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हर दिन जीवन में घुलनशीलता के 20 उदाहरण
घुलनशीलता विलेय की अधिकतम मात्रा है जो संतुलन में एक विलायक में भंग किया जा सकता है, इस प्रकार एक संतृप्त समाधान बनाता है.
घुलनशील पदार्थ वे होते हैं जो किसी अन्य तरल के संपर्क में आने पर घुल जाते हैं और एक घोल बनाते हैं। जो पदार्थ घुलता है वह विलेय है और जिस पदार्थ में यह घुलता है वह विलायक है। समाधान विलेय और विलायक के बीच का मिश्रण है.
विलेय और विलायक तरल, ठोस और गैसीय अवस्था में मौजूद हो सकता है। ये सामग्री या पदार्थ उचित अनुपात में संपर्क करने पर इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान करते हैं; इसके परिणामस्वरूप नए यौगिक बनते हैं.
सार्वभौमिक विलायक पानी है; हालांकि, सभी सामग्री या पदार्थ इसमें घुलनशील नहीं हैं.
सामग्री और घुलनशील पदार्थों की घुलनशीलता के 20 उदाहरण
पानी में घुलनशील:
1- नमक: या सोडियम क्लोराइड, आमतौर पर 20 डिग्री सेल्सियस पर पानी में घुलनशील है.
2- चीनी: यह आमतौर पर 20 डिग्री सेल्सियस पर पानी में घुलनशील है.
3- जिलेटिन: यह गर्मी की उपस्थिति में पानी में घुलनशील है.
4- पाउडर में रस: चीनी, स्वाद और परिरक्षकों का मिश्रण, आमतौर पर 20 डिग्री सेल्सियस पर पानी में घुलनशील.
5- नाइट्रेट: आमतौर पर कृषि में उपयोग किए जाने वाले उर्वरकों में मौजूद हैं.
6- शराब: एथिल और आइसोप्रोपिल दोनों.
7- शराब: यह शराब और किण्वित फल का मिश्रण है.
8- साबुन: क्योंकि इसकी संरचना में कार्बन, हाइड्रोजन और नमक है, यह पानी के संपर्क में आने पर घुल जाता है.
9- अमोनिया: घरेलू सफाई उत्पादों की विस्तृत श्रृंखला में मौजूद है.
10- ऑक्सीजन: पानी में घुलने वाली यह गैस जलीय जंतुओं द्वारा ली गई सांस है.
अन्य पदार्थों में घुलनशील:
11- मेयोनेज़: यह तेल में अंडा, सिरका और नमक का मिश्रण है.
12- पेंट्स, लैक्क्वेर्स और डाइज: पतले, एसीटोन या मिथाइल एथिल कीटोन में भंग.
13- नाखून वार्निश: पतले या एसीटोन में घुल जाता है.
14- प्लास्टिक: एथिलीन ग्लाइकॉल पर आधारित कार्बनिक सॉल्वैंट्स को प्रतिक्रिया करता है.
15- गोंद: फॉर्मल्डिहाइड में घुलता है.
16- तेल और मोम: डायथाइल ईथर में, एथिल ईथर भी कहा जाता है.
17- रेजिन और मसूड़े: टोल्यूनि में भंग.
18- रबर और चमड़ा: xylene में भंग किया जा सकता है.
19- वसा: वे मेथनॉल में भंग करने का प्रबंधन करते हैं.
20- स्वर्ण दंत अमलगम: यह पारे में घुला हुआ सोना है.
घुलनशीलता में ध्रुवीयता का महत्व
ध्रुवीयता वह तत्व है जो परिभाषित करता है कि पदार्थ पानी में घुलनशील है या नहीं। जीवन के अधिकांश रोजमर्रा की महत्वपूर्ण रासायनिक प्रतिक्रियाएं एक जलीय वातावरण में होती हैं.
पोलारिटी उन अणुओं को संदर्भित करता है जो आयनों से बने नहीं होते हैं, और एक छोर पर अतिरिक्त सकारात्मक चार्ज होता है और दूसरे पर नकारात्मक चार्ज होता है.
पानी, इसकी ध्रुवीयता और हाइड्रोजन बांड गठन की इसकी संपत्ति के लिए धन्यवाद, जब तक वे ध्रुवीय हैं, विभिन्न प्रकार के आयनों और अणुओं को भंग कर सकते हैं.
गैर-ध्रुवीय अणुओं, जैसे वसा, प्लास्टिक और तेल के मामले में, पानी एक विलायक के रूप में कार्य नहीं करता है, इस बिंदु पर कि जब आप दोनों पदार्थों को मिलाने की कोशिश करते हैं, तो घुलते नहीं हैं लेकिन परतों के रूप में अलग रहते हैं.
इस प्रकार के गैर-ध्रुवीय अणु ईथर, नेफ्था, बेंजीन, थिनर और एसीटोन जैसे पदार्थों में घुल जाते हैं.
संदर्भ
- हेल्मेनस्टाइन, ए। (13 अप्रैल, 2017) में विलेयता परिभाषा (रसायन विज्ञान): थॉट्को डॉट कॉम.
- घुलनशीलता। (s.f.) 13 अक्टूबर, 2017 को इससे पुनर्प्राप्त: Chemed.chem.purdue.edu
- घुलनशीलता। (s.f.) 13 अक्टूबर, 2017 को पुनःप्राप्त: Newworldencyclopedia.org से.
- समाधान रसायन। (s.f.) 13 अक्टूबर, 2017 को पुनः प्राप्त किया गया: Chemistryexplained.com.
- कार्बनिक सॉल्वैंट्स औद्योगिक सॉल्वैंट्स (22 अप्रैल, 2009) में: Electrofilos.blogspot.com.