रसायन विज्ञान की तीसरी क्रांति उन अग्रिमों को संदर्भित करता है जो बीसवीं शताब्दी में इस विज्ञान के क्षेत्र में किए गए थे, विशेष रूप से 1904 और 1924 के बीच.

इनमें से कुछ वैधता की अवधारणा का परिसीमन थे, परमाणु विन्यास, सहसंयोजक बंध, अम्ल और क्षार, विद्युतीयता और हाइड्रोजन बंध के संदर्भ में लुईस का योगदान.

इस युग का सबसे प्रतिनिधि दस्तावेज गिल्बर्ट न्यूटन लुईस का मोनोग्राफ था, परमाणुओं और अणुओं की वैधता और संरचना पर (वैलेंस एंड स्ट्रक्चर ऑफ एटम्स एंड मॉलिक्यूलर), 1923 में प्रकाशित.

जी। एन। लुईस की पुस्तक और रसायन विज्ञान की तीसरी क्रांति

परमाणुओं और अणुओं की वैधता और संरचना पर लिंक और प्रतिक्रियाशीलता के बारे में इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के वर्तमान विचारों में से कई का स्रोत है.

यह तीसरी रासायनिक क्रांति का महत्वपूर्ण कार्य था। इस दस्तावेज़ के सबसे प्रासंगिक योगदान हैं:

1- साझा इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के माध्यम से बंध बनता है

"... रासायनिक बंधन हर समय और सभी अणुओं में, इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होती है जो एक साथ होती हैं ..." (लुईस, 1923, जेन्सेन द्वारा उद्धृत, 1995. खुद का अनुवाद).

2- लिंक की निरंतरता और ध्रुवीकरण

"... ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय पदार्थों के बीच महान अंतर के कारण, यह दिखाया जा सकता है कि एक अणु एक ध्रुवीय से गैर-ध्रुवीय अंत तक कैसे गुजर सकता है, पर्यावरणीय परिस्थितियों के अनुसार। हालाँकि, ऐसा नहीं होता है प्रति नमक, लेकिन इसे अगोचर परिवर्तनों के माध्यम से दिया गया है ... "(लुईस, 1923, जेन्सेन, 1995 द्वारा उद्धृत। अनुवाद).

3 - बंधन और वैद्युतीयऋणात्मकता की ध्रुवीयता के बीच संबंध

"... बांड की संरचना करने वाले इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को दो परमाणु केंद्रों के बीच ऐसी स्थिति में पाया जा सकता है कि कोई विद्युत ध्रुवीकरण नहीं है, या यह परमाणु केंद्रों में से किसी एक के करीब हो सकता है, जिससे परमाणु एक नकारात्मक चार्ज देता है और, परिणामस्वरूप, अन्य परमाणु के लिए सकारात्मक चार्ज ... "(लुईस, 1923, जेन्सेन, 1995 द्वारा उद्धृत। स्वयं अनुवाद).

इससे, यह व्युत्पन्न होता है कि केंद्रीय परमाणु सामान्य रूप से सबसे अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव होता है, जबकि परिधीय परमाणु सबसे अधिक विद्युतीय होते हैं.

4- एसिड और बेस

"... एक एसिड की परिभाषा और हाइड्रोजन आयनों को खोने या पाने वाले पदार्थ के रूप में एक आधार उन लोगों की तुलना में अधिक सामान्य है जो हमने पहले उपयोग किया है [उदाहरण के लिए, अरहेनियस परिभाषा] ..." (लुईस, 1923, जेन्सेन द्वारा उद्धृत, 1995 खुद का अनुवाद).

5- एसिड और ठिकानों की लुईस परिभाषा

"... एक मूल पदार्थ वह है जिसमें इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होती है जिसका उपयोग किसी अन्य परमाणु को पूरा करने और इसे स्थिर करने के लिए किया जा सकता है (...)। एक अम्लीय पदार्थ वह है जो किसी अन्य अणु के इलेक्ट्रॉन युग्म का उपयोग पूर्ण और स्थिर करने के लिए कर सकता है ... "(लुईस, 1923, जेन्सेन द्वारा उद्धृत, 1995. खुद का अनुवाद).

