जस्ता हाइड्रोक्साइड (Zn (OH) 2) संरचना, गुण और उपयोग

जिंक हाइड्रॉक्साइड (जेड_n(OH)₂₎ यह अकार्बनिक प्रकृति का एक रासायनिक पदार्थ माना जाता है, जो केवल तीन तत्वों से बना होता है: जस्ता, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन। यह प्रकृति में दुर्लभ पाया जा सकता है, तीन खनिजों के विभिन्न क्रिस्टलीय ठोस रूपों में, जिन्हें खोजना मुश्किल है, स्वीटी, अशोविता और वुल्फिंगिता के रूप में जाना जाता है.

इन बहुरूपियों में से प्रत्येक की प्रकृति में आंतरिक गुण होते हैं, हालांकि वे आमतौर पर चूना पत्थर के समान स्रोतों से आते हैं और अन्य रासायनिक प्रजातियों के संयोजन में पाए जाते हैं.

उसी तरह, इस पदार्थ के सबसे महत्वपूर्ण गुणों में से एक रासायनिक प्रतिक्रिया के आधार पर एसिड या बेस के रूप में कार्य करने की क्षमता है, जो कि एम्फ़ोटेरिक है.

हालांकि, जिंक हाइड्रॉक्साइड विषाक्तता, आंखों में जलन का एक निश्चित स्तर है यदि आपके पास इसके साथ सीधे संपर्क है और एक पर्यावरणीय जोखिम का प्रतिनिधित्व करता है, खासकर जलीय स्थानों में.

सूची

• 1 रासायनिक संरचना
• २ प्राप्त करना
  • २.१ अन्य प्रतिक्रियाएँ
• 3 गुण
• 4 उपयोग
• 5 संदर्भ

रासायनिक संरचना

स्वीटीट नामक खनिज के मामले में, यह चूना पत्थर की चट्टानों के बिस्तर में पाए जाने वाले ऑक्सीडाइज्ड नसों में बनता है, साथ में अन्य खनिज जैसे फ्लोराइट, गैलेना या सेरुसाइट सहित अन्य।.

स्वीटी टेट्रागोनल क्रिस्टल द्वारा बनाई जाती है, जिसमें समान लंबाई के अक्षों की एक जोड़ी होती है और विभिन्न लंबाई की एक अक्ष होती है, जो सभी अक्षों के बीच 90 ° के कोण की उत्पत्ति करती है। इस खनिज में डिपाइरामाइडल संरचना की क्रिस्टलीय आदत है और यह स्थानिक सेट 4 / मी का हिस्सा है.

दूसरी ओर, ऐशोलाइट को वुल्फिलाइट और स्वीटाइट का बहुरूप माना जाता है, जो पारभासी और लुमिनेसेंट बन जाता है.

इसके अलावा, एशओवराइट (जो चूना पत्थर की चट्टानों में स्वीटीट और अन्य बहुरूपियों के बगल में पाया जाता है) में एक टेट्रागोनल क्रिस्टलीय संरचना होती है, जिसकी कोशिकाएं कोणों पर प्रतिच्छेद करती हैं.

दूसरा रूप जिसमें जिंक का ऑक्साइड पाया जाता है, वह वुल्फिंगाइट होता है, जिसकी संरचना डिस्नेहाइडल प्रकार के ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टलीय प्रणाली पर आधारित होती है, और एक स्टार या इनले के साथ सेट में पाई जाती है।.

प्राप्त करने के

जस्ता हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन करने के लिए विभिन्न तरीकों का इस्तेमाल किया जा सकता है, इनमें से कई समाधानों में से एक में सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक नियंत्रित तरीके से) है जो जस्ता के रूप में अच्छी तरह से समाधान में से एक है।.

जैसे कि सोडियम हाइड्रॉक्साइड और जस्ता नमक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, वे जलीय घोल में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, ताकि जिंक हाइड्रॉक्साइड निम्नलिखित प्रतिक्रिया के अनुसार बनता है:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

उपरोक्त समीकरण एक सरल तरीके से, जस्ता हाइड्रोक्साइड के गठन के लिए होने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया का वर्णन करता है.

एक और तरीका है इस यौगिक प्राप्त करने के लिए एक जलीय एंजाइम लाइसोजाइम रूप में जाना जाता है, जो इस तरह के आँसू और लार के रूप में स्राव की एक बड़ी राशि में है की उपस्थिति में जोड़ा सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ जस्ता नाइट्रेट का वर्षा के माध्यम से है पशु, अन्य लोगों के अलावा, और यह जीवाणुरोधी गुण है.

यद्यपि लाइसोजाइम का उपयोग आवश्यक नहीं है, लेकिन जस्ता हाइड्रॉक्साइड के अलावा अन्य संरचनाएं तब प्राप्त होती हैं जब अनुपात बदल दिया जाता है और तकनीक जिसके द्वारा ये अभिकर्मक संयुक्त होते हैं.

