इसमें जो कुछ भी है, उसकी वैधता का उदाहरण

वैलेन्स का कोट वह है जिसका इलेक्ट्रॉन किसी तत्व के रासायनिक गुणों के लिए जिम्मेदार होता है। इस परत में इलेक्ट्रॉनों एक पड़ोसी परमाणु के साथ बातचीत करते हैं, सहसंयोजक बंधन (ए-बी) बनाने के लिए; और यदि वे एक परमाणु से दूसरे विद्युत प्रवाहित होते हैं, आयनिक बंध (A + B-).

यह परत मुख्य क्वांटम संख्या से परिभाषित होती है n, जो बदले में उस अवधि को इंगित करता है जहां तत्व आवर्त सारणी में है। जबकि समूहों द्वारा आदेश घाटी परत में परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है। तो एक के लिए n 2 के बराबर, आठ इलेक्ट्रॉनों पर कब्जा कर सकते हैं: आठ समूह (1-8).

ऊपरी परत का अर्थ ऊपरी छवि में चित्रित किया गया है। परमाणु के केंद्र में स्थित ब्लैक डॉट न्यूक्लियस है, जबकि शेष संकेंद्रित वृत्त इलेक्ट्रॉनिक परतों द्वारा परिभाषित होते हैं n.

इस परमाणु में कितनी परतें हैं? उनमें से प्रत्येक का अपना रंग है, और चार होने के बाद, परमाणु की चार परतें हैं (n= 4)। यह भी ध्यान दें कि रंग परत से कोर तक की दूरी को बढ़ाता है। वैलेंस लेयर नाभिक से एक सबसे दूर है: सबसे हल्का रंग.

सूची

• 1 वेलेंसिया परत क्या है?
• २ लक्षण
• 3 उदाहरण
  • ३.१ उदाहरण १
  • ३.२ उदाहरण २
• 4 संदर्भ

वेलेंसिया परत क्या है?

छवि के अनुसार, वैलेन्स शेल इलेक्ट्रॉनों के कब्जे वाले परमाणु के अंतिम ऑर्बिटल्स से ज्यादा कुछ नहीं है। हल्के नीले रंग की परत में, के लिए n= 4, 4 सी, 4 पी, 4 डी और 4 एफ ऑर्बिटल्स की एक श्रृंखला है; अर्थात्, अंदर विभिन्न इलेक्ट्रॉनिक क्षमताओं वाले अन्य सबलेर हैं.

एक परमाणु को सभी 4n ऑर्बिटल्स को भरने के लिए इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इस प्रक्रिया को समय की अवधि में तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में देखा जा सकता है.

उदाहरण के लिए, पोटेशियम में इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन [Ar] 4s है¹, जबकि कैल्शियम, आपके दाईं ओर [Ar] 4s है². इन विन्यासों के अनुसार, घाटी परत क्या है? शब्द [Ar] महान गैस आर्गन 1s के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को संदर्भित करता है²2s²2p⁶3S²3p⁶. यह आंतरिक या बंद परत का प्रतिनिधित्व करता है (जिसे के रूप में भी जाना जाता है गुठली).

चूंकि 4s ऑर्बिटल उच्चतम ऊर्जा वाला एक है, और जिसमें नए इलेक्ट्रॉनों का प्रवेश होता है, यह K और Ca दोनों के लिए वैलेंस लेयर का प्रतिनिधित्व करता है। यदि छवि में K और Ca के परमाणुओं की तुलना की गई है [Ar] सभी नीले भीतरी परतें होंगी; और 4 हल्के नीले रंग की परत, बाहरी एक.

सुविधाओं

उपरोक्त सभी से, सभी परमाणुओं के लिए वैलेंस लेयर की कुछ विशेषताओं को संक्षेप में प्रस्तुत किया जा सकता है:

-आपकी ऊर्जा का स्तर अधिक है; जो समान है, नाभिक से अधिक हटा दिया जाता है और सबसे कम इलेक्ट्रॉनिक घनत्व (अन्य परतों की तुलना में) है.

-यह अधूरा है। इसलिए, यह इलेक्ट्रॉनों से भरा रहेगा क्योंकि आप आवर्त सारणी में बाएं से दाएं तक जाते हैं.

-सहसंयोजक या आयनिक बांड के गठन में शामिल.

धातु पोटेशियम और कैल्शियम के मामले में, वे ऑक्सीकरण हो जाते हैं। के⁺ इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन [Ar] है, क्योंकि यह अपना एकमात्र बाहरी इलेक्ट्रॉन 4s खो देता है¹. और कै की तरफ²⁺, इसका विन्यास भी [Ar] है; क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन खोने के बजाय, आप दो (4s) खो देते हैं²).

