Isobar लक्षण, उदाहरण और आइसोटोप के साथ अंतर

isobars वे परमाणु प्रजातियां हैं जिनका द्रव्यमान समान है लेकिन विभिन्न रासायनिक तत्वों से आते हैं। इसके परिणामस्वरूप, यह कहा जा सकता है कि वे विभिन्न संख्या में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन द्वारा गठित किए गए हैं.

प्रोटॉन और न्यूट्रॉन दोनों अपने परमाणु के नाभिक में पाए जाते हैं, लेकिन प्रत्येक नाभिक में मौजूद न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की शुद्ध मात्रा समान रहती है। दूसरे शब्दों में, एक विलक्षण प्रजाति उत्पन्न होती है जब परमाणु नाभिकों की एक जोड़ी प्रत्येक प्रजाति के लिए न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की समान शुद्ध संख्या दिखाती है.

हालांकि, न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या जो कि शुद्ध मात्रा अलग बनाती है। इसे नोटिस करने का एक तरीका यह है कि द्रव्यमान संख्या (जो रासायनिक तत्व के प्रतीक के ऊपरी बाईं ओर रखी गई है) का निरीक्षण करना है, क्योंकि समस्थानिकों में यह संख्या समान होती है.

सूची

• 1 लक्षण
  • १.१ प्रतिनिधित्व
• 2 उदाहरण
• आइसोटोप और आइसोटोप के बीच 3 अंतर
• 4 संदर्भ

सुविधाओं

सबसे पहले, आइसोबारो शब्द की व्युत्पत्ति ग्रीक शब्दों से हुई है ISOs (जिसका अर्थ है "बराबर") और बारोस (जिसका अर्थ है "वजन"), जो दोनों परमाणु प्रजातियों के बीच वजन की समानता को संदर्भित करता है.

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि आइसोबार अन्य प्रजातियों के साथ कुछ समानताएं रखते हैं जिनके नाभिक में संयोग होते हैं, जैसे कि आइसोटोन, जिसमें न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है, लेकिन विभिन्न द्रव्यमान संख्याओं और परमाणु संख्याओं के साथ, जैसे जोड़े ¹³सी और ¹⁴एन ओ ³⁶एस और ³⁷क्लोरीन.

दूसरी ओर, शब्द "न्यूक्लाइड" वह नाम है जिसे न्यूक्लियॉन (न्यूट्रॉन और प्रोटॉन द्वारा गठित संरचनाओं) के सेट में से प्रत्येक के लिए गढ़ा गया है.

ताकि न्यूक्लियड संभवतः न्यूट्रॉन या प्रोटॉन की उनकी संख्या या उनकी ऊर्जा की संरचना से अलग हो जाएं.

इसी तरह, हमारे पास यह है कि us क्षय प्रक्रिया के बाद एक बाल नाभिक निकलता है और यह, बदले में, मूल नाभिक का एक आइब्रो है, क्योंकि नाभिक में मौजूद नाभिकों की संख्या अपरिवर्तित रहती है, इसके विपरीत क्या होता है विघटन के साधन α.

यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि अलग-अलग आइसोबार में अलग-अलग परमाणु संख्याएं होती हैं, यह पुष्टि करते हुए कि वे विभिन्न रासायनिक तत्व हैं.

प्रतिनिधित्व

अलग-अलग न्यूक्लियड्स को निरूपित करने के लिए एक विशिष्ट संकेतन का उपयोग किया जाता है, जिसे दो तरीकों से दर्शाया जा सकता है: एक में रासायनिक द्रव्यमान का नाम और उसके बाद द्रव्यमान संख्या होती है, जो एक हाइफ़न से जुड़ी होती है। उदाहरण के लिए: नाइट्रोजन -14, जिसका नाभिक सात न्यूट्रॉन और सात प्रोटॉन से बना होता है.

इन प्रजातियों का प्रतिनिधित्व करने का दूसरा तरीका रासायनिक तत्व के प्रतीक को रखना है, जो एक संख्यात्मक सुपरस्क्रिप्ट से पहले होता है, जो प्रश्न में परमाणु के द्रव्यमान की संख्या को इंगित करता है, साथ ही एक संख्यात्मक सबस्क्रिप्ट है जो निम्नलिखित के परमाणु संख्या को निर्दिष्ट करता है, जिस तरह से:

_जेड^एकएक्स

इस अभिव्यक्ति में एक्स प्रश्न में परमाणु के रासायनिक तत्व का प्रतिनिधित्व करता है, ए मास संख्या है (न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या के बीच का परिणाम) और जेड परमाणु संख्या का प्रतिनिधित्व करता है (परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर).

