नाइट्रोएसो एसिड का निर्माण, यौगिक और जोखिम



नाइट्रस एसिड यह कमजोर एसिड के लिए मध्यम रूप से मजबूत है, केवल ठंडे पतला जलीय घोल में स्थिर है। यह केवल घोल में और नाइट्राइट लवण के रूप में जाना जाता है (जैसे सोडियम नाइट्राइट और पोटेशियम नाइट्राइट के रूप में).

नाइट्रस एसिड निचले वायुमंडल (क्षोभमंडल) के ओजोन संतुलन में भाग लेता है। नाइट्राइट शक्तिशाली नाइट्रिक ऑक्साइड वासोडिलेटर का एक महत्वपूर्ण स्रोत है। नाइट्रो समूह (-NO2) नाइट्रस एसिड एस्टर में और नाइट्रो यौगिकों में मौजूद है.

मांस को ठीक करने के लिए खाद्य उत्पादन उद्योग में नाइट्राइट का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। हालांकि, इंटरनेशनल एजेंसी फॉर रिसर्च ऑन कैंसर (IARC), संयुक्त राष्ट्र के विश्व स्वास्थ्य संगठन (WHO) का एक विशेष कैंसर संगठन, नाइट्राइट को मनुष्यों के लिए संभवतः कार्सिनोजेनिक रूप में वर्गीकृत करता है, जब इसे ऐसी परिस्थितियों में रखा जाता है जो वे अंतर्जात नाइट्रस को जन्म देते हैं.

सूत्रों

नाइट्रस एसिड: HNO2

नाइट्राइट: नहीं2-

सोडियम नाइट्राइट: NaNO2

  • कैस: 7782-77-6 नाइट्रस एसिड
  • कैस: 14797-65-0 नाइट्राइट
  • कैस: 14797-65-0 सोडियम नाइट्राइट (नाइट्रस एसिड, सोडियम नमक)

2 डी संरचना

3 डी संरचना

नाइट्रस एसिड के लक्षण

भौतिक और रासायनिक गुण

यह माना जाता है कि नाइट्रस एसिड जलीय घोल में एनहाइड्राइड के साथ गतिशील संतुलन में है:

2HNO2 2O N2O3 + H2O

हाइड्रोलिसिस के कारण, इसके लवण (नाइट्राइट) जलीय घोल में अस्थिर होते हैं। नाइट्रस एसिड को एक मध्यवर्ती उत्पाद के रूप में उत्पादित किया जाता है जब NOx गैसों को पानी (मोनो-नाइट्रोजन ऑक्साइड, जैसे नाइट्रिक ऑक्साइड और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, क्रमशः NO और NO2) में भंग कर दिया जाता है।.

जब रेत, कांच के छींटे या अन्य तीक्ष्ण वस्तुओं की उपस्थिति में, या कम तापमान पर भी गर्म किया जाता है, तो नाइट्रस एसिड के अनुपात में वृद्धि होती है:

3 HNO2 NO HNO3 + 2NO + H2O

उपरोक्त प्रतिक्रिया के आधार पर, नाइट्रस एसिड एक कम करने वाले एजेंट के रूप में और एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है। यह अनुपातहीनता प्रतिक्रिया नाइट्रस एसिड समाधानों के गुणों को प्रभावित करती है और नाइट्रिक एसिड के उत्पादन में महत्वपूर्ण है.

नाइट्रस एसिड की एक विशेष रूप से महत्वपूर्ण संपत्ति कार्बनिक अमाइंस को डायज़ोटाइज़ करने की क्षमता है। प्राथमिक अमाइन के साथ, एसिड डायज़ोनियम लवण बनाता है

RN-H2 + HNO2 + HCl → [RN-N ]N] Cl + 2H2O

सोडियम नाइट्राइट (या नाइट्रस एसिड सोडियम नमक) सफेद से थोड़ा पीला क्रिस्टलीय पाउडर होता है, जो पानी में बहुत घुलनशील होता है, और हाइग्रोस्कोपिक (आसपास के माध्यम से नमी को अवशोषित करता है).

