इसमें जो कुछ भी शामिल है, उदाहरण और प्रयोग में फ्यूजन

विलय यह एक तापमान सीमा में किसी पदार्थ के लिए ठोस से तरल तक राज्य का परिवर्तन है। यदि पदार्थ में शुद्धता की उच्च डिग्री है, तो मार्जिन एक विशिष्ट तापमान से मेल खाता है: पिघलने बिंदु। और जब अशुद्धियों की एक निश्चित डिग्री होती है, तो पिघलने बिंदु को एक सीमा द्वारा दर्शाया जाता है (उदाहरण के लिए, 120-122ºC).

यह प्रकृति में सबसे आम शारीरिक प्रक्रियाओं में से एक है। ठोस गर्मी को अवशोषित करते हैं और उसके तापमान को तब तक बढ़ाते हैं जब तक कि तरल की पहली बूंदें बनना शुरू नहीं हो जाती हैं। फिर, अन्य बूंदें पहले का पालन करती हैं, और जबकि सभी ठोस पिघल नहीं गए हैं, इसका तापमान स्थिर रहता है.

क्यों? क्योंकि बाद वाले को गर्म करने के बजाय अधिक तरल पैदा करने के लिए सभी गर्मी का सेवन किया जाता है। इसलिए, ठोस और तरल का संतुलन समान तापमान और सह-अस्तित्व होता है। यदि गर्मी की आपूर्ति स्थिर है, तो संतुलन तरल के पूर्ण गठन तक बढ़ जाता है.

इस कारण से, जब वसंत में एक बर्फ का डंठल पिघलना शुरू होता है, एक बार जब राज्य परिवर्तन शुरू हो जाता है, तो यह तब तक समाप्त नहीं होगा जब तक कि यह तरल पानी में बदल नहीं जाता। ऊपर की छवि में यह देखा जा सकता है कि बर्फ के क्रिस्टल भी एक लटकती बूंद के अंदर तैरते हैं.

अज्ञात पदार्थ के पिघलने बिंदु का निर्धारण इसकी पहचान करने के लिए एक उत्कृष्ट परीक्षण है (जब तक कि इसमें कई अशुद्धियाँ न हों).

यह भी पता चलता है कि ठोस बनाने वाले अणुओं के बीच बातचीत कितनी मजबूत है; उच्च तापमान पर पाए जाने के बाद, मजबूत अपनी अंतर-आणविक बल होगा.

सूची

• 1 विलय में क्या शामिल है??
  • 1.1 ठोस मिश्रण और इमल्शन के पिघले
• 2 उदाहरण
  • २.१ रसोई में
  • २.२ अलंकार में
  • २.३ प्रकृति में
• सबसे आम पदार्थों के 3 संलयन अंक
• 4 बच्चों और किशोरों के लिए संलयन की व्याख्या करने के लिए प्रयोग
  • 4.1 रंगीन बर्फ के गुंबद
  • ४.२ थर्मल कैबिनेट
• 5 संदर्भ

विलय में क्या शामिल है??

संलयन में ठोस से तरल तक अवस्था का परिवर्तन होता है। तरल में अणुओं या परमाणुओं में उच्च औसत ऊर्जा होती है, क्योंकि वे उच्च गति पर चलते हैं, कंपन करते हैं और घूमते हैं। इससे इंटरमॉलिक्युलर स्पेस में वृद्धि होती है और इसलिए, वॉल्यूम में वृद्धि होती है (हालाँकि पानी के मामले में ऐसा नहीं है).

जैसे ठोस में अणु अधिक कॉम्पैक्ट व्यवस्था में होते हैं, उनके आंदोलन में स्वतंत्रता की कमी होती है, और उनकी औसत ऊर्जा कम होती है। होने वाले ठोस-तरल संक्रमण के लिए, ठोस के अणुओं या परमाणुओं को ऊष्मा को अवशोषित करके उच्च गति पर कंपन करना चाहिए.

जैसा कि वे कंपन करते हैं, वे अणुओं के एक सेट को अलग करते हैं जो पहली बूंद बनाने के लिए एक साथ आते हैं। और इसलिए, संलयन गर्मी के प्रभाव के कारण ठोस के पिघलने से ज्यादा कुछ नहीं है। तापमान जितना अधिक होगा, ठोस का संलयन उतना ही तेज होगा.

विशेष रूप से, संलयन ठोस के भीतर सुरंगों और छिद्रों के गठन का रास्ता दे सकता है। यह बच्चों के लिए एक समर्पित प्रयोग के माध्यम से प्रदर्शित किया जा सकता है.

ठोस मिश्रण और पायस के पिघलने

आइसक्रीम

संलयन से तात्पर्य किसी पदार्थ या मिश्रण के पिघलने से है। हालांकि, इस शब्द का उपयोग अन्य पदार्थों के पिघलने के लिए भी किया जाता है जो ठोस पदार्थों के रूप में कड़ाई से वर्गीकृत नहीं करते हैं: इमल्शन.

