बुटानल संरचना, गुण, उपयोग और जोखिम



butanal चार कार्बन परमाणुओं से युक्त एक खुली श्रृंखला एल्डिहाइड है, और ब्यूटेन के अनुरूप है; यह वास्तव में ब्यूटिरिक एसिड के बाद ब्यूटेन हाइड्रोकार्बन का दूसरा सबसे अधिक ऑक्सीकृत रूप है। इसका आणविक सूत्र CH है3सीएच2सीएच2CHO, जहाँ -CHO formyl group है.

सबसे हल्के में से एक यह एल्डिहाइड, पानी की तुलना में एक पारदर्शी तरल, ज्वलनशील और कम घना होता है। इसके अलावा, यह पानी में घुलनशील है और अधिकांश कार्बनिक सॉल्वैंट्स के साथ गलत है; इसलिए, इसका उपयोग एकल चरण के जैविक मिश्रण के लिए किया जा सकता है.

कार्बोनिल समूह की उपस्थिति (लाल क्षेत्र की, शीर्ष छवि) ब्यूटानल अणु को रासायनिक ध्रुवीयता प्रदान करती है, और इसलिए इसके अणुओं के बीच द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बातचीत का अनुभव करने की क्षमता हालांकि उनके बीच हाइड्रोजन पुल नहीं बने हैं.

इसका परिणाम यह है कि बुटानल में ब्यूटेन की तुलना में अधिक उबलते और पिघलने वाले बिंदु हैं, लेकिन एन-बटर अल्कोहल द्वारा प्रस्तुत की तुलना में कम है.

बुटानल एक विलायक के रूप में उपयोग किया जाता है और कई उत्पादों को प्राप्त करने के लिए एक मध्यस्थ है; जैसे कि घिसने वाले, रेजिन, फार्मास्यूटिकल्स और एग्रोकेमिकल्स के वल्केनाइजेशन के त्वरक.

बुटानल एक विषैला यौगिक है जो साँस द्वारा ऊपरी श्वास नलिका, ब्रांकाई और फुफ्फुसीय एडिमा की सूजन पैदा कर सकता है जो कि घातक परिणाम भी दे सकता है।.

सूची

  • 1 बुटानल की संरचना
    • 1.1 कन्फर्मर्स
  • 2 गुण
    • २.१ रासायनिक नाम
    • २.२ आणविक सूत्र
    • २.३ शारीरिक रूप
    • २.४ गंध
    • 2.5 क्वथनांक
    • 2.6 गलनांक
    • 2.7 फ़्लैश बिंदु
    • 2.8 पानी में घुलनशीलता
    • 2.9 कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशीलता
    • 2.10 घनत्व
    • 2.11 वाष्प घनत्व
    • 2.12 वाष्प दाब
    • 2.13 ऑटो-इग्निशन
    • 2.14 चिपचिपापन
    • 2.15 दहन की गर्मी
    • 2.16 वाष्पीकरण गर्मी
    • 2.17 सतह तनाव
    • 2.18 गंध दहलीज
    • 2.19 अपवर्तक सूचकांक
    • 2.20 डिपोलर मोमेंट
    • 2.21 पानी में अधिकतम अवशोषण की तरंग दैर्ध्य (λ)
    • 2.22 पॉलिमराइजेशन
    • 2.23 प्रतिक्रिया
    • 2.24 एल्डोल संघनन
  • 3 सारांश
  • 4 उपयोग
    • 4.1 औद्योगिक
    • 4.2 अन्य
  • 5 जोखिम
  • 6 संदर्भ

बुटानल संरचना

यह केवल उल्लेख किया गया है कि फॉर्माइल समूह, -CHO, ऑक्सीजन परमाणु की अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण ब्यूटेनल या ब्यूटिराल्डहाइड अणु को ध्रुवीयता देता है। इसके परिणामस्वरूप, उनके अणु द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बलों द्वारा एक-दूसरे के साथ बातचीत कर सकते हैं.

ऊपरी छवि, गोले और सलाखों के एक मॉडल के साथ दिखाती है, कि बुटानल अणु में एक रैखिक संरचना है। -CHO समूह के कार्बन में संकरण है2, जबकि शेष कार्बन संकरण सपा3.

