चारित्रिक आधार और उदाहरण

नींव वे सभी रासायनिक यौगिक हैं जो प्रोटॉन स्वीकार कर सकते हैं या इलेक्ट्रॉनों का दान कर सकते हैं। प्रकृति में या कृत्रिम रूप से अकार्बनिक और कार्बनिक दोनों आधार हैं। इसलिए, इसका व्यवहार कई अणुओं या आयनिक ठोस के लिए पूर्वाभास हो सकता है.

हालांकि, जो बाकी रासायनिक पदार्थों से एक आधार को अलग करता है, उसके सामने इलेक्ट्रॉनों को दान करने की उसकी चिह्नित प्रवृत्ति है, उदाहरण के लिए, इलेक्ट्रॉनिक घनत्व में प्रजातियां खराब। यह तभी संभव है जब इलेक्ट्रॉनिक जोड़ा स्थित हो। इसके परिणामस्वरूप, आधारों में इलेक्ट्रॉनों में समृद्ध क्षेत्र हैं, this-.

कौन से ऑर्गेनोलेप्टिक गुण आधारों की पहचान करने की अनुमति देते हैं? वे आमतौर पर कास्टिक पदार्थ होते हैं, जो शारीरिक संपर्क के माध्यम से गंभीर जलन का कारण बनते हैं। उसी समय, उनके पास एक साबुन का अनुभव होता है, और वे आसानी से वसा को भंग कर देते हैं। इसके अलावा, इसका फ्लेवर कड़वा होता है.

वे दैनिक जीवन में कहां हैं? अड्डों का एक वाणिज्यिक और नियमित स्रोत, डिटर्जेंट से लेकर टॉयलेट साबुन तक के उत्पादों की सफाई कर रहा है। इस कारण से हवा में निलंबित कुछ बुलबुले की छवि को आधारों को याद रखने में मदद मिल सकती है, भले ही उनके पीछे कई भौतिक रासायनिक घटनाएं शामिल हों।.

कई आधार पूरी तरह से अलग गुणों का प्रदर्शन करते हैं। उदाहरण के लिए, कुछ कार्बनिक अमीनों की तरह मितली और तीव्र गंध को छोड़ देते हैं। दूसरी ओर, अमोनिया जैसे अन्य, मर्मज्ञ और चिड़चिड़े हैं। वे रंगहीन तरल पदार्थ या आयनिक सफेद ठोस भी हो सकते हैं.

हालांकि, सभी आधारों में कुछ न कुछ होता है: वे अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जैसे कि पानी में ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील लवण का उत्पादन करने के लिए.

सूची

• 1 ठिकानों की विशेषताएं
  • 1.1 रिलीज ओह-
  • 1.2 उनके पास नाइट्रोजन परमाणु या पदार्थ हैं जो इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को आकर्षित करते हैं
  • 1.3 उच्च पीएच रंगों के लिए एसिड-बेस संकेतकों को चालू करें
• 2 आधारों के उदाहरण
  • २.१ नोह
  • २.२ CH3OCH3
  • 2.3 क्षारीय हाइड्रॉक्साइड
  • २.४ जैविक आधार
  • 2.5 NaHCO3
• 3 संदर्भ

आधारों की विशेषताएँ

उपरोक्त के अलावा, सभी ठिकानों के लिए क्या विशिष्ट विशेषताएं होनी चाहिए? वे प्रोटॉन को कैसे स्वीकार कर सकते हैं या इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकते हैं? इसका उत्तर अणु या आयन के परमाणुओं की विद्युतीयता में है; और उन सभी के बीच, ऑक्सीजन प्रमुख है, खासकर जब यह ऑक्सीडाईल आयन, ओएच के रूप में पाया जाता है^-.

वे ओह रिलीज करते हैं^-

के साथ शुरू करने के लिए, ओह^- यह कई यौगिकों में मौजूद हो सकता है, मुख्य रूप से धातु हाइड्रॉक्साइड में, क्योंकि धातुओं की कंपनी में पानी बनाने के लिए प्रोटॉन को "छीनना" पड़ता है। इस प्रकार, एक आधार कोई भी पदार्थ हो सकता है जो घुलनशीलता के संतुलन के माध्यम से इस आयन को मुक्त करता है:

एम (ओएच)₂ <=> एम²⁺ + 2OH^-

यदि हाइड्रॉक्साइड बहुत घुलनशील है, तो संतुलन रासायनिक समीकरण के दाईं ओर पूरी तरह से विस्थापित हो जाता है और एक मजबूत आधार बोला जाता है। एम (ओएच)₂ , इसके बजाय, यह एक कमजोर आधार है, क्योंकि यह पूरी तरह से अपने ओह आयनों को जारी नहीं करता है^- पानी में एक बार ओ.एच.^- यह किसी भी एसिड को बेअसर कर सकता है जो इसके आसपास है:

ओह^- + हा => ए^- + एच₂हे

और इसलिए ओ.एच.^- पानी में रूपांतरित करने के लिए हा अम्ल को अवक्षेपित करता है। क्यों? क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु बहुत विद्युतीय है और साथ ही, इसमें ऋणात्मक आवेश के कारण इलेक्ट्रॉनिक घनत्व की अधिकता है.

