आयनिक बॉन्ड विशेषताएँ, यह कैसे बनता है, वर्गीकरण और उदाहरण हैं

आयनिक बंधन वह यह है कि जहां दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी का समान बंटवारा नहीं होता है। जब ऐसा होता है, तो प्रजातियों में से एक, सबसे कम विद्युतीय, एक सकारात्मक विद्युत आवेश प्राप्त करता है, जबकि अधिक विद्युतीय प्रजातियां एक नकारात्मक विद्युत आवेश के साथ समाप्त होती हैं।.

यदि A प्रजाति है विद्युत धन, और एक्स इलेक्ट्रोनगेटिव, तब जब उनके बीच आयनिक बंधन बनता है तो वे आयन ए में बदल जाते हैं⁺ और एक्स^-. एक⁺ यह धनात्मक रूप से आवेशित प्रजाति है, जिसे कटियन कहा जाता है; और एक्स^- नकारात्मक रूप से चार्ज होने वाली प्रजाति है, आयन.

ऊपरी छवि किसी भी दो प्रजातियों ए और एक्स के लिए एक सामान्य आयनिक बंधन दिखाती है। नीले कोष्ठक इंगित करते हैं कि ए और एक्स के बीच कोई स्पष्ट रूप से सहसंयोजक बंधन नहीं है; दूसरे शब्दों में, कोई ए-एक्स उपस्थिति नहीं है.

ध्यान दें कि ए⁺ कमी इलेक्ट्रॉनों की कमी है, जबकि एक्स^- यह आठ इलेक्ट्रॉनों से घिरा हुआ है, अर्थात, यह वैलेन्ड बॉन्ड सिद्धांत (TEV) के अनुसार ऑक्टेट के नियम का अनुपालन करता है और अपने संबंधित अवधि (वह, ने, अर, आदि) के महान गैस के लिए भी isoelectronic है.

आठ इलेक्ट्रॉनों में से, दो हरे हैं। किस उद्देश्य के लिए यह नीले डॉट्स के बाकी हिस्सों से अलग है? इस बात पर जोर देने के लिए कि हरे जोड़े वास्तव में इलेक्ट्रॉनों हैं जिन्हें ए-एक्स बांड में साझा किया जाना चाहिए अगर यह प्रकृति में सहसंयोजक थे। फैक्टर जो आयनिक लिंक में नहीं होता है.

ए और एक्स इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बलों (कूलम्ब के नियम) के माध्यम से बातचीत करते हैं। यह उनके भौतिक गुणों जैसे पिघलने और क्वथनांक के कई सहसंयोजक से आयनिक यौगिकों को अलग करता है.

सूची

• आयनिक बंधन के 1 लक्षण
• 2 यह कैसे बनता है?
  • 2.1 क्षारीय और हलोजन धातु
  • २.२ क्षारीय और कैल्सोजेनिक धातु
  • 2.3 हैलकेन्स और चाकोजेन्स के साथ क्षारीय पृथ्वी धातुएं
• 3 वर्गीकरण
• 4 आयनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों का व्यवहार
• 5 आयनिक बंध के उदाहरण
• 6 संदर्भ

आयनिक बंधन के लक्षण

-आयनिक बांड दिशात्मक नहीं होते हैं, अर्थात, वे क्रिस्टलीय व्यवस्था बनाने में सक्षम एक त्रि-आयामी बल लगाते हैं, जैसे कि ऊपर की छवि में देखा गया पोटेशियम क्लोराइड।.

-आयनिक यौगिकों वाले रासायनिक सूत्र आयनों के अनुपात को दर्शाते हैं और उनके बंधनों को नहीं। तो, KCl का अर्थ है कि K Kation है⁺ प्रत्येक सीएल आयनों के लिए^-.

