अमीदास प्रकार, गुण, नामकरण, उपयोग

amides, अम्लीय अमीन भी कहा जाता है, कार्बनिक यौगिक होते हैं जिनमें अमाइन या अमोनिया से व्युत्पन्न अणु होते हैं। ये अणु एक एसाइल समूह से बंधे होते हैं, एमाइड को एनएच समूह के लिए OH समूह के प्रतिस्थापन द्वारा कार्बोक्जिलिक एसिड के व्युत्पन्न में परिवर्तित करते हैं।₂, एनएचआर या एनआरआर.

दूसरे शब्दों में, एमिड्स तब बनते हैं जब एक कार्बोक्जिलिक एसिड अमोनिया या अमाइन के एक अणु के साथ प्रतिक्रिया करता है जिसे एमिडेशन कहा जाता है; एक पानी के अणु को हटा दिया जाता है और कार्बाइडिलिक एसिड और अमाइन के शेष भागों के साथ एमाइड बनता है.

यह इस प्रतिक्रिया के कारण ठीक है कि मानव शरीर में अमीनो एसिड प्रोटीन बनाने के लिए एक बहुलक में एक साथ आते हैं। एक को छोड़कर सभी एमाइड्स, कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं और उनके क्वथनांक संबंधित एसिड की तुलना में अधिक होते हैं.

वे कमजोर आधार हैं (हालांकि कार्बोक्जिलिक एसिड, एस्टर, एल्डीहाइड और केटोन्स की तुलना में मजबूत), उच्च विलायक शक्ति है और प्रकृति में और फार्मास्युटिकल उद्योग में बहुत आम हैं.

वे पॉलीमाइड्स नामक पॉलिमर से जुड़ सकते हैं और बन सकते हैं, नायलॉन और केवलर बुलेटप्रूफ वेस्ट में मौजूद प्रतिरोधी सामग्री.

सूची

• 1 सामान्य सूत्र
• 2 प्रकार
  • 2.1 प्राथमिक संशोधन
  • २.२ माध्यमिक आम
  • 2.3 तृतीयक निर्णय
  • २.४ पॉलीमाइड्स
• 3 भौतिक और रासायनिक गुण
  • 3.1 पिघलने और क्वथनांक
  • 3.2 घुलनशीलता
  • ३.३ मूलभाव
  • 3.4 कमी, निर्जलीकरण और हाइड्रोलिसिस द्वारा अपघटन क्षमता
• 4 नामकरण
• 5 औद्योगिक उपयोग और दैनिक जीवन में
• 6 उदाहरण
• 7 संदर्भ

सामान्य सूत्र

अमोनिया के एक अणु से एक एमाइड को इसके सरलतम रूप में संश्लेषित किया जा सकता है, जिसमें एक हाइड्रोजन परमाणु को एसाइल समूह (RCO-) द्वारा प्रतिस्थापित किया गया है.

इस सरल एमाइड अणु को RC (O) NH के रूप में दर्शाया गया है₂ और इसे प्राथमिक एमाइड के रूप में वर्गीकृत किया गया है.

यह संश्लेषण विभिन्न तरीकों से दिया जा सकता है, लेकिन सरलतम विधि एक उच्च सक्रियण ऊर्जा की अपनी आवश्यकता को पूरा करने और एक प्रतिक्रिया से बचने के लिए, उच्च तापमान पर, एक अमाइन के साथ एक कार्बोक्जिलिक एसिड के संयोजन के माध्यम से है रिवर्स कि एमाइड अपने शुरुआती रिएक्टेंट्स पर लौटता है.

एमीडेस के संश्लेषण के लिए वैकल्पिक तरीके हैं जो कार्बोक्जिलिक एसिड के "सक्रियण" का उपयोग करते हैं, जो इसे पहले एस्टर, एसाइल क्लोराइड और एनहाइड्राइड समूह में से एक में परिवर्तित करने में शामिल हैं।.

दूसरी ओर, अन्य विधियां विभिन्न कार्यात्मक समूहों से शुरू होती हैं, जिसमें उत्प्रेरक और अन्य सहायक पदार्थों की उपस्थिति में किटोन, एल्डीहाइड, कार्बोक्जिलिक एसिड और यहां तक ​​कि अल्कोहल और एल्केन्स शामिल हैं।.

द्वितीयक एमाइड्स, जो प्रकृति में अधिक संख्या में हैं, वे हैं जो प्राथमिक एमाइन से प्राप्त किए गए हैं, और तृतीयक एमाइड्स द्वितीयक एमाइन से प्राप्त होते हैं। Polyamides वे पॉलिमर होते हैं जिनकी इकाइयाँ बॉन्ड से जुड़ी होती हैं.

टाइप

एमाइड्स के समान एमाइड्स को स्निग्ध और सुगंधित में विभाजित किया जा सकता है। एरोमेटिक्स वे होते हैं जो एरोमैटिकैलिटी रूल्स (अनुनाद बंधों के साथ एक चक्रीय और सपाट अणु) का अनुपालन करते हैं जो स्थिरता की स्थिति प्रदर्शित करते हैं) और Hückel के नियम के साथ.

