मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स, अंतर, उदाहरण

इलेक्ट्रोलाइट्स वे ऐसे पदार्थ हैं जो एक ध्रुवीय विलायक, जैसे कि पानी में घुलने पर एक विद्युत प्रवाहकीय समाधान का उत्पादन करते हैं। भंग इलेक्ट्रोलाइट को पिंजरों और आयनों में अलग किया जाता है, जो उक्त समाधान में छितरे हुए हैं। यदि समाधान के लिए एक विद्युत क्षमता लागू की जाती है, तो पिंजरे उस इलेक्ट्रोड का पालन करेंगे जिसमें इलेक्ट्रॉनों की बहुतायत है.

इसके विपरीत, समाधान में आयनों को विद्युत रूप से कमी वाले इलेक्ट्रोड से बांध दिया जाएगा। एक पदार्थ जो आयनों में विघटित हो जाता है, बिजली के संचालन की क्षमता प्राप्त कर लेता है। अधिकांश लवण, अम्ल और घुलनशील आधार इलेक्ट्रोलाइट्स का प्रतिनिधित्व करते हैं.

कुछ गैसें, जैसे कि हाइड्रोजन क्लोराइड, कुछ निश्चित तापमान और दबाव की स्थिति में इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में कार्य कर सकती हैं। सोडियम, पोटेशियम, क्लोराइड, कैल्शियम, मैग्नीशियम और फॉस्फेट इलेक्ट्रोलाइट्स के अच्छे उदाहरण हैं.

सूची

• 1 मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स क्या हैं?
• 2 अंतर
• इलेक्ट्रोलाइट्स की पहचान करने के लिए 3 तरीके
• 4 मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के उदाहरण
  • 4.1 मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स
  • 4.2 कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स
• 5 संदर्भ

मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स क्या हैं?

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स वे जो पूरी तरह से आयनीकृत हैं - अर्थात, वे 100% अलग हैं - जबकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स वे केवल आंशिक रूप से आयनीकृत करते हैं। आयनीकरण का यह प्रतिशत आमतौर पर लगभग 1 से 10% है.

इन दो प्रकार के इलेक्ट्रोलाइट्स को बेहतर ढंग से अलग करने के लिए यह कहा जा सकता है कि एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के समाधान में मुख्य प्रजातियां (या प्रजातियां) परिणामस्वरूप आयन हैं, जबकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट समाधान में मुख्य प्रजाति ही यौगिक है। योण बनाना.

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स को तीन श्रेणियों में विभाजित किया जाता है: मजबूत एसिड, मजबूत आधार और लवण; जबकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स को कमजोर एसिड और कमजोर क्षारों में विभाजित किया जाता है.

सभी आयनिक यौगिक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, क्योंकि वे पानी में घुलने पर आयनों में अलग हो जाते हैं.

यहां तक ​​कि सबसे अघुलनशील आयनिक यौगिक (AgCl, PbSO)₄, CaCO₃) मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं, क्योंकि पानी में भंग होने वाली छोटी मात्रा मुख्य रूप से आयनों के रूप में होती है; अर्थात्, परिणामी घोल में यौगिक का कोई विघटित रूप या मात्रा नहीं होती है.

इलेक्ट्रोलाइट्स की समान चालकता उच्च तापमान पर कम हो जाती है, लेकिन उनकी ताकत के आधार पर अलग-अलग तरीकों से व्यवहार करती है.

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स की सांद्रता उच्च सांद्रता में उनकी चालकता में कम होती है, जबकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स की उच्च सांद्रता में चालकता में कमी की एक बड़ी दर होती है.

मतभेद

यह जानना महत्वपूर्ण है कि किसी सूत्र को कैसे पहचाना जाए और यह किस वर्गीकरण में पहचाना जाए (आयन या यौगिक), क्योंकि यह रसायनों के साथ काम करने वाले सुरक्षा मानकों पर निर्भर करेगा.

जैसा कि पहले कहा गया है, इलेक्ट्रोलाइट्स को उनकी आयनीकरण क्षमता के आधार पर मजबूत या कमजोर के रूप में पहचाना जा सकता है, लेकिन यह कभी-कभी ऐसा लगता है कि अधिक स्पष्ट हो सकता है.

अधिकांश एसिड, बेस और घुलनशील लवण जो एसिड या कमजोर आधार का प्रतिनिधित्व नहीं करते हैं, उन्हें कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स माना जाता है.

वास्तव में, यह माना जाना चाहिए कि सभी लवण मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। इसके विपरीत, कमजोर एसिड और आधार, नाइट्रोजन युक्त यौगिकों के अलावा, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स माने जाते हैं.