-आयनिक बॉन्ड, क्योंकि उनके आयनों पर त्रि-आयामी प्रभाव होता है, क्रिस्टल संरचनाएं उत्पन्न होती हैं जिन्हें पिघलाने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। दूसरे शब्दों में, वे ठोस पिघलने के विपरीत उच्च गलनांक और क्वथनांक प्रदर्शित करते हैं जहां सहसंयोजक बंध पूर्वसूचक होते हैं.

-अधिकांश यौगिक जो आयनिक बंधों से संपर्क करते हैं, वे पानी में या ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि विलायक के अणु प्रभावी रूप से आयनों को घेर सकते हैं, उन्हें प्रारंभिक क्रिस्टलीय व्यवस्था बनाने के लिए फिर से मिलने से रोक सकते हैं.

-आयनिक बंधन परमाणुओं के बीच उनके इलेक्ट्रोनगैटिविटीज के बीच बड़े अंतर से उत्पन्न होता है: एक धातु और एक गैर-धातु। उदाहरण के लिए, K एक क्षार धातु है, जबकि Cl एक हलोजन, अधातु तत्व है.

यह कैसे बनता है?

ऊपर की छवि में, ए एक धातु और एक्स एक गैर-धातु परमाणु का प्रतिनिधित्व करता है। आयनिक बंधन होने के लिए, ए और एक्स के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटीज का अंतर ऐसा होना चाहिए कि बांड की इलेक्ट्रॉन जोड़ी साझाकरण शून्य हो। इसका मतलब है कि एक्स इलेक्ट्रॉन जोड़े को रखेगा.

लेकिन इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी कहां से आती है? अनिवार्य रूप से, धातु प्रजातियों के। इस तरह से होने के नाते, हरे रंग के दो बिंदुओं में से एक धातु ए से गैर-धातु एक्स में स्थानांतरित एक इलेक्ट्रॉन है, और इस अंतिम ने जोड़ी को पूरा करने के लिए अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन का योगदान दिया.

यदि हां, तो आवर्त सारणी में कौन से समूह A या X से संबंधित हैं? क्योंकि A को एक एकल इलेक्ट्रॉन को स्थानांतरित करना था, इसलिए यह बहुत संभावना है कि यह समूह IA की एक धातु है: क्षार धातु (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

जबकि X, जैसा कि यह इलेक्ट्रॉन को जोड़कर वैलेंस ऑक्टेट तक पहुंचा, यह एक हलोजन, VIIA समूह का तत्व है.

क्षार धातु और हलोजन

क्षार धातुओं में ns वैलेंस विन्यास है¹. उस एकल इलेक्ट्रॉन को खो कर और monatomic ions M बन जाता है⁺ (ली⁺, ना⁺, कश्मीर⁺, Rb⁺, सी⁺, फादर⁺) नेक गैस के लिए आइसोएलेट्रोनिक हो जाता है जो उनसे पहले होता है.

दूसरी ओर, हॉगेंस में ns वैलेंस कॉन्फ़िगरेशन है²एनपी⁵. नोबल गैस के लिए isoelectronic होने के लिए, वे एक ns विन्यास करने के लिए एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन हासिल करना होगा²एनपी⁶, जो आठ इलेक्ट्रॉनों को योग करता है.

क्षारीय धातु और हैलोजेन दोनों इस कारण के लिए आयनिक बंधन के निर्माण से लाभान्वित होते हैं, क्रिस्टलीय व्यवस्था द्वारा प्रदान ऊर्जावान स्थिरता का उल्लेख नहीं करने के लिए।.

इसलिए, क्षार धातु और एक हलोजन द्वारा गठित आयनिक यौगिकों में हमेशा एमएक्स प्रकार का रासायनिक सूत्र होता है.

क्षारीय और कैल्सोजेनिक धातु

क्लॉजेंस या VIA समूह के तत्व (O, S, Se, Te, Po) हैलोजन के विपरीत, वैलेंस एन एस का एक विन्यास है।²एनपी⁴. इसलिए, इसे वैलेंस ऑक्टेट के अनुपालन के लिए एक के बजाय दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। क्षार धातुओं की मदद से इसे प्राप्त करने के लिए, उनमें से दो से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना होगा.