इसके विपरीत, पॉलीमाइड्स के अलावा, एलिफैटिक एमाइड्स को प्राथमिक, माध्यमिक और तृतीयक अमाइड में विभाजित किया जाता है, जो इन पदार्थों का एक अन्य प्रकार है.

प्राथमिक एमाइड

प्राथमिक एमाइड्स वे सभी हैं जिनमें एमिनो समूह (-NH) है₂) सीधे केवल एक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है, जो स्वयं कार्बोनिल समूह का प्रतिनिधित्व करता है.

इस एमाइड के अमीनो समूह में प्रतिस्थापन का एक ही डिग्री है, इसलिए इसमें मुक्त इलेक्ट्रॉन हैं और अन्य पदार्थों (या अन्य अमाइड्स) के साथ हाइड्रोजन बांड बना सकते हैं। उनके पास संरचना RC (O) NH है₂.

सेकेंडरी अमाइड

द्वितीयक एमाइड वे अमीनो समूह (-NH) के नाइट्रोजन के साथ एमाइड हैं₂) पहले कार्बोनिल समूह से जुड़ा होता है, लेकिन दूसरे आर सबस्टेशन के लिए भी.

ये एमाइड्स अधिक सामान्य हैं और इनका फॉर्मूला RC (O) NHR है। वे अन्य एमाइड्स के साथ-साथ अन्य पदार्थों के साथ हाइड्रोजन बांड भी बना सकते हैं.

तृतीयक निर्णय लेता है

ये वे एमाइड हैं जिनमें उनके हाइड्रोजेन को कार्बोनिल समूह और दो सब्स्टीट्यूट चेन या फंक्शनल ग्रुप आर द्वारा प्रतिस्थापित किया गया है।.

ये एमाइड, अप्रकाशित इलेक्ट्रॉनों के न होने से, अन्य पदार्थों के साथ हाइड्रोजन पुल नहीं बना सकते हैं। फिर भी, सभी एमाइड (प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक) पानी के साथ एक बंधन बना सकते हैं.

polyamides

पॉलियामाइड्स पॉलिमर हैं जो अपने दोहराई जाने वाली इकाइयों के लिए बॉन्ड के रूप में एमाइड का उपयोग करते हैं; यही है, इन पॉलिमर की इकाइयों में रासायनिक सूत्र के प्रत्येक पक्ष के साथ बंधन हैं -CONH₂, पुलों के रूप में इनका उपयोग करना.

कुछ एमाइड सिंथेटिक होते हैं, लेकिन अन्य प्रकृति में पाए जाते हैं, जैसे कि अमीनो एसिड। इन पदार्थों के उपयोग को बाद के अनुभाग में समझाया गया है.

आयनिक या सहसंयोजक में अपने प्रकार के बंधन के अनुसार अमाइड को भी विभाजित किया जा सकता है। आयनिक अमाइड्स (या सलाइन) अत्यधिक क्षारीय यौगिक होते हैं जो अमोनिया के एक अणु, एक अमाइन या एक सहसंयोजक के साथ प्रतिक्रियाशील धातु जैसे सोडियम के साथ उपचार करते समय बनते हैं.

दूसरी ओर, सहसंयोजक एमाइड ठोस होते हैं (फॉर्मामाइड के अपवाद के साथ, जो तरल है), बिजली का संचालन नहीं करते हैं और, उन लोगों के मामले में जो पानी में घुलनशील हैं, कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों के लिए सॉल्वैंट्स के रूप में काम करते हैं। इस तरह के एमाइड में एक उच्च क्वथनांक होता है.

भौतिक और रासायनिक गुण

एमाइड्स के भौतिक गुणों में, क्वथनांक और घुलनशीलता का नाम दिया जा सकता है, जबकि रासायनिक गुणों में उनके पास एसिड-बेस प्रकृति और उनकी अपघटन क्षमता में कमी, निर्जलीकरण और हाइड्रोलिसिस द्वारा होती है।.

इसके अलावा, यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि सामान्य परिस्थितियों में एमाइड रंगहीन और गंधहीन होते हैं.

गलनांक और क्वथनांक

हाइड्रोजन बॉन्ड बनाने की क्षमता के कारण उनके अणुओं के आकार के लिए एमाइड्स में उच्च पिघल और उबलते बिंदु हैं.

हाइड्रोजन एक समूह में परमाणु -NH₂ एक अन्य अणु में इलेक्ट्रॉन मुक्त जोड़ी के साथ हाइड्रोजन बंधन बनाने के लिए पर्याप्त रूप से सकारात्मक हैं.

इन गठित बांडों को तोड़ने के लिए उचित मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है, इसलिए एमाइड के पिघलने बिंदु अधिक होते हैं.

उदाहरण के लिए, एथेनमाइड, 82 ° C पर रंगहीन क्रिस्टल बनाता है, प्राथमिक अमाइड और एक लघु श्रृंखला (CH) होने के बावजूद₃CONH₂).

