमापन (ब्रूस महान, 1990).

6- ऑक्साइड की क्षमता में कमी

आवेशित प्रजातियों का उत्पादन करने की इसकी क्षमता को देखते हुए, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण के लिए आधार के रूप में उपयोग किया जाता है.

ठिकानों में भी जंग लगने की प्रवृत्ति होती है क्योंकि वे मुक्त इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता रखते हैं.

ठिकानों में OH- आयन होते हैं। वे इलेक्ट्रॉनों को दान करने के लिए कार्य कर सकते हैं। एल्युमिनियम एक ऐसी धातु है जो आधारों के साथ प्रतिक्रिया करती है.

2Al + 2NOH + 6H₂O → 2NaAl (OH)₄+3H₂

कई धातुओं का क्षरण न करें, क्योंकि धातुएँ इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने के बजाय खो देती हैं, लेकिन आधार कार्बनिक पदार्थों के लिए अत्यधिक संक्षारक होते हैं जैसे कि कोशिका झिल्ली.

ये प्रतिक्रियाएं आमतौर पर एक्ज़ोथिर्मिक होती हैं, जो त्वचा के संपर्क में गंभीर जलन का कारण बनती हैं, इसलिए इस प्रकार के पदार्थ को सावधानी से संभालना चाहिए। किसी पदार्थ के संक्षारक होने पर चित्र 3 सुरक्षा कोड होता है.

7- बुनियादी कटैलिसीस

आधार के अतिरिक्त रासायनिक प्रतिक्रिया के त्वरण को मूल कटैलिसीस के रूप में जाना जाता है। प्रतिक्रिया में इस आधार का सेवन नहीं किया जाता है.

सोडियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में एल्डिहाइड और केटोन्स के लिए हाइड्रोजन साइनाइड के अतिरिक्त उत्प्रेरक प्रतिक्रिया सामान्य या विशिष्ट हो सकती है.

एसिड और बेस द्वारा उत्प्रेरित प्रतिक्रियाओं का तंत्र ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड और ठिकानों की अवधारणा के संदर्भ में समझाया गया है जिसमें एक अभिकारक से प्रोटॉन का प्रारंभिक स्थानांतरण एक मूल उत्प्रेरक (एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका, 1998) से होता है।.

सामान्य तौर पर, जहां न्यूक्लियोफाइल शामिल होता है, वहां प्रतिक्रियाएं एक बुनियादी माध्यम में उत्प्रेरित होती हैं, या तो इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ या प्रतिस्थापन।.

इसके अलावा उन्मूलन प्रतिक्रियाओं में जैसे कि अल्कोहल के रिवर्स संक्षेपण (मूल विशिष्ट कटैलिसीस) या न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन (सामान्य कटैलिसीस) जैसा कि चित्र 4 में दिखाया गया है (बेस कैटलिसिस, 2004).

संदर्भ

1. बेस कैटेलिसिस. (2004)। Everyscience.com से लिया गया.
2. ब्रूस महान, आर। एम। (1990). केमिस्ट्री कॉलेज कोर्स का चौथा संस्करण. विलमिंगटन: एडिसन-वेस्ले इबेरोमेरिकाना एस.ए..
3. एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका। (20 जुलाई 1998). एसिड-बेस कटैलिसीस. Britannica.com से लिया गया.
4. एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका। (21 दिसंबर, 1998). अरहेनियस सिद्धांत. Britannica.com से लिया गया.
5. एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका। (20 जुलाई 1998). ब्रोन्स्टेड-लोरी सिद्धांत. Britannica.com से लिया गया.
6. एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका। (20 जुलाई 1998). लुईस सिद्धांत. Britannica.com से लिया गया.
7. LESNEY, एम। एस। (मार्च 2003). रसायन विज्ञान का इतिहास एसिड का एक मूल इतिहास- अरस्तू से अर्नोल्ड तक. Pubs.acs.org से लिया गया.
8. एसिड और गैस के गुण. (S.F.)। Sciencegeek.net से लिया गया