पोटेशियम नाइट्राइट रासायनिक सूत्र KNO के साथ अकार्बनिक यौगिक है2. यह K + पोटेशियम आयनों और नाइट्राइट NO2 आयनों का एक आयनिक नमक है-.

अन्य नाइट्राइट लवणों की तरह, जैसे सोडियम नाइट्राइट, यह जहरीला होता है, अगर इसे निगला जाता है, और यह उत्परिवर्तजन या टेराटोजेनिक हो सकता है.

नाइट्रिक एसिड दो आइसोमेरिक रूपों में मौजूद है:

ये संरचनाएं औद्योगिक महत्व के जैविक व्युत्पन्न की दो श्रृंखलाओं को जन्म देती हैं:

(I) नाइट्राइट एस्टर:

(II) नाइट्रोडेरेटिव्स:

नाइट्राइट एस्टर में सामान्य सूत्र RONO के साथ नाइट्रोसोक्सी कार्यात्मक समूह होते हैं, जिसमें आर एक आर्यल या अल्किल समूह होता है.

नाइट्रो-डेरिवेटिव (नाइट्रेटेड यौगिक) कार्बनिक यौगिक होते हैं जिनमें एक या अधिक नाइट्रो कार्यात्मक समूह होते हैं (-NO2).

नाइट्रो समूह के यौगिक लगभग हमेशा नाइट्रिक एसिड द्वारा शुरू होने वाली नाइट्रेट प्रतिक्रियाओं द्वारा उत्पादित होते हैं। वे शायद ही कभी प्रकृति में पाए जाते हैं। कम से कम कुछ प्राकृतिक नाइट्रो समूह अमीनो समूहों के ऑक्सीकरण से उत्पन्न हुए.

अकार्बनिक नाइट्राइट यौगिक (सोडियम नाइट्राइट, पोटेशियम नाइट्राइट, आदि)

उत्तेजन

ये यौगिक विस्फोटक हैं। इन पदार्थों में से कुछ जब वे गर्म होते हैं या आग में शामिल होते हैं तो विस्फोटक रूप से विघटित हो सकते हैं। यह गर्मी या संदूषण के कारण फट सकता है। गर्म होने पर कंटेनर फट सकते हैं। अपवाह आग या विस्फोट का खतरा पैदा कर सकता है.

जेट

इस समूह के यौगिक अत्यंत शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकते हैं और एजेंटों को कम करने या कार्बनिक पदार्थों जैसे कम पदार्थों के साथ मिश्रण विस्फोटक हो सकते हैं।.

विषाक्त नाइट्रोजन डाइऑक्साइड बनाने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। यदि एक अमोनियम नमक एक नाइट्राइट नमक के साथ फ्यूज हो जाता है तो एक हिंसक विस्फोट होता है.

स्वास्थ्य के लिए खतरा

वाष्प या पदार्थों के साथ साँस लेना, घूस या संपर्क (त्वचा, आँखें) गंभीर चोट, जलने या मृत्यु का कारण बन सकता है। आग चिड़चिड़ाहट, संक्षारक और / या विषाक्त गैसों का उत्पादन कर सकती है। आग नियंत्रण या कमजोर पानी से अपवाह संदूषण का कारण बन सकता है.

कार्बनिक नाइट्राइट यौगिक (नाइट्राइट एस्टर, नाइट्रोडाइडर)

उत्तेजन

इस समूह की अधिकांश सामग्रियां तकनीकी रूप से कम ज्वलनशीलता की हैं। हालांकि, वे अक्सर रासायनिक रूप से अस्थिर और विषय होते हैं, एक बहुत ही परिवर्तनशील डिग्री तक, विस्फोटक अपघटन के लिए.

जेट

सुगंधित नाइट्रो यौगिक पानी या कार्बनिक सॉल्वैंट्स की उपस्थिति में भी सोडियम हाइड्रॉक्साइड या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड जैसे आधार की उपस्थिति में विस्फोट कर सकते हैं। कई नाइट्रो समूहों की उपस्थिति से नाइट्रो सुगंधित यौगिकों की विस्फोटक प्रवृत्ति बढ़ जाती है.