आदर्श उदाहरण आइसक्रीम में निहित है। वे जमे हुए पानी (और कुछ में, क्रिस्टलीकृत), हवा और वसा (दूध, क्रीम, कोको, मक्खन, आदि) के साथ होते हैं।.

आइसक्रीम पिघलती है या पिघलती है क्योंकि बर्फ अपने पिघलने के बिंदु से अधिक हो जाती है, हवा बचना शुरू हो जाती है, और तरल अपने बाकी घटकों को खींचता है.

आइसक्रीम की रसायन विज्ञान अत्यंत जटिल है, और संलयन की परिभाषा पर विचार करते समय ब्याज और जिज्ञासा का प्रतिनिधित्व करता है.

मीठी और नमकीन बर्फ

अन्य ठोस मिश्रणों के संबंध में, कोई भी विश्लेषणात्मक उद्देश्यों के लिए एक पिघलने बिंदु की ठीक से बात नहीं कर सकता है; यही है, यह एक या कई पदार्थों की पहचान करने के लिए एक निर्णायक मापदंड नहीं है। एक मिश्रण में, जब एक घटक पिघलता है, तो अन्य तरल चरण में भंग कर सकते हैं, जो कि एक संलयन के विपरीत तिरछे है.

उदाहरण के लिए, बर्फ के पिघलते ही बर्फ-चीनी-नमक का एक ठोस मिश्रण पूरी तरह से पिघल जाएगा। चूंकि चीनी और नमक पानी में बहुत घुलनशील होते हैं, इसलिए यह उन्हें घोल देगा, लेकिन इसका मतलब यह नहीं है कि चीनी और नमक पिघल गए हैं.

उदाहरण

रसोई में

संलयन के कुछ सामान्य उदाहरण रसोई के अंदर पाए जा सकते हैं। बटर, चॉकलेट, गोंद और अन्य मिठाइयाँ पिघल जाती हैं यदि वे सीधे सूरज की गर्मी प्राप्त करते हैं, या यदि वे गर्म स्थानों में बंद हैं। मार्शमॉलो की तरह कुछ मिठाइयाँ, जानबूझकर उनके जायके के बेहतरीन आनंद के लिए पिघल जाती हैं.

कई व्यंजनों से संकेत मिलता है कि एक या अधिक अवयवों को जोड़ने से पहले पहले पिघल जाना चाहिए। पनीर, वसा और शहद (बहुत चिपचिपा) भी इन सामग्रियों में से हैं.

अलंकरणों में

कुछ विशेष स्थानों और वस्तुओं को सजाने के लिए विभिन्न डिजाइनों के साथ धातुओं, कांच और मिट्टी के पात्र का उपयोग किया जाता है। ये अलंकरण किसी भवन की छत पर, कुछ दीवारों के क्रिस्टल और मोज़ाइक में, या गहनों के अंदर बिक्री के लिए लेखों में देखे जा सकते हैं।.

सभी ऐसी सामग्रियों से बने होते हैं जो बहुत अधिक तापमान पर पिघलती हैं, इसलिए उन्हें काम करने के लिए पहले पिघलना या नरम होना चाहिए और उन्हें वांछित रूप देना चाहिए।.

यह वह जगह है जहां आप गरमागरम लोहे के साथ काम करते हैं, जैसा कि हथियार, उपकरण और अन्य वस्तुओं के निर्माण में लोहार करते हैं। इसके अलावा, संलयन मिश्र धातुओं को अलग-अलग द्रव्यमान अनुपात में दो या अधिक धातुओं को वेल्डिंग करते समय प्राप्त करने की अनुमति देता है.

पिघले हुए कांच से आप सजावटी आंकड़े जैसे घोड़े, हंस, पुरुष और महिलाएं, यात्रा यादें आदि बना सकते हैं।.

स्वभाव में

हिमशैल के पिघलने में प्रकृति में संलयन के मुख्य उदाहरण देखे जा सकते हैं; लावा में, ज्वालामुखियों के अंदर तीव्र गर्मी से पिघलती चट्टानों का मिश्रण; और ग्रह की पपड़ी में, जहां तरल धातुओं की उपस्थिति प्रबल होती है, विशेष रूप से लोहे की.

सबसे आम पदार्थों के पिघलने बिंदु

उनके संबंधित गलनांक वाले सामान्य पदार्थों की सूची निम्नलिखित है:

-बर्फ, 0ºC

-पैराफिन, 65.6 ° से

-चॉकलेट, 15.6-36.1ºC (ध्यान दें कि यह एक तापमान सीमा है, क्योंकि वहाँ चॉकलेट हैं जो कम या अधिक तापमान पर पिघलती हैं)

-पामिटिक एसिड, 63 डिग्री सेल्सियस

-आगर, 85ºC

-फास्फोरस, 44osphC

-एल्युमिनियम, 658ºC

-कैल्शियम, 851ciumC

-सोना, 1083ºC

-तांबा, 1083ºC

-लोहा, 1530º सी

-पारा, -39uryC (यह कमरे के तापमान पर तरल है)

-मीथेन गैस, -182ºC

-इथेनॉल, -117ºC

-ग्रेफाइट कार्बन, 4073ºC

-डायमंड कार्बन, 4096 carbon सी

जैसा कि देखा जा सकता है, धातु आमतौर पर, उनके धातु बांडों के कारण, सबसे अधिक पिघलने वाले बिंदु होते हैं। हालांकि, सहसंयोजक बांड होने के बावजूद कोयला उन पर काबू पा लेता है, लेकिन बहुत स्थिर आणविक व्यवस्था के साथ.

