सोडियम कार्बोनेट (Na2CO3) संरचना, उपयोग और गुण



सोडियम कार्बोनेट (Na2सीओ3) यह सोडियम, क्षार धातु और कार्बोनिक एसिड का एक अकार्बनिक नमक है। इसे दुनिया भर में सोडा ऐश के नाम से भी जाना जाता है। झीलों और ज्वालामुखीय गतिविधियों ने सोडियम के साथ मिट्टी को समृद्ध किया, जिससे पौधों का पोषण हुआ; फिर, आग लगने के बाद, इन पौधों ने कार्बोनेट की राख को बिखेर दिया.

धात्विक सोडियम का यह नमक कैसे उत्पन्न होता है? शुद्ध सोडियम में एक वैलेंस कॉन्फ़िगरेशन है [Ne] 3 s1. 3s कक्षीय का इलेक्ट्रॉन1 यह आसानी से प्रकृति के अन्य तत्वों (जैसे सल्फर, ऑक्सीजन, क्लोरीन, फ्लोरीन, आदि) द्वारा जारी किया जाता है, जिसमें खनिज यौगिक होते हैं जिसमें स्थिर आयन ना भाग लेता है+.

ना+ यह इन ठोस पदार्थों में अन्य आयनिक प्रजातियों के साथ है; इनमें से, सोडियम कार्बोनेट प्रकृति में सिर्फ एक और मौजूद है। तब से इसका सभी युगों में सभी सभ्यताओं में उपयोग हुआ है। ये सभ्यताएँ अपने घरों और अपने लोगों के लिए उस सफ़ेद सफेद धूल के गुणकारी गुणों को पा रही थीं.

इन गुणों ने उनके उपयोगों को चिह्नित किया, जो आज अतीत के पारंपरिक पहलुओं को बनाए रखते हैं, और अन्य वर्तमान जरूरतों के लिए अनुकूलित हैं.

सोडियम कार्बोनेट प्रकृति में बहुत प्रचुर मात्रा में है, और शायद पृथ्वी के बाहर अन्य प्रदेशों में भी, जैसे कि सौर मंडल के कुछ चंद्रमा.

सूची

  • 1 सूत्र
  • 2 संरचना
  • ३ उपयोग
  • 4 यह कैसे किया जाता है??
  • 5 गुण
  • 6 संदर्भ

सूत्र

सोडियम कार्बोनेट का रासायनिक सूत्र Na है2सीओ3. इसकी व्याख्या कैसे की जाती है? इसका मतलब है कि, प्रत्येक सीओ आयन के लिए, क्रिस्टलीय ठोस में32- दो ना आयन हैं+.

संरचना

ऊपरी छवि में Na की संरचना का प्रतिनिधित्व किया जाता है2सीओ3 एनहाइड्राइड (जिसे कैलक्लाइंड सोडा भी कहा जाता है)। बैंगनी क्षेत्र ना आयनों के अनुरूप हैं+, जबकि काले और लाल आयनों के लिए32-.

कार्बोनेट आयनों में एक सपाट त्रिकोणीय संरचना होती है, जिसमें ऑक्सीजन अपने परमाणुओं पर होता है.

छवि एक उच्च विमान से देखा गया चित्रमाला देता है। ना आयनों+ वे सीओ आयनों से आने वाले छह ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरे हुए हैं32-. यानी ना में2सीओ3 एनहाइड्राइड सोडियम एक ऑक्टाहेड्रल समन्वय ज्यामिति से मिलता है (यह एक ऑक्टाहेड्रोन के केंद्र में संलग्न है).

हालांकि, यह संरचना आवास पानी के अणुओं के लिए भी सक्षम है, त्रिकोण के कोने के साथ हाइड्रोजन बांड द्वारा बातचीत.

वास्तव में, ना हाइड्रेट2सीओ3  (Na2सीओ3· 10 एच2ओ, ना2सीओ3· 7 एच2ओ, ना2सीओ3· एच2या, और अन्य) निर्जल नमक की तुलना में अधिक प्रचुर मात्रा में हैं.

थर्मोनट्राइट (Na)2सीओ3· एच2ओ), नैट्रॉन (ना2सीओ3· 10 एच2ओ) और हाईचेयर (ना)3(HCO3) (को ०)3) · 2 एच2या वे सोडियम कार्बोनेट के मुख्य प्राकृतिक स्रोत हैं, विशेष रूप से खनिज ट्रोन, पहली छवि में दर्शाए गए हैं.

अनुप्रयोगों

सोडियम कार्बोनेट लोगों, घरों और उद्योग में कई कार्यों को पूरा करता है, इन कार्यों में निम्नलिखित शामिल हैं:

- सोडियम कार्बोनेट का उपयोग कई सफाई उत्पादों में किया जाता है। यह इसकी कीटाणुनाशक क्षमता, वसा को भंग करने की क्षमता और पानी को नरम करने की संपत्ति के कारण है। यह लॉन्ड्री, स्वचालित डिशवॉशर, ग्लास क्लीनर, स्टेन रिमूवर, ब्लीच, आदि में इस्तेमाल होने वाले डिटर्जेंट का हिस्सा है।.

- कार्बोनेट कीटाणुनाशक का उपयोग फर्श पर, दीवारों, चीनी मिट्टी के बरतन और बाथटब जैसे कठोर, गैर-उबड़-खाबड़ सतहों पर किया जा सकता है, अपवाद के साथ शीसे रेशा और एल्यूमीनियम, जो इसके द्वारा खरोंच किया जा सकता है.

- इसका उपयोग कुछ खाद्य पदार्थों में केकिंग को रोकने के लिए किया जाता है.

