अमोनियम कार्बोनेट गुण, संरचना, उपयोग और जोखिम



अमोनियम कार्बोनेट एक अकार्बनिक नाइट्रोजन नमक है, विशेष रूप से अमोनियाकल, जिसका रासायनिक सूत्र है (एनएच)4)2सीओ3. यह संश्लेषण विधियों द्वारा विस्तृत है, जिसके बीच अमोनियम सल्फेट और कैल्शियम कार्बोनेट के मिश्रण के उच्चीकरण का उपयोग करने लायक है: (एनएच4)2दप4(s) + CaCO3(s) => (एनएच)4)2सीओ3(s) + सीएएसओ4(एस).

आमतौर पर अमोनियम कार्बोनेट की उत्पत्ति के लिए एक बर्तन में अमोनियम और कैल्शियम कार्बोनेट लवण को गर्म किया जाता है। इस नमक के टन का उत्पादन करने वाली औद्योगिक विधि कार्बन डाइऑक्साइड को पानी में एक अमोनियम समाधान युक्त अवशोषण कॉलम के माध्यम से पारित करना है, इसके बाद एक विकृति होती है.

अमोनियम कार्बोनेट क्रिस्टल बनाने के लिए अमोनियम, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के कंडेनस युक्त वाष्प: 2 एनएच3(g) + एच2O (l) + CO2(छ) → (एनएच)4)2सीओ3(एस)। कार्बोनिक एसिड प्रतिक्रिया, एच में उत्पन्न होता है2सीओ3, पानी में कार्बन डाइऑक्साइड को भंग करने के बाद, और यह यह एसिड है जो अपने दो प्रोटॉन, एच को छोड़ देता है+, अमोनिया के दो अणुओं के लिए.

सूची

  • 1 भौतिक और रासायनिक गुण
  • 2 रासायनिक संरचना
    • २.१ संरचनात्मक जिज्ञासा
  • ३ उपयोग
  • 4 जोखिम
  • 5 संदर्भ

भौतिक और रासायनिक गुण

यह एक सफेद ठोस, क्रिस्टलीय और रंगहीन होता है, जिसमें मजबूत गंध और अमोनियाक फ्लेवर होता है। यह 58 ° C पर अमोनिया, पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है: उपरोक्त रासायनिक समीकरण लेकिन विपरीत दिशा में.

हालांकि, यह अपघटन दो चरणों में होता है: पहले एक एनएच अणु जारी होता है3, अमोनियम बाइकार्बोनेट (एनएच) का उत्पादन4HCO3); और दूसरा, अगर हीटिंग जारी रहती है, तो कार्बोनेट को और अधिक गैसीय अमोनिया मुक्त करने के लिए विघटित किया जाता है.

यह पानी में घुलनशील और अल्कोहल में कम घुलनशील है। यह पानी के साथ हाइड्रोजन पुल बनाता है, और जब यह 100 ग्राम पानी में 5 ग्राम घुल जाता है, तो यह लगभग पीएच 8.6 के साथ एक मूल समाधान उत्पन्न करता है।.

पानी के लिए इसकी उच्च आत्मीयता यह एक हीड्रोस्कोपिक ठोस बनाता है (नमी को अवशोषित करता है), और यही कारण है कि इसे निर्जल रूप में खोजना मुश्किल है। वास्तव में, इसका मोनोहाइड्रेट रूप, (एनएच)4)2सीओ3· एच2ओ), सभी में सबसे आम है और बताते हैं कि कैसे नमक अमोनिया गैस का वाहक है, जो गंध का कारण बनता है.

हवा में यह अमोनियम बाइकार्बोनेट और अमोनियम कार्बोनेट (एनएच) उत्पन्न करने के लिए विघटित होता है4राष्ट्रीय राजमार्ग2सीओ2).

