Anfígenos तत्व, गुण और यौगिक

काल्कोजन या काल्कोजन वे रासायनिक तत्व हैं जो ऑक्सीजन समूह या आवर्त सारणी के परिवार से संबंधित हैं। वे समूह VIA या 16 में हैं, दाईं ओर स्थित है या ब्लॉक पी.

समूह का प्रमुख, जैसा कि इसके नाम का अर्थ है, ऑक्सीजन तत्व द्वारा कब्जा कर लिया गया है, जो एक ही समूह के तत्वों से शारीरिक और रासायनिक रूप से भिन्न होता है। Word चेल्कोजन ’शब्द ग्रीक शब्द से लिया गया है chalcos, तांबे का क्या अर्थ है?.

कई रसायनज्ञों ने इन तत्वों को राख, चाक, कांस्य और चेन फॉर्मर्स नाम दिया है। हालांकि, सबसे सटीक व्याख्या 'खनिज फार्मर्स' से मेल खाती है.

इस प्रकार, चाकलेजों को असंख्य खनिजों में मौजूद होने की विशेषता है; जैसे सिलिकेट्स, फॉस्फेट, ऑक्साइड, सल्फ़ाइड, सेलेनाइड्स आदि।.

दूसरी ओर, 'एम्पीजेन' शब्द का अर्थ अम्लीय या बुनियादी यौगिक बनाने में सक्षम है। इसका एक सरल उदाहरण इस तथ्य में है कि एसिड और मूल ऑक्साइड हैं.

ऑक्सीजन न केवल सांस लेने वाली हवा में पाया जा सकता है, बल्कि यह पृथ्वी की पपड़ी का 49% हिस्सा भी है। इसलिए, बादलों के सामने देखने के लिए यह पर्याप्त नहीं है; और चाकोजेन्स की अधिकतम शारीरिक अभिव्यक्ति पर विचार करने के लिए, एक पहाड़ या एक खदान की यात्रा करना आवश्यक है.

सूची

• 1 केलोजेनिक तत्व
  • १.१ ऑक्सीजन
  • 1.2 सल्फर
  • 1.3 सेलेनियम और टेल्यूरियम
  • 1.4 पोलोनियम
• 2 गुण
  • 2.1 इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन और वैलेंस स्टेट्स
  • २.२ धातु और अधातु वर्ण
• 3 कंपोजिट
  • 3.1 हाइड्राइड्स
  • 3.2 सल्फाइड
  • ३.३ हालसें
  • ३.४ आक्साइड
• 4 संदर्भ

केलोजेनिक तत्व

समूह 16 के तत्व क्या हैं? ऊपरी छवि में अपने सभी तत्वों के साथ कॉलम या समूह, ऑक्सीजन की अध्यक्षता में दिखाया गया है। अवरोही क्रम में उनका नामकरण करके हमारे पास: ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम और पोलोनियम.

हालांकि यह नहीं दिखाया गया है, पोलोनियम के नीचे सिंथेटिक तत्व, रेडियोधर्मी, और ओगन्सन के बाद दूसरा सबसे भारी: लिवरमोरियो (Lv) है.

ऑक्सीजन

ऑक्सीजन प्रकृति में मुख्य रूप से दो अलोट्रोप्स के रूप में पाया जाता है: O₂, आणविक या डायटोमिक ऑक्सीजन, और ओ₃, ओजोन। यह जमीन की परिस्थितियों में गैस है और हवा के द्रवीकरण से प्राप्त होती है। तरल अवस्था में, यह पीला नीला टोन प्रस्तुत करता है, और ओजोन के रूप में यह लाल-भूरे रंग के लवण का निर्माण कर सकता है जिसे ओओनिड्स कहा जाता है.

गंधक

स्वाभाविक रूप से बीस अलग-अलग आवंटनों को प्रस्तुत करता है, सभी एस का सबसे आम₈ "सल्फर का मुकुट।" सल्फर खुद को चक्रीय अणुओं या पेचदार श्रृंखला के साथ सहसंयोजक बंधन एस-एस-एस ... के साथ बनाने में सक्षम है; यह कैथथन के रूप में जाना जाता है.

सामान्य परिस्थितियों में यह एक पीला ठोस होता है, जिसके लाल और हरे रंग के रंग सल्फर परमाणुओं की संख्या पर निर्भर करते हैं जो अणु बनाते हैं। गैसीय अवस्था में, केवल, इसे डायटोमिक अणु S = S, S के रूप में पाया जाता है₂; आणविक ऑक्सीजन के समान.

सेलेनियम और टेल्यूरियम

सेलेनियम सल्फर की तुलना में छोटी श्रृंखला बनाता है; लेकिन लाल, धूसर क्रिस्टलीय और अनाकार काले आवंटियों को खोजने के लिए पर्याप्त संरचनात्मक विविधता के साथ.

कुछ इसे मेटलॉइड मानते हैं, और अन्य एक गैर-धातु तत्व। आश्चर्यजनक रूप से, यह जीवों के लिए आवश्यक है, लेकिन बहुत कम सांद्रता में.

दूसरी ओर, टेल्यूरियम, एक धूसर ठोस के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है और इसमें एक मेटलॉइड की विशेषताएं और गुण होते हैं। यह पृथ्वी की पपड़ी में एक बहुत ही दुर्लभ तत्व है, जो दुर्लभ खनिजों में बहुत कम मात्रा में पाया जाता है.

एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है

सभी चाकोजेन्स में से, यह एकमात्र धातु तत्व है; लेकिन इसके 29 समस्थानिकों (और अन्य) की तरह यह अस्थिर, अत्यधिक विषाक्त और रेडियोधर्मी है। कुछ यूरेनियम अयस्कों में और तंबाकू के धुएं में एक ट्रेस तत्व के रूप में मिला.