विषाक्तता

इस समूह के कई यौगिक अत्यंत विषैले हैं.

अनुप्रयोगों

नाइट्राइट एस्टर के बीच, एमाइल नाइट्राइट और अन्य अल्काइल नाइट्राइट का उपयोग हृदय रोग के उपचार के लिए और विशेष रूप से पुरुषों में संभोग सुख के प्रसार के लिए दवा में किया जाता है। कभी-कभी वे अपने उत्साहपूर्ण प्रभाव के लिए मनोरंजन करते हैं.

नाइट्रो समूह दुनिया भर में सबसे आम विस्फोटों (कार्यात्मक समूह है जो एक विस्फोटक परिसर बनाता है) में से एक है। कई का उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में किया जाता है, लेकिन इस समूह में यौगिकों का सबसे बड़ा उपयोग सैन्य और वाणिज्यिक विस्फोटकों में होता है।.

क्लोरैम्फेनिकॉल (जीवाणु संक्रमण के उपचार के लिए एक एंटीबायोटिक उपयोगी) एक प्राकृतिक नाइट्रो यौगिक का एक दुर्लभ उदाहरण है.

डायज़ोनियम लवण का व्यापक रूप से चमकीले रंग के यौगिकों की तैयारी में उपयोग किया जाता है जिसे ऐज़ो डाइज़ कहा जाता है.

सोडियम नाइट्राइट का मुख्य उपयोग ऑर्गेनोनाइट्रोजन यौगिकों के औद्योगिक उत्पादन के लिए है। यह विभिन्न प्रकार के फार्मास्यूटिकल्स, रंजक और कीटनाशकों का अग्रदूत है। हालांकि, इसका सबसे अच्छा ज्ञात उपयोग बोटुलिज़्म को रोकने के लिए एक खाद्य योज्य के रूप में है। इसका नंबर E250 है.

पोटेशियम नाइट्राइट को सोडियम नाइट्राइट के समान एक खाद्य योज्य के रूप में उपयोग किया जाता है। इसका नंबर E249 है.

कुछ शर्तों के तहत (विशेष रूप से खाना पकाने के दौरान) मांस में नाइट्राइट अमीनो एसिड क्षरण उत्पादों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, जिससे नाइट्रोसैमिन बनता है, जो कि कार्सिनोजेन्स के रूप में जाना जाता है.

हालांकि, बोटुलिज़्म की रोकथाम में नाइट्राइट्स की भूमिका ने ठीक होने वाले मांस में उनके उपयोग के निषेध को रोक दिया है। सूखे ठीक हुए सॉसेज के सेवन के कारण बोटुलिनम विषाक्तता की रोकथाम में उन्हें अपूरणीय माना जाता है.

सोडियम नाइट्राइट उन सबसे महत्वपूर्ण दवाओं में से एक है जिन्हें एक बुनियादी स्वास्थ्य प्रणाली की आवश्यकता है (यह विश्व स्वास्थ्य संगठन की आवश्यक दवाओं की सूची में है).

नाइट्रस एसिड और वायु प्रदूषण

नाइट्रोजन ऑक्साइड (NOx) बाहरी और इनडोर वातावरण में पाया जा सकता है.

पिछले 100 वर्षों में नाइट्रोजन ऑक्साइड की वायुमंडलीय एकाग्रता में काफी वृद्धि हुई है.

वायु गुणवत्ता की योजना, और मानव स्वास्थ्य और पर्यावरण पर इसके प्रभावों के मूल्यांकन के लिए इसका अध्ययन आवश्यक है.