- यह विभिन्न व्यक्तिगत देखभाल उत्पादों में मौजूद है, जैसे कि बुलबुला स्नान, टूथपेस्ट और साबुन.

- इसका उपयोग ग्लास उद्योग में सिलिकेट्स को विघटित करने की क्षमता के कारण किया जाता है.

- इसका उपयोग स्विमिंग पूल के रखरखाव में किया जाता है, जहां यह एक कीटाणुनाशक और पीएच विनियमन कार्य को पूरा करता है.

- मनुष्यों में इसका उपयोग चिकित्सीय रूप से अम्लता और जिल्द की सूजन के उपचार में किया जाता है.

- पशु चिकित्सा में इसका उपयोग दाद और त्वचा की सफाई में किया जाता है.

यह कैसे किया जाता है??

सोडियम कार्बोनेट समुद्र और चूना पत्थर (CaCO) से ब्राइन का उपयोग करके निर्मित किया जा सकता है3) सोल्वे प्रक्रिया में। ऊपरी छवि में प्रक्रिया का एक आरेख दिखाया गया है, जो उत्पादन मार्गों, साथ ही अभिकर्मकों, मध्यस्थों और उत्पादों को इंगित करता है। अभिकर्मकों को हरे अक्षरों और लाल अक्षरों वाले उत्पादों के साथ लिखा जाता है.

इन प्रतिक्रियाओं का अनुगमन थोड़ा जटिल हो सकता है, लेकिन वैश्विक समीकरण जो केवल अभिकारकों और उत्पादों को इंगित करता है, वह है:

2NaCl (aq) + CaCO3(एस) <=> ना2सीओ3(s) + CaCl2(AQ)

सीएसीओ3 इसकी बहुत स्थिर क्रिस्टलीय संरचना है, इसलिए यह लगातार सीओ में विघटित करने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की मांग करता है2. इसके अलावा, यह प्रक्रिया बड़ी मात्रा में सीएसीएल उत्पन्न करती है2 (कैल्शियम क्लोराइड) और अन्य अशुद्धियाँ, जिनके निर्वहन पानी और पर्यावरण की गुणवत्ता को प्रभावित करते हैं.

औद्योगिक सेटिंग्स में सोडियम कार्बोनेट के लिए अन्य उत्पादन विधियां भी हैं, जैसे कि एचओ और लेब्लैंक प्रक्रियाएं.

आजकल यह अपने प्राकृतिक खनिजों से प्राप्त करने के लिए टिकाऊ है, इनमें से सबसे अधिक प्रचुर मात्रा में है.

दूसरी ओर, सबसे पारंपरिक तरीका पौधों की खेती और जलाने और सोडियम से समृद्ध शैवाल थे। फिर, राख को पानी से स्नान किया गया और उत्पाद प्राप्त होने तक हीटिंग के अधीन किया गया। यहाँ से सोडा की प्रसिद्ध राख निकली.

गुण

ना2सीओ3 106 ग्राम / मोल के आणविक भार और 254 डिग्री सेल्सियस पर 2.54 ग्राम / एमएल के घनत्व के साथ एक हीड्रोस्कोपिक सफेद ठोस, गंधहीन है.

इसके गुणों में परिवर्तन होता है क्योंकि यह एक पानी के अणु को अपनी क्रिस्टलीय संरचना में शामिल करता है। चूंकि पानी हाइड्रोजन पुलों का निर्माण कर सकता है और उनके बीच आयन "खुली जगह" होते हैं, इसलिए क्रिस्टल की मात्रा बढ़ जाती है और हाइड्रेट का घनत्व कम हो जाता है। उदाहरण के लिए, ना के लिए2सीओ3· 10 एच2या, इसका घनत्व 1.46 ग्राम / एमएल है.

ना2सीओ3 851 डिग्री सेल्सियस पर पिघला देता है, निम्नलिखित समीकरण के अनुसार विघटित होता है:

ना2सीओ3(s) => ना2O (s) + CO2(G)

इस तथ्य के बावजूद कि सीओ आयन32- और ना+ वे आकार में भिन्न होते हैं, उनके इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन बहुत कुशल होते हैं और एक स्थिर क्रिस्टलीय नेटवर्क बनाए रखते हैं.

पानी के अणु इन अंतःक्रियाओं को "बाधा" देते हैं और इसके परिणामस्वरूप, हाइड्रेट्स निर्जलन की तुलना में सड़न के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं।.

यह एक मूल नमक है; अर्थात, पानी में घुलकर 7. से अधिक पीएच के साथ एक घोल बनाता है। यह CO के हाइड्रोलिसिस के कारण होता है32-, जिनकी प्रतिक्रिया ओह जारी करती है- बीच में:

सीओ32-(एसी) + एच2ओ (एल) <=> HCO3-(एसी) + ओएच-(AQ)

यह पानी में और ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में बहुत घुलनशील है, जैसे कि ग्लिसरॉल, ग्लिसरीन, एसीटोन, एसीटेट और तरल अमोनिया।.

संदर्भ

  1. कंपकंपी और एटकिंस। (2008)। अकार्बनिक रसायन समूह के तत्वों में 1. (चौथा संस्करण, पृष्ठ 265)। मैक ग्रे हिल.
  2. scifun.org। (2018)। सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट और सोडियम कार्बोनेट। 8 अप्रैल, 2018 को: scifun.org से लिया गया
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  8. नेट इंडस्ट्रीज। (2018)। सोडियम कार्बोनेट - सोडियम कार्बोनेट का उपयोग। । अप्रैल २०१j को लिया गया, से: science.jrank.org