मजबूत एसिड गुण और उदाहरण

एक मजबूत एसिड किसी भी यौगिक को पूरी तरह से और अपरिवर्तनीय रूप से प्रोटॉन या हाइड्रोजन आयन, एच जारी करने में सक्षम है⁺. इतनी प्रतिक्रियाशील होने के कारण, बड़ी संख्या में प्रजातियां इन एच को स्वीकार करने के लिए मजबूर हैं⁺; उदाहरण के लिए, पानी, जिसका मिश्रण सरल शारीरिक संपर्क के साथ संभावित खतरनाक हो जाता है.

एसिड पानी के लिए एक प्रोटॉन दान करता है, जो हाइड्रोनियम आयन, एच बनाने के लिए एक आधार के रूप में कार्य करता है₃हे⁺. एक मजबूत एसिड के घोल में हाइड्रोनियम आयन की सांद्रता एसिड की सांद्रता के बराबर होती है ([H]₃हे⁺] = [HAc]).

ऊपर की छवि में हमारे पास 12M की सांद्रता वाली हाइड्रोक्लोरिक एसिड की एक बोतल, HCl है। किसी अम्ल (कमज़ोर या मजबूत) की सांद्रता जितनी अधिक होगी, उसे संभालने में उतनी ही सावधानी बरतनी होगी; यही कारण है कि बोतल उस पर गिरने वाले एसिड की एक बूंद की संक्षारक संपत्ति से चोट लगी हाथ के चित्र को दिखाती है.

मजबूत एसिड पदार्थ होते हैं जिन्हें उनके संभावित प्रभावों के बारे में पूरी जागरूकता के साथ जोड़-तोड़ करना चाहिए; उनके साथ सावधानी से काम करते हुए आप कई गुणों के लिए उनके गुणों का लाभ उठा सकते हैं, जो नमूनों के सबसे आम संश्लेषण या विघटन के साधन में से एक है.

सूची

• 1 एक मजबूत एसिड के गुण
  • १.१ विघटन
  • 1.2 पीएच
  • 1.3 पी.के.
  • 1.4 संक्षारण
• 2 कारक जो आपकी ताकत को प्रभावित करते हैं
  • २.१ इसके संयुग्म आधार का विद्युतीकरण
  • 2.2 संयुग्म आधार का रेडियो
  • 2.3 ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या
• 3 उदाहरण
• 4 संदर्भ

एक मजबूत एसिड के गुण

पृथक्करण

एक मजबूत एसिड इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करते हुए, जलीय घोल में 100% घुल जाता है। एक एसिड के पृथक्करण को निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के साथ वर्गीकृत किया जा सकता है:

हाक + एच₂ओ => ए^-       +       एच₃हे⁺

जहां HAc मजबूत एसिड है, और ए^- इसका संयुग्म आधार.

एक मजबूत एसिड का आयनीकरण एक ऐसी प्रक्रिया है जो आमतौर पर अपरिवर्तनीय होती है; कमजोर एसिड में, दूसरी ओर, आयनीकरण प्रतिवर्ती होता है। समीकरण में यह दिखाया गया है कि एच₂या यह वह है जो प्रोटॉन को स्वीकार करता है; हालांकि, शराब और अन्य सॉल्वैंट्स भी कर सकते हैं.

प्रोटॉन को स्वीकार करने की यह प्रवृत्ति एक पदार्थ से दूसरे पदार्थ में भिन्न होती है, और इस प्रकार, HAc की अम्ल शक्ति सभी सॉल्वैंट्स में समान नहीं होती है.

पीएच

एक मजबूत एसिड का पीएच बहुत कम होता है, जो 0 और 1 पीएच यूनिट के बीच होता है। उदाहरण के लिए, एक 0.1 एम एचसीएल समाधान का पीएच 1 है.

यह सूत्र का उपयोग करके प्रदर्शित किया जा सकता है

पीएच = - लॉग [एच⁺]

आप एक 0.1 एम एचसीएल समाधान के पीएच की गणना कर सकते हैं, फिर आवेदन करें

पीएच = -लॉग (0.1)

0.1 एम एचसीएल समाधान के लिए 1 का एक पीएच प्राप्त करना.

pKa

एसिड की ताकत उनके पीकेए से संबंधित है। हाइड्रोनियम आयन (H)₃हे⁺), उदाहरण के लिए, -1.74 का pKa है। आमतौर पर, मजबूत एसिड -1.74 से अधिक नकारात्मक मूल्यों के साथ पीकेए होते हैं, और इसलिए एच की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं₃हे⁺.

पीकेए एक निश्चित तरीके से एसिड को अलग करने की प्रवृत्ति को व्यक्त करता है। इसका मूल्य जितना कम होगा, एसिड उतना ही मजबूत और अधिक आक्रामक होगा। इस कारण से, किसी अम्ल की सापेक्षिक शक्ति को उसके pKa के मान से व्यक्त करना सुविधाजनक है.

जंग

सामान्य तौर पर, मजबूत एसिड को संक्षारक के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। हालाँकि, इस धारणा के अपवाद हैं.

उदाहरण के लिए, हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड एक कमजोर एसिड है, और फिर भी यह अत्यधिक संक्षारक है और कांच को पचाने में सक्षम है। इस वजह से इसे प्लास्टिक की बोतलों और कम तापमान पर संभालना पड़ता है.

दूसरी ओर, एक मजबूत एसिड जैसे कि कारबोरेन सुपर एसिड, जो सल्फ्यूरिक एसिड की तुलना में लाखों गुना मजबूत होने के बावजूद हानिकारक नहीं है.