मीथेन गैस और इथेनॉल जैसे छोटे और एपोलर अणु, कमरे के तापमान पर ठोस अवस्था में रहने के लिए पर्याप्त बातचीत नहीं करते हैं।.

बाकी के लिए, ठोस के भीतर इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन की ताकत को इसके पिघलने बिंदु को मापकर अनुमान लगाया जा सकता है। एक ठोस जो चिलचिलाती तापमान का समर्थन करता है, उसके पास एक बहुत ही स्थिर संरचना होनी चाहिए.

सामान्य तौर पर, अपोलर सहसंयोजक ठोस में ध्रुवीय, आयनिक और धात्विक सहसंयोजक ठोसों की तुलना में कम गलनांक होते हैं।.

बच्चों और किशोरों के लिए संलयन की व्याख्या करने के लिए प्रयोग

रंगीन बर्फ के गुंबद

यह शायद बच्चों को संलयन समझाने के लिए सबसे कलात्मक और सरल प्रयोगों में से एक है। आपको चाहिए:

-कुछ व्यंजन, इस तरह से कि जब उनमें पानी जम जाता है तो वे गुंबद बनाते हैं

-एक सतह को सुनिश्चित करने के लिए एक बड़ी ट्रे जहां आप कहर पैदा किए बिना बर्फ पिघला सकते हैं

-नमक (बाजार में सबसे सस्ता हो सकता है)

-वनस्पति रंजक, और उन्हें जोड़ने के लिए एक ड्रॉपर या चम्मच

एक बार जब बर्फ के गुंबद प्राप्त हो जाते हैं, और ट्रे पर रख दिया जाता है, तो उनकी सतह पर अपेक्षाकृत कम मात्रा में नमक डाला जाता है। बर्फ के साथ नमक का एकमात्र संपर्क, पानी की नदियों का कारण होगा जो ट्रे को गीला कर देगा.

इसका कारण यह है कि बर्फ में नमक के लिए एक उच्च संबंध है, और एक विघटन होता है जिसका पिघलने बिंदु बर्फ की तुलना में कम है.

इसके बाद, डाई की कुछ बूंदों को गुंबदों में जोड़ा जाता है। रंग गुंबद की सुरंगों और उसके सभी छिद्रों में प्रवेश करेगा, इसके पिघलने के पहले परिणाम के रूप में। परिणाम बर्फ के अंदर फंसा एक रंगीन कार्निवल है.

अंत में, ट्रे को पानी में मिलाया जाएगा, जिससे छोटे दर्शकों को एक और दृश्य तमाशा मिलेगा.

थर्मल कैबिनेट

नियंत्रित तापमान के साथ एक कैबिनेट के अंदर, पदार्थों की एक श्रृंखला को गर्मी प्रतिरोधी कंटेनरों में रखा जा सकता है। इस प्रयोग का उद्देश्य किशोरों को यह दिखाना है कि प्रत्येक पदार्थ का अपना गलनांक होता है.

किन पदार्थों को चुना जा सकता है? तार्किक रूप से, धातु या लवण कैबिनेट में प्रवेश कर सकते हैं, क्योंकि वे 500 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर पिघलते हैं (कैबिनेट पिघल जाएगा).

इसलिए, पदार्थों की सूची से उन लोगों को चुना जा सकता है जो 100 डिग्री सेल्सियस से अधिक नहीं होते हैं, उदाहरण के लिए: पारा (यह मानते हुए कि कैबिनेट को -40 डिग्री सेल्सियस से नीचे ठंडा किया जा सकता है), बर्फ, चॉकलेट, पैराफिन और पामिटिक एसिड.

किशोर (और बच्चे भी) पारा को धातु के काले तरल में बदल कर देखेंगे; और फिर सफेद बर्फ, चॉकलेट बार, पामिटिक एसिड और अंत में पैराफिन मोमबत्ती का पिघलना.

यह समझाने के लिए कि पैराफिन चॉकलेट से अधिक तापमान पर क्यों पिघलता है, इसकी संरचनाओं का विश्लेषण करना आवश्यक होगा.

यदि पैराफिन और पामिटिक एसिड दोनों कार्बनिक यौगिक हैं, तो पूर्व में एक भारी अणु, या एक अधिक ध्रुवीय अणु (या एक ही समय में दोनों) शामिल होना चाहिए। ऐसी टिप्पणियों का स्पष्टीकरण देते हुए छात्रों को होमवर्क के रूप में छोड़ा जा सकता है.

संदर्भ

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