लिथियम क्लोराइड फॉर्मूला, गुण, जोखिम और उपयोग

लिथियम क्लोराइड लीक्ल फार्मूला का एक रासायनिक यौगिक है जो लिथियम और क्लोरीन को प्रज्वलित करके बनाया जा सकता है, हालांकि यह मुश्किल है क्योंकि प्रतिक्रिया हिंसक है. 

इस तरह निर्जल रूप (पानी के बिना) का उत्पादन होता है। लिथियम क्लोराइड को अन्य अल्कली धातु क्लोराइड्स से एमाइल अल्कोहल के साथ भी निकाला जा सकता है.

1990 के दशक तक, खनिज जमा से अमेरिकी उत्पादन में धातु और लिथियम बाजार का प्रभुत्व था.

हालांकि, 21 वीं सदी की शुरुआत में अधिकांश उत्पादन गैर-अमेरिकी स्रोतों से प्राप्त हुआ था, ऑस्ट्रेलिया, चिली और पुर्तगाल दुनिया में सबसे महत्वपूर्ण आपूर्तिकर्ता थे।.

एक जिज्ञासा हिस्सेदारी के रूप में, हालांकि बोलीविया के पास दुनिया में आधे लिथियम जमा हैं, लिथियम का एक बड़ा उत्पादक नहीं है.

सबसे महत्वपूर्ण वाणिज्यिक रूप लिथियम कार्बोनेट है, ली₂सीओ₃, कई अलग-अलग प्रक्रियाओं द्वारा खनिजों या दालों से उत्पादित.

हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के अतिरिक्त लिथियम क्लोराइड का उत्पादन करता है। इस विधि से हाइड्रेटेड यौगिक (अणु से बंधा हुआ पानी) का उत्पादन किया जाता है। हाइड्रोजन क्लोराइड गैस से गर्म करके हाइड्रेटेड फॉर्म को निर्जल रूप में सुखाया जा सकता है.

लिथियम क्लोराइड के भौतिक और रासायनिक गुण

लिथियम क्लोराइड एक विशेष सुगंध के बिना और नमकीन स्वाद के साथ एक सफेद ठोस है (नेशनल सेंटर फॉर बायोटेक्नोलॉजी इन्फॉर्मेशन, 2005)। इसका स्वरूप चित्र 2 में दिखाया गया है.

लिथियम क्लोराइड सोडियम क्लोराइड के समान ऑक्टाहेड्रल ज्यामिति के साथ अत्यधिक हीड्रोस्कोपिक क्रिस्टल हैं। इसकी क्रिस्टलीय संरचना आकृति 3 (शीतकालीन, एस.एफ.) में प्रस्तुत की गई है।.

इसका आणविक भार 42.39 g / mol है, इसका घनत्व 2.068 g / mL है और पिघलने और क्वथनांक क्रमशः 605 ° C और 1360 ° C हैं।.

यौगिक पानी, शराब, ईथर, पाइरीडीन और नाइट्रोबेंजीन (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015) में बहुत घुलनशील है.

लिथियम क्लोराइड में कमजोर ऑक्सीडेंट या शक्ति को कम करने वाला होता है। हालांकि, रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं अभी भी हो सकती हैं। लिथियम क्लोराइड समाधान आम तौर पर न तो दृढ़ता से अम्लीय होते हैं और न ही दृढ़ता से बुनियादी होते हैं.

चूंकि यह बेहद हीड्रोस्कोपिक है, इसलिए लिथियम क्लोराइड भी अमोनिया के चार समकक्ष प्रति मोल को अवशोषित कर सकता है। लिथियम क्लोराइड का जलीय घोल धातुओं को गला सकता है (LITHIUM CHLORIDE, S.F..

प्रतिक्रिया और खतरों

लिथियम क्लोराइड एक स्थिर यौगिक है जो मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों, मजबूत एसिड, ब्रोमीन ट्राइक्लोराइड, ब्रोमिन ट्राइफ्लोराइड के साथ असंगत है.

यह अंतर्ग्रहण द्वारा विषाक्त नहीं है, लेकिन इसकी संक्षारक प्रकृति के कारण यह त्वचा और आंखों के संपर्क से परेशान हो सकता है, यह नाक के मार्ग (नेशनल इंस्टीट्यूट फॉर ऑक्यूपेशनल सेफ्टी एंड हेल्थ, 2015) को भी परेशान कर सकता है.

आंखों के संपर्क के मामले में, आपको यह देखना चाहिए कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें तुरंत हटा दें।.

आंखों को कम से कम 15 मिनट तक बहते हुए पानी से धोना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें। आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। आंखों के लिए मलम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए.

यदि रसायन कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए, जितनी जल्दी हो सके हटा दें.

पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें। यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, धीरे से और सावधानी से त्वचा को दूषित पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोएं।.

आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। यदि जलन बनी रहती है, तो चिकित्सा पर ध्यान दें। पुन: उपयोग करने से पहले दूषित कपड़े धो लें.

साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए.

ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई। यदि पीड़ित को सांस लेने में मुश्किल होती है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए.

यदि पीड़ित सांस नहीं ले रहा है, तो मुंह से मुंह फिर से शुरू किया जाता है। हमेशा ध्यान में रखते हुए कि यह उस व्यक्ति के लिए खतरनाक हो सकता है, जो मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने में मदद प्रदान करता है, जब साँस की सामग्री विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होती है.

सभी मामलों में आपको तत्काल चिकित्सा ध्यान देना चाहिए (सामग्री सुरक्षा डेटा शीट लिथियम क्लोराइड, 2013).

अनुप्रयोगों

लिथियम क्लोराइड वह यौगिक है जिसका उपयोग इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा लिथियम धातु का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। लिथियम धातु का निर्माण लिथियम और पोटेशियम क्लोराइड के पिघले हुए मिश्रण के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा किया जाता है.

शुद्ध लिथियम क्लोराइड (610 ° C या 1 130 ° F) की तुलना में मिश्रण का निचला गलनांक (400-420 ° C या 750-790 ° F) इलेक्ट्रोलिसिस के कम तापमान पर संचालन की अनुमति देता है।.

चूंकि वोल्टेज जिस पर लिथियम क्लोराइड का अपघटन होता है, पोटेशियम क्लोराइड की तुलना में कम होता है, लिथियम 97 प्रतिशत (डाइ, 2017) से अधिक शुद्धता स्तर पर जमा होता है।.

तरल लिथियम क्लोराइड एक desiccant के रूप में कार्य करता है जो आसपास की हवा में आर्द्रता के स्तर को 15 प्रतिशत तक कम कर सकता है.

लिथियम क्लोराइड और कैल्शियम क्लोराइड को मिलाने वाले तरल डिसीसेंट एक ऐसा पदार्थ बनाते हैं जो लिथियम क्लोराइड से सस्ता होता है, लेकिन कैल्शियम क्लोराइड से अधिक स्थिर होता है.

लिथियम क्लोराइड हवा को जल्दी ठंडा करता है क्योंकि रसायन में ठोस के रूप में अपने वजन के लिए पानी की एक बड़ी मात्रा होती है। पदार्थ भी बड़ी मात्रा में औद्योगिक गैसों को पीता है.

लिथियम क्लोराइड आतिशबाज़ी जैसे आतिशबाज़ी के प्रदर्शन में एक लाल रंग है। लिथियम क्लोराइड, या किसी भी पानी में घुलनशील लिथियम नमक, प्रज्वलित होने पर लाल जलता है.

मिथाइल अल्कोहल जैसे ज्वलनशील तरल पदार्थों के साथ आयनिक लवण को मिलाकर विशेष पाइरोटेक्निक प्रभावों को प्रज्वलित किया जा सकता है.

1940 के दशक में, लिथियम क्लोराइड टेबल नमक के विकल्प के रूप में कार्य करता था, लेकिन कुछ रोगियों की लिथियम के विषाक्त स्तर से मृत्यु हो गई.

कंपाउंड में एंटीमैनीकोस के रूप में औषधीय अनुप्रयोग हैं, जो द्विध्रुवी विकारों या उन्माद को अन्य स्नेह विकारों से जुड़े उपचार के लिए उपयोग किया जाता है।.

मानव शरीर में आम तौर पर एक निश्चित समय में लगभग 7 मिलीग्राम लिथियम होता है.

पौधों में लिथियम स्वाभाविक रूप से होता है क्योंकि जीव विकास को प्रोत्साहित करने के लिए पदार्थ का उपयोग करते हैं.        

संदर्भ

1. डाई, जे। एल। (2017, 23 जनवरी). लिथियम (ली). ब्रिटानिका से पुनर्प्राप्त: britannica.com.
2. EMBL-EBI। (2009, 23 नवंबर). लिथियम क्लोराइड. ChEBI से बरामद: ebi.ac.uk.
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4. सामग्री सुरक्षा डाटा शीट लिथियम क्लोराइड. (2013, 21 मई)। Sciencelab.com से पुनर्प्राप्त.
5. राष्ट्रीय जैव प्रौद्योगिकी सूचना केंद्र ... (2005, 26 मार्च). पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 433294. PubChem से लिया गया.
6. व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान। (2015, 22 जुलाई). लिथुम च्लोराइड. Cdc.gov से पुनर्प्राप्त किया गया.
7. विंटर, एम। (एस.एफ.). लिथियम: लिथियम क्लोराइड. घासफूस से बरामद.