क्यों? क्योंकि, उदाहरण के लिए, सोडियम एकल इलेक्ट्रॉन, ना ∙ का उत्पादन कर सकता है। लेकिन अगर दो सोडियम, ना ∙ और ना the हैं, तो आयन आयन ओ बनने के लिए अपने इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर सकते हैं^2-.

परिणामस्वरूप परिसर के लिए एक लुईस संरचना ना होगी⁺ हे^2- ना⁺. ध्यान दें कि प्रत्येक ऑक्सीजन के लिए दो सोडियम आयन हैं, और इसलिए सूत्र ना है₂हे.

उसी स्पष्टीकरण का उपयोग अन्य धातुओं के लिए भी किया जा सकता है और अन्य चाकोजेन्स के लिए भी.

हालांकि, सवाल उठता है: क्या इन सभी तत्वों के संयोजन से एक आयनिक यौगिक उत्पन्न होगा? क्या उन सभी में आयनिक बंधन होंगे? इसके लिए, धातु एम और चाकोजेन्स दोनों के इलेक्ट्रोनगेटिविटि की तुलना करना आवश्यक होगा। यदि वे बहुत अलग हैं, तो आयनिक बंधन होंगे.

क्षारीय पृथ्वी धातुओं हैलोजन और चाकोजेन्स के साथ

क्षारीय पृथ्वी धातुओं (श्री बेकमबारा) में वैलेंस कॉन्फ़िगरेशन एन.एस.². अपने केवल दो इलेक्ट्रॉनों को खोने से, वे एम आयन बन जाते हैं²⁺ (बनें²⁺, मिलीग्राम²⁺, सीए²⁺, सीनियर²⁺, बा²⁺, रा²⁺)। हालांकि, जो प्रजातियां अपने इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करती हैं, वे अच्छी तरह से हलोजन या चाकोजेन्स हो सकती हैं.

हैलोजन के मामले में, उनमें से दो को एक यौगिक बनाने की आवश्यकता होती है, क्योंकि व्यक्तिगत रूप से वे केवल एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार कर सकते हैं। इस प्रकार, यौगिक होगा: एक्स^- एम²⁺ एक्स^-. X किसी भी हैलोजन हो सकता है.

और अंत में, कैल्केजन के मामले में, दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने में सक्षम होने के कारण, उनमें से एक आयनिक बंधन बनाने के लिए पर्याप्त होगा: एम²⁺हे^2-.

वर्गीकरण

आयनिक बंधन का कोई वर्गीकरण नहीं है। हालाँकि, यह सहसंयोजक चरित्र के आधार पर भिन्न हो सकता है। सभी बॉन्ड एक सौ प्रतिशत आयनिक नहीं होते हैं, लेकिन वे प्रदर्शित होते हैं, हालांकि बहुत कम, एक अचिह्नित वैद्युतीयऋणात्मकता के सहसंयोजक चरित्र उत्पाद.

यह बहुत छोटे आयनों के साथ और उच्च शुल्क के साथ सभी पर ध्यान देने योग्य है, जैसे कि Be²⁺. इसका उच्च आवेश घनत्व X (F, Cl, इत्यादि) के इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड को ख़राब करता है, ऐसे में यह इसे उच्च सहसंयोजक वर्ण (जिसे जाना जाता है) के साथ एक बंधन बनाने के लिए मजबूर करता है। चुंबक बनाने की क्रिया).

तो, BeCl₂ यद्यपि यह आयनिक प्रतीत होता है, यह वास्तव में एक सहसंयोजक यौगिक है.