रासायनिक संरचना

ऊपरी छवि में अमोनियम कार्बोनेट की रासायनिक संरचना का चित्रण किया गया है। बीच में CO अनियन है32-, काले केंद्र और लाल क्षेत्रों के साथ समतल त्रिकोण; और दोनों तरफ, अमोनियम NH cations4+ टेट्राहेड्रल ज्यामिति के साथ.

अमोनियम आयन की ज्यामिति को सपा संकरण द्वारा समझाया गया है3 नाइट्रोजन परमाणु, हाइड्रोजन परमाणुओं (सफेद गोले) को टेट्राहेड्रोन के रूप में इसके चारों ओर क्रमबद्ध करता है। हाइड्रोजन बांड (एच) द्वारा तीन आयनों के बीच बातचीत की स्थापना की जाती है3एन-एच- ओ-सीओ22-).

इसके ज्यामिति के लिए धन्यवाद, एक एकल आयनों सीओ32- यह तीन हाइड्रोजन पुलों तक बन सकता है; जबकि एनएच का हवाला दिया4+ शायद वे अपने सकारात्मक आरोपों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण के कारण अपने संबंधित चार हाइड्रोजन पुलों का निर्माण नहीं कर सकते.

इन सभी इंटरैक्शन का परिणाम एक ऑर्थोरोम्बिक सिस्टम का क्रिस्टलीकरण है। यह पानी में इतना हीड्रोस्कोपिक और घुलनशील क्यों है? इसका उत्तर ऊपर के पैराग्राफ में है: हाइड्रोजन ब्रिज.

ये इंटरैक्शन निर्जल नमक से पानी के तेजी से अवशोषण (एनएच) के लिए जिम्मेदार होते हैं4)2सीओ3· एच2ओ)। इससे आयनों की स्थानिक व्यवस्था में परिवर्तन होता है, और परिणामस्वरूप, क्रिस्टलीय संरचना में.

संरचनात्मक जिज्ञासा

जितना सरल दिखता है (एनएच)4)2सीओ3, यह अनंत परिवर्तनों के प्रति इतना संवेदनशील है कि इसकी संरचना ठोस की वास्तविक संरचना के लिए एक रहस्य विषय है। यह संरचना क्रिस्टल को प्रभावित करने वाले दबावों के अनुसार भी बदलती है.

कुछ लेखकों ने पाया है कि आयनों को हाइड्रोजन बांड (यानी, एनएच अनुक्रम के साथ एक श्रृंखला) द्वारा जुड़े कोपलानर श्रृंखलाओं के रूप में आदेश दिया जाता है।4+-सीओ32--...) जिसमें पानी के अणु कनेक्टर्स के रूप में अन्य जंजीरों की सेवा करने की संभावना है.

इससे भी अधिक, स्थलीय आकाश को पार करते हुए, ये क्रिस्टल स्थानिक या अंतरतारकीय स्थितियों में कैसे होते हैं? कार्बोनेटेड प्रजातियों की विकलांगता के संदर्भ में आपकी रचनाएँ क्या हैं? ऐसे अध्ययन हैं जो ग्रहों के बर्फ द्रव्यमान और धूमकेतु में फंसे इन क्रिस्टल की महान स्थिरता की पुष्टि करते हैं.

यह उन्हें कार्बन, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के भंडार के रूप में कार्य करने की अनुमति देता है, जो सौर विकिरण प्राप्त कर, कार्बनिक पदार्थों जैसे किनो एसिड में बदल सकता है।.

यही है, इन बर्फीले अमोनिया ब्लॉकों को "पहिया कि जीवन की मशीनरी शुरू करता है" के वाहक हो सकते हैं। इन कारणों से खगोल विज्ञान और जैव रसायन के क्षेत्र में उनकी रुचि बढ़ रही है.

अनुप्रयोगों

इसका उपयोग एक लेवनिंग एजेंट के रूप में किया जाता है, क्योंकि जब इसे गर्म किया जाता है तो यह कार्बन डाइऑक्साइड और अमोनियम गैसों का उत्पादन करता है। अमोनियम कार्बोनेट है, यदि आप चाहें, तो आधुनिक बेकिंग पाउडर के लिए एक अग्रदूत और कुकीज़ और फ्लैट बिस्कुट सेंकना करने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है.