ओ में तीन जोड़े मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं, और आंशिक सकारात्मक चार्ज, charge + के साथ एच परमाणु में उनमें से किसी को भी दान कर सकते हैं। इसी तरह, पानी के अणु की महान ऊर्जावान स्थिरता प्रतिक्रिया का पक्षधर है। दूसरे शब्दों में: एच₂या यह एचए की तुलना में बहुत अधिक स्थिर है, और जब यह सच है, तो तटस्थता प्रतिक्रिया होगी.

संयुग्मित आधार

और ओह के बारे में क्या^- और ए^-? दोनों आधार हैं, इस अंतर के साथ कि ए^- है संयुग्म आधार हा एसिड की। इसके अलावा, ए^- ओह की तुलना में बहुत कमजोर आधार है^-. यहां से निम्नलिखित निष्कर्ष पर पहुंचा जाता है: एक कमजोर एक उत्पन्न करने के लिए एक आधार प्रतिक्रिया करता है.

आधार _{मज़बूत} + अम्ल _{मज़बूत} => आधार _{कमज़ोर} + अम्ल _{कमज़ोर}

जैसा कि सामान्य रासायनिक समीकरण में देखा जा सकता है, वही एसिड के लिए लागू होता है.

संयुग्म आधार A^- आप हाइड्रोलिसिस के रूप में जानी जाने वाली प्रतिक्रिया में एक अणु को हटा सकते हैं:

एक^- + एच₂हे <=> हा + ओह^-

हालांकि, ओह के विपरीत^-, पानी के साथ बेअसर होने पर संतुलन स्थापित करता है। फिर से यह है क्योंकि ए^- एक बहुत कमजोर आधार है, लेकिन समाधान के पीएच में परिवर्तन का उत्पादन करने के लिए पर्याप्त है.

इसलिए, वे सभी लवण जिनमें ए होता है^- उन्हें मूल लवण के रूप में जाना जाता है। इसका एक उदाहरण सोडियम कार्बोनेट है, ना₂सीओ₃, विघटन के बाद जो हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया द्वारा समाधान को प्रमाणित करता है:

सीओ₃^2- + एच₂हे <=> HCO₃^- + ओह^-

उनके पास नाइट्रोजन परमाणु या प्रतिस्थापन हैं जो इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को आकर्षित करते हैं

एक आधार न केवल आयन आयनों के साथ आयनिक ठोस के बारे में है^- अपने क्रिस्टल जाली में, लेकिन आप नाइट्रोजन जैसे अन्य इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु भी रख सकते हैं। इस प्रकार के आधार कार्बनिक रसायन से संबंधित हैं, और सबसे आम में अमीन हैं.

अमाइन समूह क्या है? आर-राष्ट्रीय राजमार्ग₂. नाइट्रोजन परमाणु पर साझा किए बिना एक इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी होती है, जो ओह के साथ-साथ कर सकती है^-, एक पानी के अणु को हटा दें:

आर-राष्ट्रीय राजमार्ग₂ + एच₂हे <=> RNH₃⁺ + ओह^-

संतुलन बहुत बाईं ओर विस्थापित है, चूंकि एमाइन, हालांकि बुनियादी, ओएच की तुलना में बहुत कमजोर है^-. ध्यान दें कि प्रतिक्रिया अमोनिया अणु के लिए दिए गए के समान है:

राष्ट्रीय राजमार्ग₃ + एच₂हे <=> राष्ट्रीय राजमार्ग₄⁺ + ओह^-

केवल इतना है कि amines ठीक से cation, NH नहीं बना सकते हैं₄⁺; हालांकि आर.एन.एच.₃⁺ एक मोनोसुबस्ट्रेशन के साथ अमोनियम कटियन है.

और क्या यह अन्य यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है? हां, किसी के साथ जो पर्याप्त रूप से अम्लीय हाइड्रोजन रखता है, भले ही प्रतिक्रिया पूरी तरह से न हो। अर्थात्, संतुलन स्थापित किए बिना केवल एक बहुत ही मजबूत अमाइन प्रतिक्रिया करता है। इसी तरह, एमाइन अपने इलेक्ट्रॉन जोड़े को एच के अलावा अन्य प्रजातियों में भी दान कर सकते हैं (जैसा कि अल्किल मूलक: -च₃).

सुगंधित छल्ले के साथ मामले

अमाइन में सुगंधित छल्ले भी हो सकते हैं। यदि इसकी इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी रिंग के अंदर "खो सकती है", क्योंकि यह इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को आकर्षित करती है, तो इसकी मूलता कम हो जाएगी। क्यों? क्योंकि यह जोड़ी जितनी अधिक स्थानीय होती है, संरचना में उतनी ही तेजी से यह इलेक्ट्रॉन-गरीब प्रजातियों के साथ प्रतिक्रिया करेगा.