6- हाइड्रोजन पुलों का महत्व

"... मुझे ऐसा लगता है कि मेरे सिद्धांत का सबसे महत्वपूर्ण जोड़ हाइड्रोजन बांड के रूप में जाना जाता है (...) जिसका अर्थ है कि एक हाइड्रोजन परमाणु को दो अलग-अलग परमाणुओं से दो जोड़े इलेक्ट्रॉनों से जोड़ा जा सकता है। , ताकि यह इन दो परमाणुओं के बीच एक सेतु का काम करे ... "(लुईस, 1923, जेन्सेन, 1995 द्वारा उद्धृत। स्वयं अनुवाद).

7- वैलेंस इलेक्ट्रॉन वे होते हैं जो रासायनिक बॉन्ड को अनुमति देते हैं

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को समझा जाता है जो परमाणु की सबसे बाहरी परत में पाए जाते हैं.

8- अष्टक नियम

इलेक्ट्रॉनों की दो या अधिक परतों वाले परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों को खोने, हासिल करने या साझा करने की प्रवृत्ति होती है जब तक कि उनकी बाहरी परत आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से बनी होती है। इस प्रकार, परमाणु अपनी स्थिरता प्राप्त करते हैं.

रसायन विज्ञान के अन्य क्रांतियों

रसायन विज्ञान के अध्ययन के स्तर

विलियम बी। जेनसेन (1995) बताते हैं कि आधुनिक रसायन विज्ञान का इतिहास तीन क्रांतियों से बना एक मॉडल है, जो आज रसायन विज्ञान में कर्मचारी प्रवचन के तीन स्तरों के अनुरूप है। ये तीन स्तर हैं:

1- स्थूल स्तर या दाढ़ का स्तर (सरल पदार्थ, यौगिक, घोल और विषम मिश्रण).

2- परमाणु - आणविक स्तर (परमाणु, आयन और अणु).

3- उप-परमाणु स्तर या विद्युत स्तर (इलेक्ट्रॉन और नाभिक).

क्रांतियों

जैसा कि ऊपर कहा गया है, ये तीन स्तर रसायन विज्ञान में तीन अलग-अलग क्रांतियों के अनुरूप हैं:

1- रसायन विज्ञान की पहली क्रांति 1770 और 1790 के बीच हुई

इसने सरल और यौगिक पदार्थों की अवधारणाओं को स्पष्ट करने, गर्मी की भूमिका और राज्य और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिवर्तन में द्रव्यमान के संरक्षण की अनुमति दी.

बहुत हद तक, यह पहली क्रांति फ्रांसीसी एंटोनी लवॉज़ियर के कार्यों का परिणाम थी.

2- रसायन विज्ञान की दूसरी क्रांति 1855 और 1875 के बीच हुई

इस अवधि में, हमने परमाणु भार, आणविक संरचना के सूत्र, वैधता की अवधारणा और आवधिक कानून का निर्धारण किया.

इस मामले में, रसायन विज्ञान में क्रांति कई वैज्ञानिकों के काम के कारण हुई थी, जिनमें से इतालवी स्टैनिस्लालो कैननिजेरो, विलियमसन, फ्रैंकलैंड, ओडलिंग, वर्ट्ज़, कूपर, कैकुले, अन्य थे।.

3- तीसरी क्रांति 1904 और 1924 के बीच हुई

इसने रासायनिक बांड और प्रतिक्रिया के बारे में आधुनिक इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत को रास्ता दिया। यह क्रांति भौतिकविदों और रसायनज्ञों के बीच बातचीत का उत्पाद थी.

संदर्भ

1. तीसरी रासायनिक क्रांति के लक्षण। "वैलेंस एंड द स्ट्रक्चर ऑफ एटम्स एंड मोलेक्यूलिस" को श्रद्धांजलि। 3 मई, 2017 को che.uc.edu से लिया गया.
2. रासायनिक क्रांति। 3 मई, 2017 को acs.org से पुनर्प्राप्त किया गया.
3. Chemestry। 3 मई, 2017 को clk12.org से लिया गया.
4. रसायन शास्त्र: क्रांति या फाउंडेशन? 3 मई, 2017 को विज्ञान से प्रकाशित। jrank.org.
5. रसायन विज्ञान के इतिहास में रासायनिक क्रांति। 3 मई, 2017 को jstor.org से लिया गया.
6. रसायन विज्ञान क्रांति। 3 मई, 2017 को Quizlet.com से लिया गया.
7. रासायनिक क्रांति। 3 मई, 2017 को eoht.info से पुनः प्राप्त.