बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड (Be (OH) 2) रासायनिक संरचना, गुण और उपयोग

बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड एक रासायनिक यौगिक है जो हाइड्रॉक्साइड (OH) के दो अणुओं और बेरिलियम (Be) के एक अणु से बना है। इसका रासायनिक सूत्र Be (OH) है₂ और यह एक उभयचर प्रजाति होने के लिए विशेषता है। सामान्य तौर पर, यह निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया के अनुसार बेरिलियम मोनोऑक्साइड और पानी के बीच प्रतिक्रिया से प्राप्त किया जा सकता है: बीओ + एच₂ओ → बे (ओएच)₂

दूसरी ओर, इस एम्फोटेरिक पदार्थ में रैखिक प्रकार का आणविक विन्यास है। हालांकि, बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड की विभिन्न संरचनाएं प्राप्त की जा सकती हैं: अल्फा और बीटा रूप, एक खनिज के रूप में और वाष्प चरण में, उपयोग की गई विधि के आधार पर.

सूची

• 1 रासायनिक संरचना
  • 1.1 बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड अल्फा
  • 1.2 बीटा बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड
  • 1.3 खनिजों में बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड
  • 1.4 बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड की भाप
• 2 गुण
  • २.१ दिखना
  • 2.2 थर्मोकैमिकल गुण
  • 2.3 घुलनशीलता
  • 2.4 जोखिम के कारण जोखिम
• ३ उपयोग
• 4 प्राप्त करना
  • ४.१ धातुयुक्त बेरिलियम प्राप्त करना
• 5 संदर्भ

रासायनिक संरचना

यह रासायनिक यौगिक चार अलग-अलग तरीकों से पाया जा सकता है:

बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड अल्फ़ा

सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) जैसे किसी मूल अभिकर्मक को बेरिलियम नमक के घोल में मिलाकर, बेरिलियम हाइड्रोक्साइड का अल्फा (α) रूप प्राप्त किया जाता है। एक उदाहरण नीचे दिखाया गया है:

2NOH (पतला) + BeCl₂ → Be (OH)₂A + 2NaCl

2NOH (पतला) + BeSO₄ → Be (OH)₂↓ + ना₂दप₄

बेरिलियम बीटा हाइड्रॉक्साइड

इस अल्फा उत्पाद का अध: पतन एक मेटा-स्टेबल टेट्रागोनल क्रिस्टल संरचना बनाता है, जो लंबे समय तक चलने के बाद बेरोमियम हाइड्रॉक्साइड बीटा (β) नामक एक लयबद्ध संरचना में बदल जाती है।.

इस बीटा रूप को पिघलने बिंदु के करीब स्थितियों में हाइड्रोलिसिस द्वारा सोडियम बेरिलियम के घोल से अवक्षेप के रूप में भी प्राप्त किया जाता है।.

खनिजों में बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड

यद्यपि सामान्य रूप से नहीं, बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड एक क्रिस्टलीय खनिज के रूप में पाया जाता है जिसे behoite के रूप में जाना जाता है (जिसे इसकी रासायनिक संरचना के संदर्भ में कहा जाता है).

यह ज्वालामुखीय धूमन में गैडोलोनाइट (सिलिकेट्स के समूह के खनिज) के परिवर्तन द्वारा गठित ग्रेनाइट पेगमाटाइट्स में होता है.

यह विशिष्ट रूप से नया खनिज पहले 1964 में खोजा गया था, और वर्तमान में केवल संयुक्त राज्य अमेरिका में टेक्सास और यूटा के राज्यों में स्थित ग्रेनाइट पेगमाटाइट्स में पाया जाता है।.

बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड की भाप

1200 डिग्री सेल्सियस (2190 डिग्री सेल्सियस) से अधिक तापमान पर बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड वाष्प चरण में मौजूद होता है। यह जल वाष्प और बेरिलियम ऑक्साइड (BeO) के बीच प्रतिक्रिया से प्राप्त होता है.

इसी प्रकार, परिणामस्वरूप वाष्प का 73 ° का आंशिक दबाव होता है, जिसे 1500 ° C के तापमान पर मापा जाता है.

गुण

बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड में दाढ़ द्रव्यमान या 43.0268 g / mol का अनुमानित आणविक भार और 1.92 g / cm का घनत्व होता है³. इसका गलनांक 1000 ° C के तापमान पर होता है, जिसमें इसका अपघटन शुरू हो जाता है.

खनिज के रूप में, Be (OH)₂ (behoita) की कठोरता 4 है और इसका घनत्व 1.91 ग्राम / सेमी के बीच है³ और 1.93 ग्राम / से.मी.³.

दिखावट

बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड एक सफेद ठोस है, जिसके अल्फा रूप में एक जिलेटिनस और अनाकार रूप है। दूसरी ओर, इस यौगिक का बीटा रूप एक अच्छी तरह से परिभाषित, ऑर्थोरोम्बिक और स्थिर क्रिस्टलीय संरचना द्वारा गठित है।.

यह कहा जा सकता है कि Be (OH) के खनिज की आकृति विज्ञान₂ यह विविध है, क्योंकि यह जालीदार क्रिस्टल, आर्कबर्सेंट या गोलाकार समुच्चय के रूप में पाया जा सकता है। इसी तरह, यह सफेद, गुलाबी, नीले और यहां तक ​​कि बेरंग और एक चिकना विदर चमक के साथ आता है.