उदाहरण के लिए, एनएच₃ यह बुनियादी है क्योंकि आपकी इलेक्ट्रॉन जोड़ी को कहीं नहीं जाना है। उसी तरह यह एमाइन के साथ होता है, या तो प्राथमिक (आरएनएच)₂), माध्यमिक (आर₂एनएच) या तृतीयक (आर₃एन)। ये अमोनिया की तुलना में अधिक मूल हैं, क्योंकि उपरोक्त के अलावा, नाइट्रोजन आर प्रतिस्थापन के उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व को आकर्षित करती है, इस प्रकार am बढ़ जाती है-.

लेकिन जब एक सुगंधित अंगूठी होती है, तो यह जोड़ी उसके भीतर प्रतिध्वनि में प्रवेश कर सकती है, जिससे एच या अन्य प्रजातियों के साथ लिंक के निर्माण में भाग लेना असंभव हो जाता है। इसलिए, सुगंधित अमाइन कम बुनियादी होते हैं, जब तक कि इलेक्ट्रॉन युग्म नाइट्रोजन पर स्थिर न हो (जैसा कि पाइरिडिन अणु के साथ होता है).

एसिड-पीएच संकेतकों को उच्च पीएच रंगों में बदल दें

आधारों का एक तात्कालिक परिणाम यह है कि, किसी भी विलायक में विघटित, और एसिड-बेस इंडिकेटर की उपस्थिति में, वे ऐसे रंग प्राप्त करते हैं जो उच्च पीएच मानों के अनुरूप होते हैं.

सबसे अच्छा ज्ञात मामला फिनोलफथेलिन का है। 8 से ऊपर पीएच में फिनोलफथेलिन के साथ एक समाधान, जिसमें एक आधार जोड़ा जाता है, को एक गहन लाल-हिंसक रंग में रंगा जाता है। एक ही प्रयोग संकेतक की एक विस्तृत श्रृंखला के साथ दोहराया जा सकता है.

आधारों के उदाहरण

NaOH

सोडियम हाइड्रॉक्साइड दुनिया भर में सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किए जाने वाले ठिकानों में से एक है। इसके अनुप्रयोग असंख्य हैं, लेकिन उनमें से कुछ वसा का उपयोग करने के लिए इसके उपयोग का उल्लेख किया जा सकता है और इस प्रकार फैटी एसिड (साबुन) के बुनियादी लवण का निर्माण होता है.

सीएच₃OCH₃

संरचनात्मक रूप से, एसीटोन प्रोटॉन (या इलेक्ट्रॉनों को दान करने) को स्वीकार नहीं कर सकता है, और फिर भी ऐसा करता है, हालांकि यह एक बहुत कमजोर आधार है। इसका कारण यह है कि ओ का इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु सीएच समूहों के इलेक्ट्रॉनिक बादलों को आकर्षित करता है₃, इलेक्ट्रॉनों के अपने दो जोड़े की उपस्थिति का उच्चारण: (ओ :).

क्षार हाइड्रॉक्साइड्स

NaOH के अलावा, क्षार धातुओं के हाइड्रॉक्साइड भी मजबूत आधार हैं (LiOH के अपवाद के साथ)। इस प्रकार, अन्य आधारों में निम्नलिखित हैं:

-KOH: पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड या कास्टिक पोटाश, उन प्रयोगशालाओं में या उद्योग में उपयोग किए जाने वाले आधारों में से एक है, जो इसकी बड़ी घटती शक्ति के कारण है.

-RbOH: रुबिडियम हाइड्रॉक्साइड.

-CsOH: सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड.

-फ्रॉह: फ्रैंसियम हाइड्रॉक्साइड, जिसकी मौलिकता, सैद्धांतिक रूप से, कभी ज्ञात सबसे मजबूत में से एक माना जाता है.

जैविक आधार

-सीएच₃सीएच₂राष्ट्रीय राजमार्ग₂: एथिलमाइन.

-Linh₂: लिथियम अमाइड। सोडियम अमाइड के साथ, NaNH₂, वे सबसे मजबूत कार्बनिक आधारों में से एक हैं। उनमें एमिडो अनियन, एनएच₂^- वह आधार है जो पानी को नष्ट कर देता है या एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है.

-सीएच₃ओना: सोडियम मेथॉक्साइड। यहां आधार सीएच आयनॉन है₃हे^-, जो मेथनॉल, सीएच का उत्पादन करने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है₃ओह.

-ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक: एक धातु परमाणु और एक हलोजन, RMX के अधिकारी हैं। इस मामले के लिए, कट्टरपंथी आर आधार है, लेकिन इसलिए नहीं कि यह एक एसिड हाइड्रोजन को छीनता है, बल्कि इसलिए कि यह अपने इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को छोड़ देता है जो इसे धातु परमाणु के साथ साझा करता है। उदाहरण के लिए: एथिलमैग्नीशियम ब्रोमाइड, सीएच₃सीएच₂MgBr। वे कार्बनिक संश्लेषण में बहुत उपयोगी हैं.

NaHCO₃

सोडियम बाइकार्बोनेट का उपयोग अम्लता को हल्के परिस्थितियों में बेअसर करने के लिए किया जाता है, उदाहरण के लिए, टूथपेस्ट में योजक के रूप में मुंह के अंदर.

संदर्भ

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