उनकी उत्पत्ति के अनुसार, वायुमंडलीय प्रदूषकों के उत्सर्जन स्रोतों को निम्नानुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:

• बाहरी वातावरण से
एक। मानवजनित स्रोत
A.1। औद्योगिक प्रक्रियाओं
.2। मानव गतिविधि
ख। प्राकृतिक स्रोत
बी .1। बायोमास (जीवाश्म ईंधन) के जलने की प्रक्रियाएं.
बी .2। महासागरों
B.3। धरती
B.4। धूप के साथ शामिल प्रक्रियाएं

• इनडोर वातावरण
एक। वायु विनिमय की प्रक्रियाओं द्वारा बाहरी वातावरण से घुसपैठ के स्रोत.
ख। आंतरिक वातावरण में दहन प्रक्रियाओं से प्राप्त स्रोत (मुख्य).

कोई स्तर नहीं2 इनडोर वातावरण में वे NO मान से अधिक हैं2 सड़क पर। आंतरिक / बाहरी (I / E) का अनुपात 1 से अधिक है.

इनडोर वातावरण के उत्सर्जन के इन स्रोतों का ज्ञान और नियंत्रण मौलिक है, इन वातावरणों (घरों, कार्यालयों, परिवहन के साधनों) में व्यक्तिगत प्रवास के समय के कारण.

1970 के दशक के उत्तरार्ध से, नाइट्रस एसिड (HONO) को हाइड्रॉक्सिल रेडिकल (OH) के प्रत्यक्ष स्रोत के रूप में इसकी भूमिका के कारण एक प्रमुख वायुमंडलीय घटक के रूप में पहचाना गया है।.

क्षोभमंडल में OH के कई ज्ञात स्रोत हैं, हालांकि, HONO का OH उत्पादन रुचि का है क्योंकि स्रोत, भाग्य, और वायुमंडल में HONO का पूर्ण चक्र केवल हाल ही में स्पष्ट होना शुरू हुआ है।.

नाइट्रस एसिड क्षोभमंडल के ओजोन संतुलन में भाग लेता है। नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) और पानी की विषम प्रतिक्रिया नाइट्रस एसिड का उत्पादन करती है। जब यह प्रतिक्रिया वायुमंडलीय एरोसोल की सतह पर होती है, तो उत्पाद आसानी से हाइड्रॉक्सिल कट्टरपंथियों को फोटोकोडेकम्पोज किया जाता है

ओएच रेडिकल ओजोन (ओ 3) और पेरोक्सीसिटाइल नाइट्रेट (पैन) के निर्माण में शामिल हैं, जो प्रदूषित क्षेत्रों में तथाकथित "फोटोकैमिकल स्मॉग" का कारण बनते हैं और वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों (वीओसीओटी) के ऑक्सीकरण में योगदान करते हैं, जो दूसरे रूप से कण बनाते हैं और ऑक्सीजन युक्त गैसें.

नाइट्रस एसिड 390 एनएम से कम तरंग दैर्ध्य पर सूर्य के प्रकाश को अवशोषित करता है, जिससे ओह और नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) में इसकी फोटोलिटिक गिरावट होती है।.

HONO + hν → ओएच + सं

रात में, इस तंत्र की अनुपस्थिति के परिणामस्वरूप होंडा का संचय होता है। सुबह के बाद होंडा के फोटोनिसिस की बहाली से सुबह में पर्याप्त ओएच बन सकता है.

पश्चिमी समाजों में, लोग अपने घरों में मुख्य रूप से अपने घर के 90% के करीब समय बिताते हैं.

ऊर्जा की बचत के लिए वैश्विक मांग ने ऊर्जा की बचत को गर्म और ठंडा करने (आंतरिक रिक्त स्थान के अच्छे इन्सुलेशन, वायु घुसपैठ के निम्न स्तर, ऊर्जा कुशल खिड़कियां) से प्रेरित किया है, जिससे ऐसे वातावरण में वायु प्रदूषकों के स्तर में वृद्धि हुई है।.

छोटे संस्करणों और कम वायु विनिमय दरों के कारण, वायु प्रदूषकों का निवास समय बाहरी वातावरण की तुलना में इनडोर वातावरण में अधिक लंबा होता है.

