वैद्युतीयऋणात्मकता पैमाने, भिन्नता, उपयोगिता और उदाहरण



वैद्युतीयऋणात्मकता एक रिश्तेदार आवधिक संपत्ति है जो अपने आणविक वातावरण से इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता की चिंता करता है। किसी अणु से जुड़े होने पर इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करना एक परमाणु की प्रवृत्ति है। यह कई यौगिकों के व्यवहार में परिलक्षित होता है और कैसे वे एक-दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं.

सभी तत्व समान माप में आसन्न परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित नहीं करते हैं। उन लोगों के मामले में जो आसानी से इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को कम कर देते हैं, उन्हें कहा जाता है विद्युत धन, जबकि वे जो इलेक्ट्रॉनों के साथ खुद को "कवर" करते हैं निद्युत. इस संपत्ति (या अवधारणा) को समझाने और निरीक्षण करने के कई तरीके हैं.

उदाहरण के लिए, एक अणु के लिए इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षमता के नक्शे (जैसे ऊपर की छवि में क्लोरीन डाइऑक्साइड, क्लो)2) क्लोरीन और ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए अलग-अलग इलेक्ट्रोनगैटिव का प्रभाव देखा जाता है.

लाल रंग अणु के इलेक्ट्रॉन-समृद्ध क्षेत्रों को इंगित करता है, and-, और नीला रंग जो इलेक्ट्रॉन-गरीब हैं, electron +। इस प्रकार, कम्प्यूटेशनल गणनाओं की एक श्रृंखला के बाद, इस प्रकार के मानचित्र स्थापित किए जा सकते हैं; उनमें से कई इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणुओं और direct के स्थान के बीच एक सीधा संबंध दिखाते हैं-.

इसकी कल्पना निम्न प्रकार से भी की जा सकती है: एक अणु के भीतर, इलेक्ट्रॉनों के पारगमन में अधिक विद्युतीय परमाणुओं के आसपास के क्षेत्र में होने की अधिक संभावना होती है। यह इस कारण से है कि क्लो के लिए2 ऑक्सीजन परमाणु (लाल गोले) लाल बादल से घिरे होते हैं, जबकि क्लोरीन परमाणु (हरा गोला) एक नीले बादल से.

इलेक्ट्रोनगेटिविटी की परिभाषा उस दृष्टिकोण पर निर्भर करती है जो घटना को दिया जाता है, मौजूदा कई पैमाने हैं जो इसे कुछ पहलुओं से मानते हैं। हालाँकि, सभी पैमानों में यह समानता होती है कि वे परमाणुओं की आंतरिक प्रकृति द्वारा समर्थित होते हैं.

सूची

  • 1 वैद्युतीयऋणात्मकता तराजू
    • 1.1 पॉलिंग स्केल
    • 1.2 मुल्लिकेन स्केल
    • 1.3 स्केल ऑफ ए.एल. संबद्ध और E.Rochow
  • 2 आवधिक तालिका में वैद्युतीयऋणात्मकता कैसे भिन्न होती है?
    • २.१ अणु में परमाणु
  • 3 यह किस लिए है??
  • 4 उदाहरण (क्लोरीन, ऑक्सीजन, सोडियम, फ्लोरीन)
  • 5 संदर्भ

विद्युतीकरण तराजू

इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक ऐसी संपत्ति नहीं है जिसे निर्धारित किया जा सकता है और न ही इसके पूर्ण मूल्य हैं। क्यों? क्योंकि इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति सभी यौगिकों में समान नहीं है। दूसरे शब्दों में: इलेक्ट्रोनगेटिविटी अणु के आधार पर भिन्न होती है.

हाँ, ClO अणु के लिए2 N के द्वारा Cl का परमाणु बदल जाएगा, फिर इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की O की प्रवृत्ति भी बदल जाएगी; यह बढ़ सकता है (बादल को लाल बना सकता है) या घटा (रंग खो सकता है)। यह अंतर नए N-O बॉन्ड में निहित होगा, इस प्रकार अणु O-N-O (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, NO)2).

जैसा कि एक परमाणु की विद्युतगतिशीलता उसके सभी आणविक वातावरणों के लिए समान नहीं है, अन्य चर के संदर्भ में इसे परिभाषित करना आवश्यक है। इस तरह, हमारे पास ऐसे मूल्य हैं जो एक संदर्भ के रूप में काम करते हैं और जो हमें भविष्यवाणी करने की अनुमति देते हैं, उदाहरण के लिए, बंधन का प्रकार जो बनता है (आयनिक या सहसंयोजक).

पॉलिंग स्केल

महान वैज्ञानिक और दो नोबेल पुरस्कारों के विजेता, लिनस पॉलिंग ने 1932 में पॉलिंग पैमाने के एक मात्रात्मक (मापने योग्य) रूप को प्रस्तावित किया, जिसे पॉलिंग स्केल के रूप में जाना जाता है। इसमें, बॉन्ड्स बनाने वाले दो तत्वों, ए और बी की इलेक्ट्रोनगेटिविटी, ए-बी बॉन्ड के आयनिक चरित्र से जुड़ी अतिरिक्त ऊर्जा से संबंधित थी।.

