यह क्या होता है (उदाहरण के साथ) में पोटेशियम का प्रभावी परमाणु भार

प्रभावी परमाणु पोटेशियम लोड +1 है। प्रभावी परमाणु आवेश कुल धनात्मक आवेश होता है जो एक इलेक्ट्रॉन का होता है जो एक इलेक्ट्रॉन से अधिक परमाणु के साथ होता है। अभिव्यक्ति "प्रभावी" नाभिक के पास इलेक्ट्रॉनों द्वारा उत्सर्जित परिरक्षण प्रभाव का वर्णन करता है, इसके नकारात्मक चार्ज से, उच्च कक्षाओं से इलेक्ट्रॉनों की रक्षा के लिए.

इस संपत्ति का तत्वों की अन्य विशेषताओं से सीधा संबंध है, जैसे कि उनके परमाणु आयाम या आयनों के निर्माण के लिए उनका स्वभाव। इस तरह, प्रभावी परमाणु प्रभार की धारणा तत्वों के आवधिक गुणों में मौजूद संरक्षण के परिणामों की अधिक समझ प्रदान करती है.

इसके अलावा, उन परमाणुओं में, जिनमें एक से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं - अर्थात्, पॉलीइलेक्ट्रोनिक परमाणुओं में - इलेक्ट्रॉनों के परिरक्षण का अस्तित्व परमाणु के नाभिक के प्रोटॉन (सकारात्मक चार्ज कणों) के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बलों में कमी पैदा करता है। और बाहरी स्तरों में इलेक्ट्रॉनों.

इसके विपरीत, जिन इलेक्ट्रॉनों के साथ परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों को पीछे हटाना पॉलीइलेक्ट्रॉनिक माना जाता है वे इन कणों पर नाभिक द्वारा लगाए गए आकर्षक बलों के प्रभावों को विपरीत चार्ज के साथ प्रतिकार करते हैं।.

सूची

• 1 प्रभावी परमाणु भार क्या है??
• 2 प्रभावी परमाणु पोटेशियम लोड
• 3 प्रभावी परमाणु पोटेशियम लोडिंग के उदाहरण दिए गए
  • 3.1 पहला उदाहरण
  • 3.2 दूसरा उदाहरण
  • ३.३ निष्कर्ष
• 4 संदर्भ

प्रभावी परमाणु भार क्या है??

जब यह एक परमाणु होता है जिसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन (हाइड्रोजन प्रकार) होता है, तो यह एकल इलेक्ट्रॉन नाभिक के शुद्ध सकारात्मक चार्ज को मानता है। दूसरी ओर, जब एक परमाणु में एक से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो नाभिक के प्रति सभी बाहरी इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण अनुभव होता है और, साथ ही, इन इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण भी होता है.

सामान्य तौर पर, यह कहा जाता है कि एक तत्व का प्रभावी परमाणु प्रभार जितना अधिक होता है, इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच आकर्षक बल उतना अधिक होता है।.

उसी तरह, यह प्रभाव जितना बड़ा होता है, निम्न कक्षीय ऊर्जा से संबंधित ऊर्जा होती है, जहां ये बाहरी इलेक्ट्रॉन स्थित होते हैं.

मुख्य समूह के अधिकांश तत्वों के लिए (जिसे प्रतिनिधि तत्व भी कहा जाता है) यह संपत्ति बाएं से दाएं बढ़ती है, लेकिन आवधिक तालिका में ऊपर से नीचे तक घट जाती है.

एक इलेक्ट्रॉन के प्रभावी परमाणु प्रभार (Z) के मूल्य की गणना करने के लिए_eff या Z *) स्लेटर द्वारा प्रस्तावित निम्नलिखित समीकरण का उपयोग किया जाता है: 

जेड * = जेड - एस

जेड * प्रभावी परमाणु भार को संदर्भित करता है.

Z परमाणु के नाभिक (या परमाणु संख्या) में मौजूद प्रोटॉन की संख्या है.

S उन इलेक्ट्रॉनों की औसत संख्या है जो नाभिक और इलेक्ट्रॉन के बीच हैं जिनका अध्ययन किया जा रहा है (गैर-वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या).

प्रभावी परमाणु पोटेशियम लोड

उपर्युक्त का अर्थ है कि, अपने नाभिक में 19 प्रोटॉन होते हैं, इसका परमाणु आवेश +19 है। जैसा कि हम एक तटस्थ परमाणु की बात करते हैं, इसका मतलब है कि इसमें प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है (19).