जब इन न्यूक्लाइड्स का प्रतिनिधित्व किया जाता है, तो परमाणु (Z) की परमाणु संख्या को आमतौर पर छोड़ दिया जाता है क्योंकि यह प्रासंगिक अतिरिक्त डेटा प्रदान नहीं करता है, इसलिए इसे अक्सर प्रतिनिधित्व किया जाता है ^एकएक्स.

इस संकेतन को दिखाने का एक तरीका पिछले उदाहरण (नाइट्रोजन -14) को लेना है, जिसे इस रूप में भी दर्शाया गया है ¹⁴एन। यह आइसोबर्स के लिए उपयोग किया जाने वाला अंकन है.

उदाहरण

न्यूक्लियस के रूप में जानी जाने वाली प्रजातियों के लिए अभिव्यक्ति "आइसोबार" का उपयोग न्यूक्लियनों की एक समान संख्या (द्रव्यमान की समान संख्या) को ब्रिटिश मूल के रसायनज्ञ अल्फ्रेड वाल्टर स्टीवर्ट द्वारा 1910 के अंत में प्रस्तावित किया गया था।.

विचारों के इस क्रम में, प्रजातियों के मामले में आइसोबार का एक उदाहरण देखा जा सकता है ¹⁴सी और ¹⁴एन: द्रव्यमान संख्या 14 के बराबर है, इसका मतलब है कि दोनों प्रजातियों में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या अलग-अलग है.

वास्तव में, इस कार्बन परमाणु की परमाणु संख्या 6 के बराबर है, इसलिए इसकी संरचना में 6 प्रोटॉन होते हैं, और इसके नाभिक में 8 न्यूट्रॉन होते हैं। फिर इसका द्रव्यमान संख्या 14 (6 + 8 = 14) है.

इसके भाग के लिए, नाइट्रोजन परमाणु की परमाणु संख्या 7 के बराबर है, इसलिए यह 7 प्रोटॉन से बना है, लेकिन इसके नाभिक में 7 न्यूट्रॉन हैं। इसका द्रव्यमान संख्या भी 14 (7 + 7 = 14) है.

आप एक श्रृंखला भी पा सकते हैं जिसमें सभी परमाणुओं का द्रव्यमान संख्या 40 के बराबर है; यह आइसोब्रास का मामला है: ⁴⁰सीए, ⁴⁰कश्मीर, ⁴⁰अर, ⁴⁰सीएल, और ⁴⁰एस.

आइसोटोप और आइसोटोप के बीच अंतर

जैसा कि पहले बताया गया है, न्यूक्लिड्स परमाणु नाभिक के विभिन्न वर्गों का वर्णन करते हैं जो मौजूद प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की मात्रा के अनुसार होते हैं।.

इसके अलावा, इन प्रकार के न्यूक्लाइड में आइसोटोप और आइसोटोप हैं, जिन्हें नीचे विभेदित किया जाएगा.

आइसोबर्स के मामले में, जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, उनके पास समान संख्या में नाभिक हैं - अर्थात, समान संख्या में द्रव्यमान -, जहां प्रोटॉन की एक संख्या जिसके लिए एक प्रजाति दूसरे से बेहतर है, न्यूट्रॉन की संख्या से सहमत है जो घाटे में हैं, इसलिए कुल समान है। हालाँकि, इसकी परमाणु संख्या अलग है.

इस अर्थ में, आइसोबार प्रजातियां विभिन्न रासायनिक तत्वों से आती हैं, इसलिए वे आवर्त सारणी के विभिन्न स्थानों में स्थित हैं और विभिन्न विशेषताओं और विशिष्ट गुण हैं.

दूसरी ओर, समस्थानिकों के मामले में, विपरीत होता है, क्योंकि उनके पास एक ही परमाणु संख्या होती है लेकिन द्रव्यमान की एक अलग राशि होती है; यही है, उनके प्रोटॉन की समान संख्या है लेकिन उनके परमाणु नाभिक के अंदर अलग-अलग मात्रा में न्यूट्रॉन हैं.

इसके अलावा, समस्थानिक एक ही तत्व से संबंधित परमाणु प्रजातियां हैं, इसलिए वे आवधिक तालिका के एक ही स्थान पर स्थित हैं और समान विशेषताएं और गुण हैं.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (एन.डी.)। इसोबार (न्यूक्लाइड)। En.wikipedia.org से लिया गया
2. ब्रिटानिका, ई। (S.f.)। तुल्यभार रेखा। Britannica.com से लिया गया
3. कोन्या, जे और नेगी, एन एम (2018)। नाभिकीय और रेडियोचिकित्सा। Books.google.co.ve से लिया गया
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5. ट्यूटर विस्टा। (एन.डी.)। नाभिक। Phys.tutorvista.com से पुनर्प्राप्त किया गया