घुलनशीलता

एमाइड की घुलनशीलता एस्टर के समान है, लेकिन साथ ही वे आम तौर पर अमाइन और तुलनीय कार्बोक्जिलिक एसिड की तुलना में कम घुलनशील हैं, क्योंकि ये यौगिक हाइड्रोजन बॉन्ड को दान और स्वीकार कर सकते हैं।.

सबसे छोटे अमाइड्स (प्राथमिक और माध्यमिक) पानी में घुलनशील होते हैं क्योंकि उनमें पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बांड बनाने की क्षमता होती है; तृतीयक में यह क्षमता नहीं होती है.

क्षारकता

Amines की तुलना में, amides में बहुत कम ताकत होती है; फिर भी, वे कार्बोक्जिलिक एसिड, एस्टर, एल्डीहाइड और कीटोन्स की तुलना में मजबूत होते हैं.

अनुनाद प्रभाव और इसलिए, एक सकारात्मक आवेश के विकास से, एमाइन एक प्रोटॉन के हस्तांतरण की सुविधा प्रदान कर सकता है: यह उन्हें एक कमजोर अम्ल की तरह व्यवहार करता है.

यह व्यवहार इथेनमाइड और पारा ऑक्साइड की प्रतिक्रिया में पारा नमक और पानी बनाने के लिए निकाला जाता है.

कमी, निर्जलीकरण और हाइड्रोलिसिस द्वारा अपघटन क्षमता

हालांकि वे आम तौर पर कम नहीं होते हैं, उच्च तापमान और दबाव में उत्प्रेरक कमी के माध्यम से अमाइड्स को विघटित (अमाइन करने के लिए) किया जा सकता है; वे उत्प्रेरक मार्गों की आवश्यकता के बिना भी एल्डीहाइड को कम कर सकते हैं.

उन्हें नाइट्राइल (-C≡N) बनाने के लिए डिहाइड्रेटर (जैसे कि थियोनील क्लोराइड या फॉस्फोरस पेंटॉक्साइड) की उपस्थिति में निर्जलित किया जा सकता है.

अंत में, उन्हें एसिड और एमाइन में बदलने के लिए हाइड्रोलाइज़ किया जा सकता है; इस प्रतिक्रिया के लिए अधिक तेज़ दर पर तेज़ एसिड या क्षार की आवश्यकता होगी। इनके बिना, प्रतिक्रिया बहुत कम गति से की जाएगी.

शब्दावली

एमीड्स का नाम प्रत्यय "-माइडियम", या "-कारबॉक्साइड" के साथ रखा जाना चाहिए अगर कार्बन जो एमाइड समूह का हिस्सा है, उसे मुख्य श्रृंखला में शामिल नहीं किया जा सकता है। इन अणुओं में प्रयुक्त उपसर्ग "एमिडो-" है, इसके बाद यौगिक का नाम है.

उन एमाइड्स, जिनमें नाइट्रोजन परमाणु पर अतिरिक्त प्रतिस्थापन होते हैं, को एमीन्स के मामले में माना जाएगा: वर्णानुक्रम में "N-" के रूप में उपसर्ग के साथ आदेश दिया गया है, जैसा कि N-N-dimethylmethanamide का मामला है.

औद्योगिक उपयोग और दैनिक जीवन में

अन्य अनुप्रयोगों के अलावा, जो पेश कर सकते हैं, मानव शरीर का हिस्सा हैं, और इस कारण से जीवन में महत्वपूर्ण हैं.

वे प्रोटीन श्रृंखला के निर्माण के लिए अमीनो एसिड बनाते हैं और बहुलक रूप में बांधते हैं। इसके अलावा, वे डीएनए, आरएनए, हार्मोन और विटामिन में पाए जाते हैं.

उद्योग में वे आमतौर पर यूरिया (जानवरों का अपशिष्ट उत्पाद), दवा उद्योग में (उदाहरण के लिए, पेरासिटामोल, पेनिसिलिन और एलएसडी के एक मुख्य घटक के रूप में) और नायलॉन और केवलर के मामले में पॉलियामाइड के रूप में पाया जा सकता है।.

उदाहरण

- फॉरमाइड (सीएच)₃NO), पानी के साथ एक तरल दुस्साहस जो जड़ी-बूटियों और कीटनाशकों का हिस्सा हो सकता है.

- एटैनमाइड (C)₂एच₅नहीं), एसीटोन और यूरिया के बीच एक मध्यवर्ती.

- एथानोडियमाइड (CONH)₂)₂, उर्वरकों में यूरिया का विकल्प.

- एन-मिथाइलनेटाइमाइड (सी)₃एच₇सं), संक्षारक और अत्यधिक ज्वलनशील पदार्थ.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (एन.डी.)। एमाइड। En.wikipedia.org से लिया गया
2. असाइनमेंट, सी। (S.f.)। एमाइड्स की तैयारी और गुण। केमिस्ट्री-assignment.com से लिया गया
3. ब्रिटानिका, ई। (S.f.)। एमाइड। Britannica.com से लिया गया
4. ChemGuide। (एन.डी.)। Amides। Chemguide.co.uk किसान से लिया गया, पी.एस. (s.f.)। एमाइड्स के भौतिक गुण। Chem.libretexts.org से लिया गया