गुण

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन और वैलेंस स्टेट्स

सभी चाकोजेन्स का एक ही इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है: ns²एनपी⁴. इसलिए उनके पास छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। आवर्त सारणी के दाईं ओर ब्लॉक पी में होने के कारण, वे इलेक्ट्रॉनों को खोने के बजाय अधिक हासिल करते हैं; इसलिए, वे दो इलेक्ट्रॉनों को अपना वैभव ऑक्टेट पूरा करने के लिए प्राप्त करते हैं, और परिणामस्वरूप -2 की वैधता प्राप्त करते हैं.

इसी तरह, वे अपने सभी छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खो सकते हैं, उन्हें +6 स्थिति के साथ छोड़ सकते हैं.

चाकोजेन्स के लिए संभावित वैलेंस -2 से +6 तक भिन्न होता है, ये दोनों सबसे आम हैं। जैसे ही एक समूह (ऑक्सीजन से पोलोनियम तक) नीचे जाता है, सकारात्मक वैधता वाले राज्यों को अपनाने के लिए तत्वों की प्रवृत्ति बढ़ जाती है; धातु के चरित्र में वृद्धि के बराबर क्या है.

उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन अपने सभी यौगिकों में -2 की वैधता की एक स्थिति प्राप्त करता है, सिवाय इसके जब यह फ्लोरीन के साथ बॉन्ड बनाता है, तो इसकी अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण इलेक्ट्रॉनों को खोने के लिए मजबूर करता है, +2 की वैधता स्थिति को अपनाता है (OF₂)। पेरोक्साइड भी यौगिकों का एक उदाहरण है, जहां ऑक्सीजन -1 और 2 नहीं की वैधता है.

धात्विक और गैर-धातु वर्ण

जब आप समूह के माध्यम से उतरते हैं, तो परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है, और उनके साथ तत्वों के रासायनिक गुण बदल जाते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन एक गैस है, और थर्मोडायनामिक रूप से यह डायटोमिक अणु O = O के रूप में "ऑक्सीजन युक्त श्रृंखला" O-O-O-O के रूप में अधिक स्थिर है ...

यह समूह के अधिक गैर-धातु वाले चरित्र का तत्व है और इसलिए, ब्लॉक पी के सभी तत्वों और कुछ संक्रमण धातुओं के साथ सहसंयोजक यौगिक बनाता है।.

जैसे-जैसे मेटालिक कैरेक्टर बढ़ता है, नॉन-मेटालिक कैरेक्टर घटता जाता है। यह उबलते और गलनांक जैसे भौतिक गुणों में परिलक्षित होता है, जो सल्फर से पोलोनियम तक बढ़ जाता है.

धात्विक चरित्र की वृद्धि की एक और विशेषता है, जो कि यूरेनियम और पोलोरियम द्वारा निर्मित यौगिकों के क्रिस्टलीय विन्यास की वृद्धि है.

यौगिकों

चाकोजेन्स द्वारा गठित कुछ यौगिकों का उल्लेख सामान्य तरीके से नीचे किया गया है.

हाइड्राइड

-एच₂हे

-एच₂एस

IUPAC नामकरण के अनुसार, इसका नाम हाइड्रोजन सल्फाइड है, न कि सल्फर हाइड्राइड; चूंकि H में -1 की कमी है.

-एच₂है

साथ ही, इसे बाकी हाइड्राइड्स की तरह हाइड्रोजन सेलेनाइड नाम दिया गया है.

-एच₂आप

-एच₂पो

ऑक्सीजन हाइड्राइड पानी है। अन्य लोग H के होने के कारण कुरूप और जहरीले हैं₂सभी का सबसे अच्छा ज्ञात संस्कृति में भी.

सल्फाइड

वे सभी सामान्य रूप से आयनों एस हैं^2- (सबसे सरल) उनमें से हैं:

-MGS

-Fes

-CuFeS₂

-ना₂एस

-Bas

उसी तरह सेलेनाइड भी हैं,^2-; टेलीनाइड्स, ते^2-, और पोलोनाइड्स, पो^2-.

halide

श्लोगेंस, हैलोजेन (F, Cl, Br, I) के साथ यौगिक बना सकते हैं। उनमें से कुछ हैं:

-तेई₂

-एस₂एफ₂

-की₂

-SCL₂

-एस एफ₆

-Sebr₄

आक्साइड

अंत में ऑक्साइड हैं। इनमें ऑक्सीजन की वैलेंस -2 होती है, और आयनिक या सहसंयोजक (या दोनों की विशेषताएं) हो सकती हैं। निम्नलिखित ऑक्साइड उदाहरण के लिए हैं:

-दप₂

-TEO₂

-एजी₂हे

-धर्म₂हे₃

-एच₂O (हाइड्रोजन ऑक्साइड)

-एसईओ₃

अन्य सैकड़ों हजारों यौगिक हैं, जिनमें दिलचस्प ठोस संरचनाएं शामिल हैं। इसके अलावा, वे विशेष रूप से सल्फर और सेलेनियम के मामलों के लिए पॉलीअन या पॉलीक्शंस प्रस्तुत कर सकते हैं, जिनकी श्रृंखला सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज प्राप्त कर सकती है और अन्य रासायनिक प्रजातियों के साथ बातचीत कर सकती है.

संदर्भ

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4. कैथरीन एच। बैंक। (2019)। काल्कोजन। Advameg। से लिया गया: chemistryexplained.com
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