यह कैसा है? सैद्धांतिक रूप से, सहसंयोजक बंधन सबसे अधिक स्थिर होते हैं, क्योंकि दो परमाणुओं के बीच उनके इलेक्ट्रॉनों का वितरण न्यायसंगत होता है; अर्थात्, अ-ए और बी-बी के लिए, दोनों परमाणु एक ही तरह से बांड के इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करते हैं। हालाँकि, यदि A अधिक विद्युतीय है, तो वह जोड़ा B की तुलना में A से अधिक होगा.

उस मामले में, ए-बी अब पूरी तरह से सहसंयोजक नहीं है, हालांकि अगर इसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटीज अलग नहीं हैं, तो यह कहा जा सकता है कि इसके बंधन में एक उच्च सहसंयोजक चरित्र है। जब ऐसा होता है, तो बांड एक छोटी अस्थिरता से गुजरता है और बी और बी के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर के उत्पाद के रूप में अतिरिक्त ऊर्जा प्राप्त करता है.

यह अंतर जितना बड़ा होता है, लिंक A-B की शक्ति उतनी ही अधिक होती है, और परिणामस्वरूप लिंक का आयनिक वर्ण अधिक होता है.

यह पैमाना रसायन विज्ञान में सबसे अधिक उपयोग किया जाता है और फ्लोरीन परमाणु के लिए 4 के मान के असाइनमेंट से इलेक्ट्रोनगेटिविटीज का मान उत्पन्न होता है। वहां से वे अन्य तत्वों की गणना कर सकते थे.

मुल्लिकें पैमाने

जबकि पॉलिंग स्केल को लिंक के साथ जुड़ी ऊर्जा के साथ करना पड़ता है, रॉबर्ट मुल्लिकेन का स्केल दो अन्य आवधिक गुणों से संबंधित है: आयनीकरण ऊर्जा (ईआई) और इलेक्ट्रॉनिक संबंध (एई).

इस प्रकार, ईआई और एई के उच्च मूल्यों वाला एक तत्व बहुत विद्युत है, और इसलिए, यह अपने आणविक वातावरण से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करेगा.

क्यों? क्योंकि ईआई एक बाहरी इलेक्ट्रॉन को "खींचने" के लिए कितना कठिन है, और एई गैस चरण में गठित आयनों को कितना स्थिर है। यदि दोनों गुणों में उच्च परिमाण है, तो तत्व इलेक्ट्रॉनों का "प्रेमी" है.

मुल्लिकेन की वैद्युतीयऋणात्मकता की गणना निम्न सूत्र से की जाती है:

Χएम = = (ईआई + एई)

वह है, χएम ईआई और एई के औसत मूल्य के बराबर है.

हालाँकि, पॉलिंग स्केल के विपरीत, जो इस बात पर निर्भर करता है कि परमाणु किस प्रकार बांड बनाते हैं, यह वैलेंस अवस्था के गुणों से संबंधित है (इसके अधिक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के साथ).

दोनों तराजू तत्वों के लिए वैद्युतीयऋणात्मकता के समान मान उत्पन्न करते हैं और निम्नलिखित पुनर्निर्माण से संबंधित हैं:

Χपी = 1.35 (Χ)एम)1/2 - 1.37

दोनों एक्सएम एक्स के रूप मेंपी वे आयाम रहित मूल्य हैं; अर्थात्, उनके पास इकाइयों की कमी है.

स्केल ऑफ ए.एल. संबद्ध और E.Rochow

सैंडरसन और एलन जैसे इलेक्ट्रोनगेटिविटी के अन्य पैमाने हैं। हालाँकि, जो पहले दो का अनुसरण करता है, वह है अल्ल्रेड और रोचो (follows) का पैमानाएआर)। इस बार यह प्रभावी परमाणु आवेश पर परमाणुओं की सतह पर एक इलेक्ट्रॉन अनुभवों पर आधारित है। इसलिए, यह सीधे कोर की आकर्षक ताकत और स्क्रीन प्रभाव से संबंधित है.

आवधिक तालिका में वैद्युतीयऋणात्मकता कैसे भिन्न होती है?

तराजू या आपके पास मूल्यों के बावजूद, इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक अवधि के लिए दाएं से बाएं और समूहों में नीचे से ऊपर तक बढ़ जाती है। इस प्रकार, यह ऊपरी दाहिने विकर्ण (हीलियम की गिनती के बिना) की ओर बढ़ता है जब तक कि यह फ्लोरीन से नहीं मिलता है.

ऊपर की छवि में आप देख सकते हैं कि अभी क्या कहा गया है। पॉलिंग इलेक्ट्रोनगैटिव को कोशिकाओं के रंगों के अनुसार आवर्त सारणी में व्यक्त किया जाता है। चूंकि फ्लोरीन सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव है, इसलिए यह अधिक प्रमुख बैंगनी रंग से मेल खाता है, जबकि कम इलेक्ट्रोनगेटिव (या इलेक्ट्रोपोसिटिव) गहरे रंग का है.

