Fermio संरचना, गुण, उपयोग और जोखिम

fermio एक रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व है जो परमाणु प्रसारण द्वारा प्रेरित तरीके से प्राप्त किया जाता है, जिसमें परमाणु-प्रकार की प्रतिक्रियाएं स्थिर रूप से माने जाने वाले तत्व के नाभिक को कृत्रिम रूप से बदलने में सक्षम होती हैं, और इस तरह एक रेडियोधर्मी प्रकृति या एक तत्व के एक समस्थानिक की उत्पत्ति होती है यह स्वाभाविक रूप से मौजूद नहीं है.

इस तत्व की खोज 1952 में, अल्बर्ट घिरसो के निर्देशन में कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय के वैज्ञानिकों के एक समूह द्वारा किए गए पहले सफल परमाणु परीक्षण "इवी माइक" के दौरान की गई थी। फेरेनियम को प्रशांत महासागर में हाइड्रोजन बम के पहले विस्फोट के उत्पाद के रूप में खोजा गया था.

वर्षों बाद एक परमाणु रिएक्टर में फ़ेरियम को सिंथेटिक रूप से प्राप्त किया गया, न्यूट्रॉन के साथ प्लूटोनियम पर बमबारी; और एक साइक्लोट्रॉन में, नाइट्रोजन आयनों के साथ यूरेनियम -238 में बमबारी.

वर्तमान में परमाणु प्रतिक्रियाओं की एक लंबी श्रृंखला के माध्यम से फ़ेरियम का उत्पादन किया जाता है, जिसमें न्यूट्रॉन के साथ श्रृंखला के प्रत्येक आइसोटोप पर बमबारी शामिल है और फिर परिणामस्वरूप आइसोटोप को बीटा-अपघटन से गुजरना पड़ता है.

सूची

• 1 रासायनिक संरचना
• 2 गुण
• 3 समाधान में व्यवहार
  • 3.1 सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता
  • 3.2 रेडियोधर्मी क्षय
• 4 उपयोग और जोखिम
• 5 संदर्भ

रासायनिक संरचना

फेरमियम (Fm) की परमाणु संख्या 100 है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Rn] 5 हैएफ¹² 7रों². इसके अलावा, यह एक्टिनाइड्स के समूह के भीतर स्थित है जो आवधिक तालिका की अवधि 7 का हिस्सा है और, यह देखते हुए कि इसकी परमाणु संख्या 92 से अधिक है, इसे ट्रांसयुरानिक तत्व कहा जाता है।.

इस अर्थ में, फेरमियम एक सिंथेटिक तत्व है और इसलिए, इसका कोई स्थिर आइसोटोप नहीं है। इस कारण से इसमें एक मानक परमाणु द्रव्यमान नहीं है.

इसके अलावा, परमाणु - जो एक दूसरे के साथ समस्थानिक हैं - एक ही परमाणु संख्या है, लेकिन अलग-अलग परमाणु द्रव्यमान हैं, यह देखते हुए कि तत्व के 19 ज्ञात समस्थानिक हैं, परमाणु द्रव्यमान 242 से 260 तक.

हालांकि, एक आइसोटोप जो परमाणु आधार पर बड़ी मात्रा में उत्पादित किया जा सकता है, वह Fm-257 है, जिसमें 100.5 दिनों का आधा जीवन है। यह आइसोटोप भी सबसे अधिक परमाणु संख्या वाला द्रव्यमान है और किसी भी रिएक्टर या थर्मोन्यूलेशन इंस्टॉलेशन द्वारा निर्मित सामग्री से अलग किया गया द्रव्यमान है।.

हालाँकि, बड़ी मात्रा में फ़ेरियम -257 का उत्पादन किया जाता है, फ़र्मियम -255 नियमित आधार पर अधिक उपलब्ध रहा है, और अधिक बार इसका उपयोग ट्रेसर स्तर पर रासायनिक अध्ययन के लिए किया जाता है.

गुण

फर्मियम के रासायनिक गुणों का अध्ययन केवल न्यूनतम मात्रा के साथ किया गया है, ताकि प्राप्त की गई सभी उपलब्ध रासायनिक जानकारी तत्व के निशान के साथ किए गए प्रयोगों से हो। वास्तव में, कई मामलों में इन अध्ययनों को केवल कुछ परमाणुओं के साथ किया जाता है, या एक समय में एक परमाणु भी.

रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री के अनुसार, फ़र्मियम का गलनांक 1527 ° C (2781 ° F या 1800 K) होता है, इसका परमाणु त्रिज्या 2.45 of है, इसका सहसंयोजक त्रिज्या 1.67 of है, और 20 ° C का तापमान ठोस अवस्था में है (रेडियोधर्मी धातु).

उसी तरह, इसके अधिकांश गुण जैसे ऑक्सीकरण अवस्था, विद्युतरोधी, घनत्व, क्वथनांक, जैसे कि अज्ञात हैं.

अब तक, कोई भी फ़र्मियम के पर्याप्त बड़े नमूने का उत्पादन करने में कामयाब नहीं हो पाया है, हालांकि उम्मीद है कि अन्य समान तत्वों की तरह, यह एक चांदी-ग्रे धातु है.