इनडोर हवा में मौजूद सभी यौगिकों के बीच, HONO गैस चरण में एक महत्वपूर्ण प्रदूषक का प्रतिनिधित्व करता है जो हवा की गुणवत्ता और स्वास्थ्य के लिए निहितार्थ के साथ काफी उच्च सांद्रता में मौजूद हो सकता है।.

ह्यूनस मानव श्वसन पथ और श्वसन समस्याओं की जलन पैदा कर सकता है.

HONO, जब आंतरिक वातावरण की सतहों में मौजूद कुछ यौगिकों के संपर्क में आते हैं (उदाहरण के लिए तंबाकू के धुएं का निकोटीन) कार्सिनोजेनिक नाइट्रोसैमिन का निर्माण कर सकता है.

HONO इनडोर वातावरण एक दहन प्रक्रिया के दौरान सीधे उत्पन्न किया जा सकता, यानी, जल मोमबत्ती, गैस स्टोव और हीटर, या विभिन्न आंतरिक सतहों में NO2 की विषम हाइड्रोलिसिस द्वारा गठित किया जा सकता है.

2NO2 + एच2हे → हनो + ह्नो3

सूर्य के प्रकाश का यूवी अंश NO के विषम रूपांतरण को बढ़ा सकता है2 हनी को.

अल्वारेज़ एट अल (2014), और बार्टोलोमी एट अल (2014) ने दिखाया है कि एचओएन विषम प्रतिक्रियाओं में उत्पन्न होता है, प्रकाश द्वारा प्रेरित, एनओ का।2 इनडोर वातावरण में आम सतहों के साथ, जैसे कांच, सफाई उत्पाद, पेंट और लाह.

इसी प्रकार, आंतरिक सतहों पर देखे गए HONO गठन की हल्की-फुल्की दरें, दिन के दौरान OH के उच्च स्तर को समझने में मदद कर सकती हैं।.

HONO सीधे एक प्राथमिक प्रदूषक के रूप में घर के अंदर दहन प्रक्रियाओं के माध्यम से, उदाहरण के लिए "ऊर्जा कुशल" के कम हवादार रसोई में दिया जा सकता है और पहुंच हवा में उच्च स्तर गैस स्टोव के साथ घरों.

इसके अलावा, NO के विषम प्रतिक्रियाओं के माध्यम से HONO का गठन किया जा सकता है2 कई आंतरिक सतहों पर पानी की परतों के साथ.

हालांकि हनो के दो स्रोत (प्रत्यक्ष उत्सर्जन और कोई की विषम प्रतिक्रियाएं नहीं हैं2 गैस चरण) सूरज की रोशनी के अभाव में पानी की परतों के घर के अंदर HONO का महत्वपूर्ण स्रोत का प्रतिनिधित्व करते हैं, मॉडल केवल इन दो स्रोतों है कि योजनाबद्ध तरीके से बहुत मूल्यवान समझना HONO के स्तर को प्रतिदिन घर के अंदर मनाया adsorbed.

अल्वारेज़ एट अल (2014) ने प्रकाश से प्रेरित विषम प्रतिक्रियाओं पर शोध किया था2 फ़्लोर क्लीनर (क्षारीय डिटर्जेंट), बाथरूम क्लीनर (एसिड डिटर्जेंट), सफेद दीवार पेंट और लाह सहित, आमतौर पर इस्तेमाल होने वाले घरेलू रसायनों की एक श्रृंखला के साथ गैस चरण में.

इस अध्ययन में उपयोग की जाने वाली फोटोएक्सेटेशन तरंगदैर्ध्य सौर स्पेक्ट्रम की उन विशेषताओं की विशेषता है जो आसानी से आंतरिक स्थानों में प्रवेश कर सकती हैं (λ> 340 एनएम).

इन लेखकों ने पाया कि इन घरेलू रसायनों की इनडोर वातावरण की रसायन विज्ञान और वायु गुणवत्ता में महत्वपूर्ण भूमिका है.