यह भी देखा जा सकता है कि समूहों के प्रमुख (एच, बी, बी, सी, आदि) का रंग हल्का होता है, और जब आप समूह के माध्यम से नीचे जाते हैं तो अन्य तत्व गहरे हो जाते हैं। यह क्यों है? इसका उत्तर फिर से ईआई, एई, ज़ीफ़ (प्रभावी परमाणु प्रभार) और परमाणु दायरे में है.

अणु में परमाणु

अलग-अलग परमाणुओं में एक वास्तविक परमाणु चार्ज जेड होता है और बाहरी इलेक्ट्रॉनों को परिरक्षण प्रभाव के कारण एक प्रभावी परमाणु प्रभार भुगतना पड़ता है.

जैसा कि यह एक अवधि के माध्यम से आगे बढ़ता है, Zef इस तरह से बढ़ता है कि परमाणु अनुबंध करता है; अर्थात्, परमाणु रेडियो एक अवधि में कम हो जाते हैं.

यह एक परिणाम के रूप में लाता है कि, एक परमाणु को दूसरे के साथ जोड़ने के क्षण में, इलेक्ट्रॉनों "प्रवाह" होगा जो परमाणु के साथ अधिक से अधिक Zef है। इसके अलावा, यह लिंक को एक आयनिक वर्ण प्रदान करता है यदि एक परमाणु की ओर जाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की एक चिह्नित प्रवृत्ति होती है। जब यह मामला नहीं है, तो हम मुख्य रूप से सहसंयोजक बंधन के बारे में बात कर रहे हैं.

इस कारण से विद्युतीयता परमाणु राॅड के अनुसार भिन्न होती है, Zef, जो बदले में EI और AE से निकटता से संबंधित है। सब कुछ एक चेन है.

इसके लिए क्या है??

के लिए वैद्युतीयऋणात्मकता क्या है? यह निर्धारित करने के लिए सिद्धांत में कि क्या द्विआधारी यौगिक सहसंयोजक या आयनिक है। जब इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर बहुत अधिक होता है (1.7 यूनिट या उससे अधिक की दर पर) यौगिक को आयनिक कहा जाता है। इसके अलावा, यह संरचना में उपयोगी है कि कौन से क्षेत्र संभवतः इलेक्ट्रॉनों में सबसे अमीर होंगे.

यहां से, यह अनुमान लगाया जा सकता है कि यौगिक किस तंत्र या प्रतिक्रिया से गुजर सकता है। इलेक्ट्रॉनों के गरीब क्षेत्रों में,, +, यह संभव है कि नकारात्मक रूप से चार्ज प्रजातियां एक निश्चित तरीके से काम करती हैं; और इलेक्ट्रॉनों में समृद्ध क्षेत्रों में, उनके परमाणु अन्य अणुओं (द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं) के साथ बहुत विशिष्ट तरीके से बातचीत कर सकते हैं.

उदाहरण (क्लोरीन, ऑक्सीजन, सोडियम, फ्लोरीन)

क्लोरीन, ऑक्सीजन, सोडियम और फ्लोरीन परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्य क्या हैं? फ्लोराइड के बाद, सबसे अधिक विद्युत प्रवाह कौन है? आवर्त सारणी के उपयोग से यह देखा गया है कि सोडियम का रंग गहरा बैंगनी होता है, जबकि ऑक्सीजन और क्लोरीन के रंग समान रूप से समान होते हैं.

पॉलिंग, मुल्लिकेन और अल्ल्रेड-रोचो तराजू के लिए इलेक्ट्रोनगैटिविटी के इसके मूल्य हैं:

ना (0.93, 1.21, 1.01).

ओ (3.44, 3.22, 3.50).

Cl (3.16, 3.54, 2.83).

एफ (3.98, 4.43, 4.10).

ध्यान दें कि संख्यात्मक मूल्यों के साथ ऑक्सीजन और क्लोरीन की नकारात्मकता के बीच अंतर देखा जाता है.

मलिकेन पैमाने के अनुसार, पॉलिंग ऑक्सीजन और पॉलिऑन-रोचो तराजू के विपरीत, ऑक्सीजन की तुलना में अधिक विद्युत-अपघट्य है। दोनों तत्वों के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता का अंतर संबद्ध-रोचो पैमाने का उपयोग करके और भी अधिक स्पष्ट है। और अंत में, चुने हुए पैमाने की परवाह किए बिना फ्लोरीन सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव है.

इसलिए, जहां अणु में एफ का परमाणु होता है, इसका मतलब है कि बंधन में एक उच्च आयनिक चरित्र होगा.

संदर्भ

  1. कंपकंपी और एटकिंस। (2008)। अकार्बनिक रसायन (चौथा संस्करण। पेज 30 और 44)। मैक ग्रे हिल.
  2. जिम क्लार्क (2000)। वैद्युतीयऋणात्मकता। से लिया गया: chemguide.co.uk
  3. ऐनी मैरी हेल्मेनस्टाइन, पीएच.डी. (11 दिसंबर, 2017)। वैद्युतीयऋणात्मकता परिभाषा और उदाहरण। से लिया: सोचाco.com
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