हालांकि, आयनिक यौगिकों को उनके आयनों के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है। यदि ये साधारण विद्युत आवेशित परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं, तो हम मोनोनेटिक आयनों की बात करते हैं; जबकि अगर यह किसी चार्ज का वाहक अणु है, चाहे सकारात्मक या नकारात्मक, हम एक पॉलीएटोमिक आयन (एनएच) के बारे में बात कर रहे हैं₄⁺, नहीं₃^-, दप₄^2-, आदि).

आयनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों का व्यवहार

आयनिक बंधन में इलेक्ट्रॉन सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के नाभिक के आसपास के क्षेत्र में रहते हैं। चूंकि इलेक्ट्रॉनों की यह जोड़ी एक्स से बच नहीं सकती है^- A के साथ सहसंयोजक संबंध बनाना⁺, इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन खेलने में आते हैं.

कशन ए⁺ दूसरों को पीछे हटाना A⁺, और यह एक्स आयनों के साथ भी होता है^- दूसरों के साथ। आयन प्रतिकर्षण को न्यूनतम मूल्य पर ले जाने की कोशिश करते हैं, इस तरह से कि आकर्षक बल प्रतिकारक बलों पर हावी हो जाते हैं; और जब वे इसे प्राप्त करने का प्रबंधन करते हैं, तो क्रिस्टलीय व्यवस्था जो दोनों आयनिक यौगिकों की विशेषता होती है.

सिद्धांत रूप में, इलेक्ट्रॉनों को आयनों के भीतर सीमित किया जाता है, और चूंकि आयन क्रिस्टल जाली में स्थिर रहते हैं, ठोस चरण में लवण की चालकता बहुत कम होती है.

हालांकि, यह बढ़ जाता है जब वे पिघलते हैं, क्योंकि आयन स्वतंत्र रूप से और साथ ही इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित कर सकते हैं जो सकारात्मक कार्यों द्वारा आकर्षित हो सकते हैं.

आयनिक बंध के उदाहरण

आयनिक यौगिकों की पहचान करने के लिए एक विधि एक धातु और एक गैर-धातु या पॉलीएटोमिक आयन की उपस्थिति का निरीक्षण करना है। फिर, किसी भी इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ गणना करें, ए और एक्स के लिए इन मूल्यों के अंतर को मापता है। यदि यह अंतर 1.7 से अधिक है, तो यह आयनिक बांड के साथ एक यौगिक है।.

इसके उदाहरण निम्नलिखित हैं:

केबीआर: पोटेशियम ब्रोमाइड

BEF₂: बेरिलियम फ्लोराइड

ना₂O: सोडियम ऑक्साइड

ली₂O: लिथियम ऑक्साइड

कश्मीर₂ओ: पोटेशियम ऑक्साइड

MgO: मैग्नीशियम ऑक्साइड

CAF₂: कैल्शियम फ्लोराइड

ना₂एस: सोडियम सल्फाइड

NaI: सोडियम आयोडाइड

CsF: सीज़ियम फ्लोराइड

इसके अलावा, पॉलीऐटोमिक आयनों के साथ आयनिक यौगिक मौजूद हो सकते हैं:

Cu (सं।)₃)₂: कॉपर नाइट्रेट (II)

राष्ट्रीय राजमार्ग₄Cl: अमोनियम क्लोराइड

सीएच₃COONA: सोडियम एसीटेट

सीनियर₃(पीओ₄)₂: स्ट्रोंटियम फॉस्फेट

सीएच₃COONH₄: अमोनियम एसीटेट

LiOH: लिथियम हाइड्रॉक्साइड

KMnO₄: पोटेशियम परमैंगनेट

संदर्भ

1. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। रसायन विज्ञान। (8 वां संस्करण।) कैंजेज लर्निंग, पी 251-258.
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6. क्रिस पी। स्कॉलर, पीएच.डी. IM7. कौन से बंधन आयनिक हैं और कौन से सहसंयोजक हैं? से लिया गया: staff.csbsju.edu