अन्य प्रतिक्रियाएं

यह जानकर कि Zn²⁺ आयनों कि hexahidratados (जब यह विलायक में उच्च सांद्रता में पाया जाता है) और tetrahydrate आयनों (जब यह पानी की थोड़ी सी मात्रा में है) कर रहे हैं को जन्म देता है प्रभावित हो सकते हैं जटिल आयन द्वारा गठित एक प्रोटॉन दान करके कि ओह^- एक अवक्षेप (सफेद) निम्नानुसार हैं:

Zn²⁺(OH₂)₄(एसी) + ओएच^-(एसी) → ज़्न²⁺(OH₂)₃ओह^-(एसी) + एच₂ओ (एल)

अतिरिक्त सोडियम हाइड्रॉक्साइड जोड़ने के मामले में, जस्ता हाइड्रॉक्साइड के इस वेग का विघटन निम्न समीकरण के अनुसार, जिंक के रूप में जाना जाने वाले आयन के घोल के परिणामी गठन के साथ होगा।

Zn (OH)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

जस्ता हाइड्रॉक्साइड के विघटन का कारण यह है कि यह आयनिक प्रजाति आमतौर पर पानी के लिगैंड से घिरी होती है.

इस गठित घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड की अतिरिक्त मात्रा डालने से क्या होता है कि हाइड्रॉक्साइड आयन घुलनशील बनाने के अलावा समन्वय यौगिक के आवेश को -2 तक कम कर देंगे।.

इसके विपरीत, यदि अमोनिया (एनएच) जोड़ा जाता है₃) अतिरिक्त में, एक संतुलन बनाया जाता है जो हाइड्रोक्साइड आयनों के उत्पादन का कारण बनता है और अमोनिया लिगैंड प्रजातियों के साथ चार्ज +2 और 4 जंक्शनों के साथ एक समन्वय यौगिक उत्पन्न करता है।.

गुण

हाइड्रॉक्साइड अन्य धातुओं (उदाहरण के लिए, क्रोमियम हीड्राकसीड, एल्यूमीनियम, बेरिलियम, सीसा, या टिन), जस्ता हीड्राकसीड और ऑक्साइड एक ही धातु द्वारा गठित से गठित साथ के रूप में, यह उभयधर्मी गुण है.

जब उभयधर्मी पर विचार, इस हाइड्रोक्साइड एक मजबूत अम्लीय पदार्थ का एक पतला समाधान में आसानी से भंग करने के लिए की प्रवृत्ति है या एक बुनियादी प्रजातियों में से एक समाधान (जैसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड, एचसीएल के रूप में) (जैसे सोडियम हाइड्रोक्साइड के रूप में, NaOH).

उसी तरह, जब समाधान में जस्ता आयनों की उपस्थिति को सत्यापित करने के लिए परीक्षण आयोजित करने की बात आती है, तो इस धातु की संपत्ति का उपयोग किया जाता है, जो कि हाइड्रॉक्साइड युक्त समाधान में अतिरिक्त सोडियम हाइड्रॉक्साइड को जोड़ने पर जस्ता जस्ता के गठन की अनुमति देता है। जस्ता.

इसके अलावा, जिंक हाइड्रॉक्साइड अतिरिक्त जलीय अमोनिया की उपस्थिति में भंग होने पर एक अमाइन (जो पानी में घुलनशील होता है) के समन्वय यौगिक का उत्पादन कर सकता है।.

जोखिमों के बारे में जो इस यौगिक का प्रतिनिधित्व करता है जब इसके संपर्क में आता है, तो वे हैं: आंखों और त्वचा के लिए गंभीर जलन का कारण बनता है, जलीय जीवों को काफी विषाक्तता दिखाता है और पर्यावरण के लिए दीर्घकालिक जोखिम का प्रतिनिधित्व करता है.

अनुप्रयोगों

हालांकि दुर्लभ खनिजों में पाया, जस्ता हीड्राकसीड जो बीच में कृत्रिम परतदार विद्युत प्रक्रियाओं के माध्यम से जस्ता और एल्यूमीनियम की फिल्मों के रूप में दोहरा हाइड्रोक्साइड (एचडीएल) प्राप्त करने के लिए है, कई अनुप्रयोगों है.

एक अन्य अनुप्रयोग जो आमतौर पर दिया जाता है वह सामग्री या सर्जिकल ड्रेसिंग में अवशोषण की प्रक्रिया में होता है.

इसी तरह, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ रुचि के नमक को मिलाकर जस्ता लवण को खोजने के लिए इस हाइड्रोक्साइड का उपयोग किया जाता है.

ऐसी अन्य प्रक्रियाएँ भी हैं जिनमें एक अभिकर्मक के रूप में जस्ता हाइड्रोक्साइड की उपस्थिति शामिल है, जैसे कि इस यौगिक के समन्वय यौगिकों द्वारा लवण की हाइड्रोलिसिस.

इसके अलावा, हाइड्रोजन सल्फाइड में प्रतिक्रियाशील सोखना प्रक्रिया में सतह को प्रस्तुत करने वाले गुणों की जांच में, इस जस्ता यौगिक की भागीदारी का विश्लेषण किया जाता है.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (एन.डी.)। जिंक हाइड्रॉक्साइड। En.wikipedia.org से लिया गया
2. पॉलिंग, एल। (2014)। सामान्य रसायन शास्त्र Books.google.co.ve से लिया गया
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