लेकिन K के बीच क्या अंतर है⁺ और सीए²⁺, अगर दोनों अपने वैलेंस शेल के इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं और इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन [Ar] करते हैं? अंतर उनके आयन रेडी में है। सीए²⁺ K से छोटा है⁺, क्योंकि कैल्शियम परमाणु में एक अतिरिक्त प्रोटॉन होता है जो बाहरी इलेक्ट्रॉनों (बंद या वैधता परतों) को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है.

4s वैलेंस लेयर गायब नहीं हुई है: यह इन आयनों के लिए केवल खाली है.

उदाहरण

वैलेंस लेयर की अवधारणा रसायन विज्ञान के कई पहलुओं में प्रत्यक्ष या अप्रत्यक्ष रूप से पाई जा सकती है। क्योंकि उनके इलेक्ट्रॉन वे हैं जो लिंक के निर्माण में भाग लेते हैं, कोई भी विषय जो उन्हें संबोधित करता है (TEV, VSRP, प्रतिक्रिया तंत्र इत्यादि) उस परत से संबंधित होना चाहिए।.

ऐसा इसलिए है, क्योंकि वैलेंस लेयर से ज्यादा महत्वपूर्ण इसके इलेक्ट्रान हैं; वैलेंस इलेक्ट्रॉनों कहा जाता है। जब इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के प्रगतिशील निर्माण में प्रतिनिधित्व किया जाता है, तो वे परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना को परिभाषित करते हैं, और इसलिए इसके रासायनिक गुण.

एक परमाणु ए और एक अन्य बी की जानकारी से, उनके यौगिकों की संरचनाओं को लुईस संरचनाओं के माध्यम से स्केच किया जा सकता है। इसके अलावा, आप वेलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के लिए यौगिकों की एक श्रेणी के इलेक्ट्रॉनिक और आणविक संरचनाओं को निर्धारित कर सकते हैं.

आवधिक तालिका में वैधता परतों के संभावित और सरल उदाहरण पाए जाते हैं; विशेष रूप से, इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में.

उदाहरण 1

केवल इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के साथ आवर्त सारणी में एक तत्व और उसके स्थान की पहचान करना संभव है। तो, अगर एक एक्स तत्व का विन्यास है [क्रि।] ५ एस²5p¹, यह किस बारे में है और किस अवधि और समूह से संबंधित है??

कि दिया n= 5, X पांचवीं अवधि में है। इसके अलावा, इसमें तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं: 5 एस कक्षीय में दो² और 5p में एक¹. भीतरी परत [क्रि।] अधिक जानकारी प्रदान नहीं करती है.

चूंकि X में तीन इलेक्ट्रॉन हैं, और इसके 5p ऑर्बिटल्स अपूर्ण हैं, यह पी ब्लॉक में है; इसके अलावा, समूह IIIA (रोमनस्क्यू सिस्टम) या 13 (वर्तमान संख्या प्रणाली और IUPAC द्वारा अनुमोदित) में। X तो भारतीय तत्व है, में है.

उदाहरण 2

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ X तत्व क्या है [Kr] 4d¹⁰5 एस¹? ध्यान दें कि In की तरह, यह 5 वीं कक्षा के बाद से 5 अवधि का है¹ यह उच्चतम ऊर्जा के साथ एक है। हालांकि, वैलेंस लेयर में 4d ऑर्बिटल्स भी शामिल हैं, क्योंकि वे हैं अधूरा.

ब्लॉक पी या एस के एक तत्व के लिए वैलेंस लेयर को nsnp के रूप में निर्दिष्ट किया जा सकता है; या (n-1) dns, ब्लॉक d के एक तत्व के लिए। तो रहस्यमय तत्व एक्स ब्लॉक डी के अंतर्गत आता है क्योंकि इसका इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्रकार (एन -1) डीएनएस (4 डी) का है¹⁰5 एस¹).

यह किस समूह से संबंधित है? 4d कक्षीय के दस इलेक्ट्रॉनों को जोड़ना¹⁰, और 5s में से एक¹, X में ग्यारह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए, इसे समूह आईबी या 11. में स्थित होना चाहिए, फिर समूह 11 में आवर्त सारणी 5 की अवधि के लिए, चांदी तत्व का सामना करना पड़ता है, एजी।.

संदर्भ

1. कंपकंपी और एटकिंस। (2008)। अकार्बनिक रसायन (चौथा संस्करण, पृष्ठ 23)। मैक ग्रे हिल.
2. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। रसायन विज्ञान। (8 वां संस्करण।) कैनेज लर्निंग, पी 287.
3. NDT संसाधन केंद्र। (एन.डी.)। द वैलेंस शेल। से लिया गया: nde-ed.org
4. क्लाकमास कम्युनिटी कॉलेज। (2002)। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों। से लिया गया: dl.clackamas.edu
5. रसायन शास्त्र LibreTexts। (एन.डी.)। वैलेंस और कोर इलेक्ट्रॉनों। से लिया गया: chem.libretexts.org