हालांकि, बेकिंग केक के लिए इसका उपयोग अनुशंसित नहीं है। केक की मोटाई के कारण, अमोनिया गैसों को अंदर बनाए रखा जाता है और एक अप्रिय स्वाद पैदा करता है.

यह एक expectorant के रूप में प्रयोग किया जाता है, अर्थात्, यह ब्रांकाई decongesting द्वारा खांसी से राहत देता है। यह कवकनाशी क्रिया है, जिसका उपयोग कृषि में इसी कारण से किया जाता है। यह खाद्य पदार्थों में मौजूद अम्लता का एक नियामक भी है और इसका उपयोग उच्च दबाव की स्थिति, और हाइड्रोजीन के तहत यूरिया के कार्बनिक संश्लेषण में किया जाता है.

जोखिम

अमोनियम कार्बोनेट अत्यधिक विषाक्त है। यह मनुष्यों में मौखिक गुहा की तीव्र जलन पैदा करता है जब खुद को संपर्क में रखता है.

इसके अलावा, अगर यह निगला जाता है तो यह गैस्ट्रिक जलन का कारण बनता है। अमोनियम कार्बोनेट के संपर्क में आने वाली आंखों में एक समान क्रिया देखी जाती है.

नमक अपघटन गैसों के साँस लेना नाक, गले और फेफड़ों को परेशान कर सकता है, जिससे खाँसी और श्वसन संकट होता है.

40 मिलीग्राम / किग्रा की खुराक पर अमोनियम कार्बोनेट के लिए उपवास कुत्तों के तीव्र जोखिम, उल्टी और दस्त का कारण बनता है। अमोनियम कार्बोनेट (200 मिलीग्राम / किग्रा वजन) की उच्चतम खुराक आमतौर पर घातक होती है। एक हृदय क्षति को मौत के कारण के रूप में इंगित किया गया है.

यदि इसे बहुत अधिक तापमान तक गर्म किया जाता है और ऑक्सीजन से समृद्ध हवा में जहरीली गैसों को नहीं छोड़ा जाता है।2.

संदर्भ

  1. PubChem। (2018)। अमोनियम कार्बोनेट। 25 मार्च 2018 को PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov से पुनःप्राप्त।
  2. ऑर्गेनिक केमिस्ट्री पोर्टल। ((2009-2018)). बुचरर-बर्ग्स रिएक्शन. 25 मार्च, 2018 को कार्बनिक रसायन विज्ञान पोर्टल: www.organic-chemistry.org से लिया गया
  3. किआमा, रयो; यानागिमोटो, ताकाओ (1951) अति उच्च दबाव में रासायनिक प्रतिक्रियाएं: ठोस अमोनियम कार्बोनेट से यूरिया संश्लेषण। जापान की भौतिक रसायन विज्ञान की समीक्षा, 21: 32-40
  4. फोर्ट्स, ए। डी।, वुड, आई। जी।, अल्फ़े, डी।, हर्नांडेज़, ई। आर।, गुटमैन, एम। जे।, और स्पार्कस, एच। ए। (2014)। अमोनियम कार्बोनेट मोनोहाइड्रेट की संरचना, हाइड्रोजन बंधन और थर्मल विस्तार. एक्टा क्रिस्टलोग्राफिका सेक्शन बी, स्ट्रक्चरल साइंस, क्रिस्टल इंजीनियरिंग और सामग्री, 70(Pt6), 948-962.
  5. विकिपीडिया। (2018)। अमोनियम कार्बोनेट। 25 मार्च, 2018 को विकिपीडिया: en.wikipedia.org से पुनः प्राप्त
  6. रासायनिक कंपनी। (2018). रासायनिक कंपनी. 25 मार्च 2018 को द केमिकल कंपनी: thechemco.com से लिया गया