कारक जो आपकी ताकत को प्रभावित करते हैं

इसके संयुग्म आधार का वैद्युतीयऋणात्मकता

आवर्त सारणी की अवधि में दाईं ओर शिफ्ट के रूप में, उन तत्वों की नकारात्मकता होती है जो संयुग्मित वृद्धि परिणाम का गठन करते हैं.

उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी 3 की अवधि का अवलोकन, उदाहरण के लिए, कि क्लोरीन सल्फर की तुलना में अधिक विद्युतीय है और, बदले में, सल्फर फास्फोरस की तुलना में अधिक विद्युतीय है.

यह इस तथ्य के अनुसार है कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड सल्फ्यूरिक एसिड से अधिक मजबूत है, और बाद में फॉस्फोरिक एसिड से अधिक मजबूत है.

एसिड के संयुग्म आधार के विद्युत प्रवाह को बढ़ाकर, यह आधार की स्थिरता को बढ़ाता है, और इसलिए अम्ल को पुन: उत्पन्न करने के लिए हाइड्रोजन के साथ फिर से संगठित होने की प्रवृत्ति को कम करता है.

हालांकि, अन्य कारकों पर विचार किया जाना चाहिए, क्योंकि यह अकेले निर्णायक नहीं है.

संयुग्मित आधार त्रिज्या

एसिड की ताकत इसके संयुग्म आधार के त्रिज्या पर भी निर्भर करती है। आवर्त सारणी (हैलोजेंस) के VIIA समूह अवलोकन से पता चलता है कि समूह बनाने वाले तत्वों के परमाणु राड में निम्नलिखित संबंध हैं: I> Br> Cl> F.

इसके अलावा, जो एसिड बनाते हैं, वे एसिड की ताकत के समान घटते क्रम को बनाए रखते हैं:

HI> HBr> HCl> एचएफ

अंत में, आवधिक तालिका के एक ही समूह के तत्वों के परमाणु त्रिज्या को बढ़ाते हुए, उसी दिशा में एसिड की ताकत बढ़ जाती है जो फार्म.

यह आकार में असमान परमाणु कक्षाओं के एक गरीब ओवरलैप द्वारा एच-एसी बांड के कमजोर पड़ने में समझाया गया है.

ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या

ऑक्साइड्स की एक श्रृंखला के भीतर एक एसिड की ताकत संयुग्म आधार में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या पर निर्भर करती है.

जिन अणुओं में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या सबसे अधिक होती है, वे अधिक एसिड ताकत वाले प्रजातियों का गठन करते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड (HNO)₃) नाइट्रस एसिड (HNO) की तुलना में अधिक मजबूत एसिड है₂).

दूसरी ओर, पेरोक्लोरिक एसिड (HClO)₄) क्लोरिक एसिड (HClO) की तुलना में अधिक मजबूत एसिड है₃)। और अंत में, हाइपोक्लोरस एसिड (HClO) श्रृंखला में सबसे कम ताकत वाला एसिड है.

उदाहरण

मजबूत एसिड नीचे एसिड की ताकत के घटते क्रम में छूट दी जा सकती है: HI> HBr> HClO₄ > एचसीएल> एच₂दप₄ > CH >CenH₄SO₃H (टोलुइनसल्फोनिक एसिड)> HNO₃.

वे सभी, और अन्य जो अभी तक उल्लिखित हैं, वे मजबूत एसिड के उदाहरण हैं.

HI HBr से अधिक मजबूत है क्योंकि H-I बंधन कमजोर होने के साथ अधिक आसानी से टूट जाता है। HBr एसिडिटी HClO में अधिक हो जाती है₄ क्योंकि, क्लो आयनों की महान स्थिरता के बावजूद₄^- नकारात्मक चार्ज को स्थानांतरित करके, H-Br बंधन O- लिंक की तुलना में कमजोर रहता है₃क्लोरीन मोनोऑक्साइड-एच.

हालांकि, चार ऑक्सीजन परमाणुओं की उपस्थिति एचसीएलओ में लौटती है₄ HCl से अधिक एसिड, जिसमें कोई ऑक्सीजन नहीं है.

अगला, HCl, H से अधिक मजबूत है₂दप₄ क्योंकि सीएल परमाणु सल्फर परमाणु की तुलना में अधिक विद्युतीय है; और एच₂दप₄ बदले में यह CH toC₄H₃SO ,H की अम्लता से अधिक होता है, जिसमें एक कम ऑक्सीजन परमाणु होता है और एक साथ हाइड्रोजन रखने वाला बंधन भी कम ध्रुवीय होता है.

अंत में, HNO₃ नाइट्रोजन परमाणु होने के लिए सभी में सबसे कमजोर है, आवर्त सारणी की दूसरी अवधि.

संदर्भ

1. श्मोप विश्वविद्यालय। (2018)। एसिड ताकत को निर्धारित करने वाले गुण। से पुनर्प्राप्त: shmoop.com
2. विकी बुक्स। (2018)। सामान्य रसायन विज्ञान / गुण और एसिड और मामलों के सिद्धांत। से लिया गया: en.wikibooks.org
3. एसिड की जानकारी। (2018)। हाइड्रोक्लोरिक एसिड: इस समाधान के गुण और अनुप्रयोग। से लिया गया: acidos.info
4. हेलमेनस्टाइन, ऐनी मैरी, पीएच.डी. (22 जून, 2018)। मजबूत एसिड परिभाषा और उदाहरण। सोचाco.com से लिया गया
5. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। (2008)। रसायन विज्ञान। (8 वां संस्करण।) CENGAGE लर्निंग.