थर्मोकैमिकल गुण

गठन की कोहनी: -902.5 kJ / mol

गिब्स ऊर्जा: -815.0 केजे / मोल

गठन की एन्ट्रॉपी: 45.5 जे / मोल

गर्मी क्षमता: 62.1 J / mol

विशिष्ट ताप क्षमता: 1,443 J / K

गठन की मानक थैलेपी: -20.98 केजे / जी

घुलनशीलता

बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड प्रकृति में एम्फ़ोटेरिक है, इसलिए यह प्रोटॉन को दान करने या स्वीकार करने में सक्षम है और एसिड-बेस प्रतिक्रिया में अम्लीय और बुनियादी मीडिया दोनों को भंग करता है, नमक और पानी का उत्पादन.

इस अर्थ में, Be (OH) की घुलनशीलता₂ पानी में घुलनशीलता उत्पाद Kps द्वारा सीमित है_(H2O), जो 6.92 × 10 के बराबर है^-22.

जोखिम जोखिम

0.002 मिलीग्राम / मी के बीच अधिकतम एकाग्रता के लिए परिभाषित बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड पदार्थ की कानूनी रूप से अनुमेय मानव जोखिम सीमा (पीईएल या ओएसएचए)³ और 0.005 मिलीग्राम / मी³ 8 घंटे है, और 0.0225 मिलीग्राम / मी की एकाग्रता के लिए है³ अधिकतम 30 मिनट.

ये सीमाएं इस तथ्य के कारण हैं कि बेरिलियम को एक कार्सिनोजेनिक एजेंट प्रकार A1 (मनुष्यों में कार्सिनोजेनिक एजेंट, महामारी विज्ञान के अध्ययन से सबूत की मात्रा के आधार पर) के रूप में वर्गीकृत किया गया है.

अनुप्रयोगों

कुछ उत्पाद के प्रसंस्करण के लिए कच्चे माल के रूप में बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग बहुत सीमित (और असामान्य) है। हालांकि, यह अन्य यौगिकों के संश्लेषण और बेरिलियम धातु प्राप्त करने के लिए एक मुख्य अभिकर्मक के रूप में उपयोग किया जाने वाला एक यौगिक है.

प्राप्त करने के

बेरिलियम ऑक्साइड (BeO) उच्च शुद्धता वाले बेरिलियम का रासायनिक यौगिक है जो उद्योग में सबसे अधिक उपयोग किया जाता है। यह विद्युत इन्सुलेशन और उच्च तापीय चालकता के गुणों के साथ एक बेरंग ठोस के रूप में विशेषता है.

इस अर्थ में, प्राथमिक उद्योग में इसके संश्लेषण (तकनीकी गुणवत्ता में) की प्रक्रिया निम्नलिखित तरीके से की जाती है:

1. बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड सल्फ्यूरिक एसिड (H) में घुल जाता है₂दप₄).
2. जब प्रतिक्रिया की जाती है, तो समाधान को फ़िल्टर किया जाता है, ताकि ऑक्साइड या सल्फेट की अघुलनशील अशुद्धियों को इस तरह से समाप्त कर दिया जाए।.
3. छानना उत्पाद को केंद्रित करने के लिए एक वाष्पीकरण के अधीन है, जो बेरिलियम सल्फेट के क्रिस्टल को प्राप्त करने के लिए ठंडा किया जाता है₄.
4. BeSO₄ 1100 डिग्री सेल्सियस और 1400 डिग्री सेल्सियस के बीच एक विशिष्ट तापमान पर शांत किया जाता है.

अंतिम उत्पाद (बीईओ) का उपयोग औद्योगिक उपयोग के लिए विशेष सिरेमिक टुकड़ों के निर्माण के लिए किया जाता है.

धातु बेरिलियम प्राप्त करना

बेरिलियम खनिजों के निष्कर्षण और प्रसंस्करण के दौरान, अशुद्धियां उत्पन्न होती हैं, जैसे बेरिलियम ऑक्साइड और बेरिलियम क्लोराइड। उत्तरार्द्ध धातुई बेरिलियम प्राप्त करने तक परिवर्तनों की एक श्रृंखला के अधीन है.

Be (OH) प्रतिक्रिया होती है₂ अमोनियम बाइफ्लोराइड के घोल के साथ:

हो (ओह)₂ + 2 (एनएच)₄) एचएफ₂ → (एनएच)₄)₂BEF₄ + 2 एच₂हे

(एनएच)₄)₂BEF₄ यह तापमान में वृद्धि के अधीन है, एक थर्मल अपघटन पीड़ित है:

(एनएच₄)₂BEF₄ → 2 एनएच₃ + 2 एचएफ + बीईएफ₂

अंत में, मैग्नीशियम (मिलीग्राम) के साथ 1300 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर बेरिलियम फ्लोराइड की कमी से बेरिलियम धातु का परिणाम होता है:

BEF₂ + Mg → Be + MgF₂

बेरिलियम का उपयोग धातु मिश्र धातुओं, इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों के उत्पादन, विकिरण स्क्रीन के निर्माण और एक्स-रे तंत्र में उपयोग की जाने वाली खिड़कियों में किया जाता है.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (एन.डी.)। बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड। En.wikipedia.org से लिया गया
2. होलेमैन, ए। एफ .; वाईबर्ग, ई। और वाईबर्ग, एन। (2001)। बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड। Books.google.co.ve से लिया गया
3. प्रकाशन, एम। डी। (S.f.)। Behoite। Handbookofmineralogy.org से लिया गया
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