समाधान में व्यवहार

फ़र्मियम एक जलीय घोल में स्थितियों को दृढ़ता से कम नहीं करने के लिए व्यवहार करता है जैसा कि एक ट्रिटिनेंट एक्टिनाइड आयन के लिए अपेक्षित है.

केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड, नाइट्रिक एसिड और अमोनियम थायोसाइनेट समाधानों में, फ़ेरियम इन लिगैंड्स (एक अणु या आयन जो धातु के पिंजरे को एक जटिल बनाने के लिए बांधता है) के साथ anionic परिसरों का निर्माण करता है, जिसे adsorbed किया जा सकता है और फिर उससे अलग किया जा सकता है। आयनों विनिमय कॉलम.

सामान्य परिस्थितियों में, फेरम आयन के रूप में समाधान में मौजूद है³⁺, जिसमें 16.9 का जलयोजन सूचकांक और 1.6 × 10 का एक एसिड पृथक्करण स्थिरांक है^-4 (pKa = 3.8); ऐसा माना जाता है कि पीछे के एक्टिनाइड्स के परिसरों में संघ मुख्य रूप से चरित्र में आयनिक है.

इसी तरह, यह उम्मीद की जाती है कि एफ.एम. आयन³⁺ आयनों से छोटा हो³⁺ (प्लूटोनियम, एमरिकियम या क्यूरियम आयन) पूर्ववर्ती, उच्च फ़ेरियम प्रभावी परमाणु चार्ज के कारण; इसलिए, फर्मियम से छोटे और मजबूत धातु-लिगंड बॉन्ड बनाने की उम्मीद की जाएगी.

दूसरी ओर, फ़र्मियम (III) को फ़र्मियम (II) में काफी आसानी से कम किया जा सकता है; उदाहरण के लिए, समैरियम क्लोराइड (II) के साथ, जिसके साथ फ़ेरियम (II) सहसंबंधी है.

सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता

यह अनुमान लगाया गया है कि मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के संबंध में इलेक्ट्रोड की क्षमता लगभग -1.15 वी है.

इसके अलावा, एफएम जोड़ी²⁺/ एफ.एम.⁰ पोलरोग्राफिक माप के आधार पर -2.37 (10) वी की इलेक्ट्रोड क्षमता है; वह है, वोल्टमैट्री.

रेडियोधर्मी क्षय

सभी कृत्रिम तत्वों की तरह, फ़र्मियम रेडियोधर्मी क्षय का अनुभव करता है जो मुख्य रूप से अस्थिरता के कारण होता है जो उन्हें चिह्नित करता है।.

प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के संयोजन के कारण ऐसा होता है जो संतुलन को बनाए रखने की अनुमति नहीं देता है, और अधिक स्थिर रूप तक पहुंचने, या कुछ कणों को छोड़ने तक अनायास परिवर्तन या क्षय होता है।.

यह रेडियोधर्मी क्षय अल्फा विघटन के माध्यम से सहज विखंडन द्वारा दिया जाता है (क्योंकि यह एक भारी तत्व है) कैलिफ़ोर्नियो -253 में.

उपयोग और जोखिम

फेरमियम का निर्माण स्वाभाविक रूप से नहीं होता है और पृथ्वी की पपड़ी में नहीं पाया गया है, इसलिए इसके पर्यावरणीय प्रभावों पर विचार करने का कोई कारण नहीं है.

छोटी मात्रा में उत्पादित फ़र्मियम और उसके अल्पकालिक जीवन के कारण, वर्तमान में बुनियादी वैज्ञानिक अनुसंधान के बाहर इसके लिए कोई उपयोग नहीं हैं.

इस अर्थ में, सभी सिंथेटिक तत्वों की तरह, फ़र्मियम के समस्थानिक अत्यंत रेडियोधर्मी होते हैं और अत्यधिक विषैले माने जाते हैं. 

यद्यपि कुछ लोग फर्मीयम के संपर्क में आते हैं, लेकिन अंतर्राष्ट्रीय रेडियोलॉजिकल संरक्षण आयोग ने दो सबसे स्थिर आइसोटोपों के लिए वार्षिक जोखिम सीमाएं स्थापित की हैं.

फ़र्मियम -253 के लिए, सेवन सीमा 107 बीबरेल पर सेट की गई थी (1 बीएचके प्रति सेकंड एक अपघटन के बराबर है) और 105 बीक्यू में साँस लेना सीमा; फ़र्मियम -257 के लिए, मान क्रमशः 105 Bq और 4000 Bq हैं.

संदर्भ

1. घिरसो, ए। (2003)। आइंस्टीनियम और फेरमियम। केमिकल एंड इंजीनियरिंग न्यूज़, 81 (36), 174-175। Pubs.acs.org से लिया गया
2. ब्रिटानिका, ई। (S.f.)। Fermium। Britannica.com से पुनर्प्राप्त
3. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (एन.डी.)। Fermium। Rsc.org से लिया गया
4. ThoughtCo। (एन.डी.)। फेरमियम तथ्य। सोचाco.com से लिया गया
5. विकिपीडिया। (एन.डी.)। Fermium। En.wikipedia.org से लिया गया