इलेक्ट्रोलाइट्स की पहचान करने के तरीके

इलेक्ट्रोलाइट्स की पहचान को सुविधाजनक बनाने के तरीके हैं। अगला, एक छह-चरण विधि का उपयोग किया जाता है:

1. क्या आपका इलेक्ट्रोलाइट सात मजबूत एसिड में से एक है?
2. क्या यह धातु के रूप में है (OH)_n? फिर यह एक मजबूत आधार है.
3. क्या यह धातु के रूप में है (X)_n? फिर यह एक नमक है.
4. क्या आपका फॉर्मूला H से शुरू होता है? फिर यह शायद एक कमजोर एसिड है.
5. क्या इसमें नाइट्रोजन परमाणु है? तब यह कमजोर आधार हो सकता है.
6. उपरोक्त में से कोई भी लागू नहीं है? तब यह इलेक्ट्रोलाइट नहीं है.

साथ ही, यदि इलेक्ट्रोलाइट द्वारा प्रस्तुत प्रतिक्रिया निम्न की तरह दिखती है: NaCl (s) → ना⁺(एसी) + सीएल^-(एसी), जिसमें प्रतिक्रिया को प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया (→) द्वारा सीमांकित किया जाता है, हम एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के बारे में बात कर रहे हैं। यदि यह एक अप्रत्यक्ष (is) द्वारा सीमांकित है तो यह एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है.

जैसा कि पिछले अनुभाग में कहा गया है, समाधान में इस की सांद्रता के अनुसार एक इलेक्ट्रोलाइट की चालकता भिन्न होती है, लेकिन यह मान इलेक्ट्रोलाइट की ताकत पर भी निर्भर करता है.

उच्च सांद्रता में, मजबूत और मध्यवर्ती इलेक्ट्रोलाइट्स महत्वपूर्ण अंतराल में कम नहीं होंगे, लेकिन कमजोर लोग उच्च कमी पेश करेंगे जब तक कि उच्च सांद्रता पर शून्य के करीब मूल्यों तक नहीं पहुंचते।.

मध्यवर्ती इलेक्ट्रोलाइट्स भी हैं, जो गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स के अतिरिक्त उच्च प्रतिशत (100% से कम लेकिन 10% से अधिक) में समाधानों में विघटित हो सकते हैं, जो बस अलग नहीं होते हैं (शर्करा, वसा और शराब जैसे कार्बन यौगिक).

मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के उदाहरण

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स

मजबूत एसिड:

• पर्क्लोरिक एसिड (HClO)₄₎
• हाइड्रोब्रोमिक एसिड (HBr)
• हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl)
• सल्फ्यूरिक एसिड (एच₂दप₄)
• नाइट्रिक एसिड (HNO)₃)
• आवधिक अम्ल (HIO)₄)
• फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड (HSbF)₆)
• जादुई एसिड (SbF)₅)
• फ्लोरोसल्फ्यूरिक एसिड (FSO)₃एच)

मजबूत आधार

• लिथियम हाइड्रॉक्साइड (LiOH)
• सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH)
• पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH)
• रुबिडियम हाइड्रोक्साइड (RbOH)
• सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड (CsOH)
• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca (OH))₂)
• स्ट्रोंटियम हाइड्रोक्साइड (Sr (OH)₂)
• बेरियम हाइड्रोक्साइड (Ba (OH)₂)
• सोडियम एमाइड (NaNH)₂)

मजबूत बिक्री

• सोडियम क्लोराइड (NaCl)
• पोटेशियम नाइट्रेट (KNO)₃)
• मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl)₂)
• सोडियम एसीटेट (सीएच)₃COONa)

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स

कमजोर अम्ल

• एसिटिक एसिड (सीएच)₃COOH)
• बेंजोइक एसिड (C)₆एच₅COOH)
• फार्मिक एसिड (HCOOH)
• हाइड्रोजन साइनाइड (HCN)
• क्लोरोएसेटिक एसिड (सीएच)₂ClOOH)
• आयोडिक एसिड (HIO)₃)
• नाइट्रस एसिड (HNO)₂)
• कार्बोनिक एसिड (एच₂सीओ₃)
• फॉस्फोरिक एसिड (एच₃पीओ₄)
• सल्फ्यूरिक एसिड (एच₂दप₃)

कमजोर आधार और नाइट्रोजन यौगिक

• डिमेथाइलमाइन (सीएच)₃)₂एनएच)
• एथिलमाइन (C)₂एच₅राष्ट्रीय राजमार्ग₂)
• अमोनिया (NH)₃)
• हाइड्रॉक्सिलमाइन (एनएच)₂OH)
• पाइरिडिन (C)₅एच₅एन)
• अनिलीन (C)₆एच₅राष्ट्रीय राजमार्ग₂)

संदर्भ

1. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट। En.wikipedia.org से लिया गया
2. ऐनी हेलमेनस्टाइन, पी। (S.f.)। विज्ञान नोट्स Sciencenotes.org से लिया गया
3. OpenCourseWare। (एन.डी.)। यूमैस बोस्टन। Ocw.umb.edu से लिया गया
4. रसायन विज्ञान, डी। ओ। (एन.डी.)। सेंट ओलाफ कॉलेज। Stolaf.edu से लिया गया
5. ऐनी मैरी हेल्मेनस्टाइन, पी। (S.f.)। ThoughtCo। सोचाco.com से लिया गया