केवल इतना ही नहीं, बल्कि यह लचीला भी है, और इसके लिंक अपनी कुल्हाड़ियों पर घूम सकते हैं; और इस प्रकार, विभिन्न अनुरूपताएं या अनुरूपताएं उत्पन्न होती हैं (समान यौगिक, लेकिन इसके लिंक घुमाए गए के साथ).

conformers

निम्नलिखित छवि इस बिंदु को बेहतर तरीके से समझाती है:

पहला कंफर्मर (शीर्ष एक) पहली छवि के अणु से मेल खाता है: बाईं ओर स्थित मिथाइल समूह -CH3, और समूह -CHO, एक दूसरे के साथ समानांतर समानांतर पदों पर हैं; एक अंक और दूसरा नीचे, क्रमशः.

इस बीच, दूसरा कंफर्मर (निचला वाला) -CH के साथ अणु से मेल खाता है3 और ग्रहण की स्थिति में -CHO; यही है, दोनों एक ही दिशा में इंगित करते हैं.

दोनों अनुरूप तेजी से विनिमेय हैं, और इसलिए बटलन अणु लगातार घूमता है और कंपन करता है; और इस तथ्य को जोड़ा कि इसमें एक स्थायी द्विध्रुवीय है, इससे उनकी बातचीत 74.8ºC पर उबलने के लिए पर्याप्त मजबूत है.

गुण

रासायनिक नाम

-butanal

-butyraldehyde

-1-Butanal

-butyral

-एन butyraldehyde.

आणविक सूत्र

सी4एच8ओ या सीएच3सीएच2सीएच2CHO.

शारीरिक रूप

यह एक स्पष्ट, पारदर्शी तरल है.

गंध

विशेषता गंध, तीखा, एल्डिहाइड.

क्वथनांक

167 ° F से 760 mmHg (74.8 ° C).

गलनांक

-146 ° F (-96.86 ° C).

इग्निशन पॉइंट

-8F (-22ºC) बंद कप.

पानी में घुलनशीलता

25 डिग्री सेल्सियस पर 7 ग्राम / 100 एमएल.

कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशीलता

इथेनॉल, ईथर, एथिल एसीटेट, एसीटोन, टोल्यूनि और कई अन्य कार्बनिक सॉल्वैंट्स के साथ गलत.

घनत्व

0.803 ग्राम / सेमी3 68 ° F पर.

वाष्प का घनत्व

2,5 (1 के बराबर ली गई हवा के संबंध में).

भाप का दबाव

25 .C पर 111 mmHg.

स्वयंजलन

446 ºF। 425 4F (21.8ºC).

चिपचिपापन

20 .C पर 0.45 cPoise.

दहन की गर्मी

2579C पर 2479.34 kJ / मोल.

वाष्पीकरण गर्मी

25.6C पर 33.68 kJ / मोल.

सतह तनाव

24.9C पर 29.9 dyne / सेमी.

गंध दहलीज

0.009 पीपीएम.

अपवर्तनांक

2038 पर 1.3843.

द्विध्रुवीय क्षण

2.72 डी.

पानी में अधिकतम अवशोषण की तरंग दैर्ध्य (λ)

225 एनएम और 282 एनएम (पराबैंगनी प्रकाश).

बहुलकीकरण

ब्यूटेनल को क्षार या एसिड के संपर्क में पोलीमराइज़ किया जा सकता है, जो पॉलिमराइज़ेशन खतरनाक है.

जेट

हवा के संपर्क में आने पर यह ऑक्सीकृत हो जाता है, जिससे ब्यूटिरिक एसिड बनता है। 230 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, बुटानल अनायास हवा के साथ प्रज्वलित होता है.

एल्डोल संक्षेपण

दो butanal अणु एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, KOH की उपस्थिति में और 6-8 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर यौगिक 2-एथिल-3-हाइड्रॉक्सीहेक्सानॉल बनाने के लिए। इस यौगिक प्रकार को एल्डोल कहा जाता है, क्योंकि इसकी संरचना में एक एल्डिहाइड समूह और एक शराबी समूह होता है.