उनके शोध के अनुसार, हाइड्रॉक्सिल रेडिकल्स उत्पन्न करने के लिए हनो के एक छोटे से अंश का फोटो-विघटन भी, इनडोर वायु के रसायन पर बहुत प्रभाव डालता है।.

इसी तरह, बार्टोलोमी एट अल (2014) ने विषम सं प्रतिक्रियाओं का अध्ययन किया2 चयनित आंतरिक पेंट सतहों के साथ, प्रकाश की उपस्थिति में, और यह प्रदर्शित किया कि उक्त इनडोर वातावरण में प्रकाश और सापेक्ष आर्द्रता के साथ HONO का गठन बढ़ता है.

सुरक्षा और जोखिम

रसायनों के वर्गीकरण और लेबलिंग के लिए विश्व स्तर पर हार्मोनाइज्ड सिस्टम की खतरनाक स्थिति (SGA)

रसायन विज्ञान (SGA) के वर्गीकरण और लेबलिंग के लिए ग्लोबली हार्मोनाइज्ड सिस्टम एक अंतरराष्ट्रीय स्तर पर सहमत प्रणाली है, जिसे संयुक्त राष्ट्र द्वारा बनाया गया है और दुनिया भर में लगातार मानदंडों का उपयोग करके विभिन्न देशों में उपयोग किए जाने वाले विभिन्न वर्गीकरण और लेबलिंग मानकों को बदलने के लिए डिज़ाइन किया गया है.

खतरा (और SGA इसके तत्संबंधी अध्याय) कक्षाएं, वर्गीकरण मानकों और लेबलिंग और सिफारिशों सोडियम नाइट्राइट के लिए के रूप में इस प्रकार है (; संयुक्त राष्ट्र, 2015, यूरोपीय रसायन एजेंसी, 2017 PubChem, 2017) इस प्रकार हैं:

जीएचएस खतरा कथन

H272: आग को तेज कर सकता है; ऑक्सीडेंट [चेतावनी ऑक्सीकरण तरल पदार्थ; ऑक्सीकरण ठोस - श्रेणी 3] (पबकेम, 2017).
H301: घूस द्वारा विषाक्त [खतरनाक तीव्र विषाक्तता, मौखिक - श्रेणी 3] (पबकेम, 2017).
H319: गंभीर आंखों में जलन का कारण बनता है [चेतावनी गंभीर आंखों की क्षति / आंखों में जलन - श्रेणी 2A] (PubChem, 2017).
H341: आनुवंशिक दोषों का कारण होने का संदेह [चेतावनी जर्म सेल उत्परिवर्तन - श्रेणी 2] (PubChem, 2017).
H361: हानिकारक प्रजनन क्षमता या भ्रूण पर संदेह [चेतावनी प्रजनन विषाक्तता - श्रेणी 2] (PubChem, 2017).
H370: अंगों को नुकसान पहुंचाता है [खतरनाक विशिष्ट लक्ष्य अंग विषाक्तता, एकल प्रदर्शन - श्रेणी 1] (PubChem, 2017).
H373: लंबे समय तक या दोहराया जोखिम के माध्यम से अंगों को नुकसान का कारण बनता है [चेतावनी विशिष्ट लक्ष्य अंग विषाक्तता, दोहराया जोखिम - श्रेणी 2] (PubChem, 2017).
H400: जलीय जीवन के लिए बहुत जहरीला [जलीय पर्यावरण के लिए चेतावनी खतरनाक, तीव्र खतरा - श्रेणी 1] (PubChem, 2017).
H410: लंबे समय तक चलने वाले प्रतिकूल प्रभावों के साथ जलीय जीवों के लिए बहुत जहरीला [जलीय पर्यावरण के लिए चेतावनी खतरनाक, दीर्घकालिक खतरा - श्रेणी 1] (पबचेम, 2017).

एहतियाती निर्देश कोड
P301 + P310, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P308 + P313, P314, P321, P330, P337 + P313, P301, P301, P202, P210, P220, P221, P260, P264, P270, P273, P280, P281, P370 + P378, P391, P405 और P501 (PubChem, 2017).

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