विचारों के इस क्रम में, हमारे पास यह है कि पोटेशियम के प्रभावी परमाणु प्रभार की गणना एक अंकगणितीय ऑपरेशन द्वारा की जाती है, इसके परमाणु चार्ज से आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या घटाकर जैसा कि नीचे व्यक्त किया गया है:

(+19 - 2 - 8 - 8 = +1)

दूसरे शब्दों में, वैलेंस इलेक्ट्रॉन को पहले स्तर से 2 इलेक्ट्रॉनों द्वारा संरक्षित किया जाता है (नाभिक के निकटतम), दूसरे स्तर से 8 इलेक्ट्रॉन और तीसरे और penultimate स्तर से 8 इलेक्ट्रॉनों; यही है, ये 18 इलेक्ट्रॉन एक परिरक्षण प्रभाव डालते हैं जो उस पर नाभिक द्वारा लगाए गए बलों से अंतिम इलेक्ट्रॉन की रक्षा करता है.

जैसा कि देखा जा सकता है, किसी तत्व के प्रभावी परमाणु आवेश का मान उसके ऑक्सीकरण संख्या द्वारा स्थापित किया जा सकता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि एक विशिष्ट इलेक्ट्रॉन (किसी भी ऊर्जा स्तर पर) के लिए, प्रभावी परमाणु भार की गणना अलग है.

प्रभावी परमाणु पोटेशियम लोडिंग के उदाहरण दिए गए

पोटेशियम परमाणु में निर्धारित वैलेंस इलेक्ट्रॉन द्वारा कथित प्रभावी परमाणु प्रभार की गणना करने के लिए दो उदाहरण नीचे दिए गए हैं.

- सबसे पहले, इसका इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन निम्नलिखित क्रम में व्यक्त किया गया है: (1)रों) (२रों, 2पी) (3)रों, 3पी) (3)घ) (4)रों, 4पी) (4)घ) (4)एफ) (5)रों, 5पी), और इसी तरह.

- समूह के दाईं ओर कोई इलेक्ट्रॉन नहीं (n)रों, nपी) गणना में योगदान देता है.

- समूह में प्रत्येक इलेक्ट्रॉन (एनरों, nपी) का योगदान 0.35 है। स्तर का प्रत्येक इलेक्ट्रॉन (n-1) 0.85 योगदान देता है.

- प्रत्येक इलेक्ट्रॉन स्तर (n-2) या निचला योगदान 1.00 होता है.

- जब संरक्षित इलेक्ट्रॉन एक समूह (n) में होघ) या (एनएफ), समूह के बाईं ओर एक समूह के प्रत्येक इलेक्ट्रॉन (एन)घ) या (एनएफ) का योगदान 1.00 है.

इस प्रकार, गणना शुरू होती है:

पहला उदाहरण

इस मामले में कि परमाणु की सबसे बाहरी परत का एकमात्र इलेक्ट्रॉन कक्षीय 4 में हैरों, आप निम्न तरीके से अपना प्रभावी परमाणु प्रभार निर्धारित कर सकते हैं:

(1रों²) (२रों²2पी⁵) (3)रों²3पी⁶) (3)घ⁶) (4)रों¹)

इलेक्ट्रॉनों का औसत सबसे बाहरी स्तर से संबंधित नहीं है, फिर गणना की जाती है:

S = (8 x (0.85)) + (10 x 1.00)) = 16.80

S का मान होने पर, हम Z * की गणना करने के लिए आगे बढ़ते हैं:

जेड * = 19.00 - 16.80 = 2.20

दूसरा उदाहरण

इस दूसरे मामले में कक्षीय 4 में एकमात्र वैलेंस इलेक्ट्रॉन पाया जाता हैरों. आप अपने प्रभावी परमाणु प्रभार को उसी तरह निर्धारित कर सकते हैं:

(1रों²) (२रों²2पी⁶) (3)रों²3पी⁶) (3)घ¹)

फिर, गैर-वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के औसत की गणना की जाती है:

एस = (18 x (1,00)) = 18.00

अंत में, S के मान के साथ, हम Z * की गणना कर सकते हैं:

जेड * = 19.00 - 18.00 = 1.00

निष्कर्ष

पिछले परिणामों की तुलना करते हुए, यह देखा जा सकता है कि कक्षीय 4 में मौजूद इलेक्ट्रॉनरों परमाणु के नाभिक से उन बलों से अधिक आकर्षित होता है जो उस इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करते हैं जो कक्षीय 3 में स्थित हैघ.  इसलिए, कक्षीय 4 में इलेक्ट्रॉनरों इसमें कक्षीय 3 की तुलना में कम ऊर्जा होती हैघ.

इस प्रकार, यह निष्कर्ष निकाला गया है कि एक इलेक्ट्रॉन कक्षीय 4 में स्थित हो सकता हैरों अपनी जमीनी अवस्था में, जबकि कक्षीय 3 मेंघ एक उत्तेजित अवस्था में है.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (2018)। विकिपीडिया। En.wikipedia.org से लिया गया
2. चांग, ​​आर। (2007)। रसायन विज्ञान। नौवां संस्करण (मैकग्रा-हिल).
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