संश्लेषण

बुटानल एन-ब्यूटाइल अल्कोहल के उत्प्रेरक डीहाइड्रोजनीकरण द्वारा उत्पादित किया जा सकता है; क्रोटोनल्डिहाइड के उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण; और प्रोपलीन का हाइड्रोफोरिमिलेशन.

अनुप्रयोगों

औद्योगिक

-बुटानल एक औद्योगिक विलायक है, लेकिन यह अन्य विलायकों के संश्लेषण में एक मध्यस्थ भी है; उदाहरण के लिए 2-एथिलहेक्सानॉल, एन-ब्यूटेनॉल और ट्राइमिथाइलप्रोपेन.

-इसका उपयोग सिंथेटिक रेजिन के निर्माण में एक मध्यवर्ती के रूप में भी किया जाता है, जिसमें पॉलीविनाइल ब्यूटिरल भी शामिल है; रबर वल्कनीकरण के त्वरक; दवा उत्पादों का निर्माण; फसलों की सुरक्षा के लिए उत्पाद; कीटनाशकों; एंटीऑक्सीडेंट; तारांकन सहायक.

-सिंथेटिक सुगंध के उत्पादन के लिए बुटानल का उपयोग कच्चे माल के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, इसका उपयोग फूड फ्लेवरिंग एजेंट के रूप में किया जाता है.

अन्य लोग

-मनुष्य में, ब्यूटानल का उपयोग ऑक्सीकरण द्वारा क्षति के एक बायोमार्कर के रूप में किया जाता है, लिपिड, प्रोटीन और न्यूक्लिक एसिड द्वारा अनुभव किया जाता है।.

-गाय के खुरों द्वारा अनुभव किए गए नरमी को कम करने के लिए, पानी, मूत्र और मवेशियों से संपर्क करके, इसे औपचारिक रूप से और ग्लूटार्डिन के साथ मिलकर प्रयोग किया गया था। प्रयोगात्मक परिणाम सकारात्मक थे.

जोखिम

बुटानल ऊपरी श्वसन पथ के श्लेष्म ऊतक झिल्ली के साथ-साथ त्वचा और आंखों के ऊतकों के लिए विनाशकारी है.

त्वचा के संपर्क में आने से यह लालिमा और जलन पैदा करता है। आंखों में, वही चोटें होती हैं, जिसमें दर्द और ओकुलर ऊतक को नुकसान होता है.

बुटानल की साँस लेना गंभीर परिणाम हो सकता है, क्योंकि यह स्वरयंत्र में और ब्रोंची की सूजन और शोफ में पैदा कर सकता है; जबकि फेफड़ों में, यह रासायनिक निमोनिया और फुफ्फुसीय एडिमा पैदा करता है.

ओवरएक्सपोजर के संकेतों में शामिल हैं: ऊपरी श्वसन पथ में जलन, खांसी, घरघराहट, यानी सांस लेते समय सीटी का उत्सर्जन; स्वरयंत्रशोथ, सांस की तकलीफ, सिरदर्द, मतली और उल्टी भी.

श्वसन पथ की ऐंठन के परिणामस्वरूप साँस लेना घातक हो सकता है.

ब्यूटेनल का अंतर्ग्रहण पाचन तंत्र में "जलन" की सनसनी का कारण बनता है: मौखिक गुहा, ग्रसनी, घेघा और पेट.

संदर्भ

  1. मॉरिसन, आर। टी। और बॉयड, आर.एन. (1987)। कार्बनिक रसायन (5टा संस्करण।)। संपादकीय एडिसन-वेस्ले इबोरामेरिकाना.
  2. केरी एफ (2008)। कार्बनिक रसायन (छठा संस्करण)। मैक ग्रे हिल.
  3. PubChem। (2019)। Butanal। से लिया गया: pubchem.ncbi.nim.nih.guv
  4. विकिपीडिया। (2019)। Butanal। से लिया गया: en.wikipedia.org
  5. रासायनिक पुस्तक। (2017)। Butanal। से लिया गया: chemicalbook.com
  6. BASF। (मई 2017)। एन butyraldehyde। [PDF]। से लिया गया: solvents.basf.com