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एक ऊर्जा आरेख क्या है? (उदाहरण सहित)
एक ऊर्जा आरेख यह एक ऊर्जा ग्राफ है जो एक प्रतिक्रिया के दौरान होने वाली प्रक्रिया को दिखाता है। ऊर्जा आरेखों को कक्षा में इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के दृश्य के रूप में भी परिभाषित किया जा सकता है; प्रत्येक प्रतिनिधित्व एक तीर के साथ एक कक्षीय का एक इलेक्ट्रॉन है.
उदाहरण के लिए, एक ऊर्जावान आरेख में तीर जो बेहतर दिशा में इंगित करते हैं, एक इलेक्ट्रॉन को सकारात्मक मोड़ के साथ दर्शाते हैं। बदले में, नीचे इंगित करने वाले तीर नकारात्मक स्पिन वाले इलेक्ट्रॉन का प्रतिनिधित्व करने के लिए जिम्मेदार हैं.
ऊर्जा आरेख दो प्रकार के होते हैं। थर्मोडायनामिक या कार्बनिक रसायन आरेख, जो एक प्रतिक्रिया के दौरान उत्पन्न या खर्च की गई ऊर्जा को दिखाते हैं; तत्वों से शुरू प्रतिक्रियाशील हैं, संक्रमण की स्थिति से गुजर रहे हैं, उत्पादों के लिए.
और अकार्बनिक रसायन विज्ञान के आरेख, जो आणविक ऑर्बिटल्स को ऊर्जा के स्तर के अनुसार प्रदर्शित करने के लिए कार्य करते हैं जो परमाणु होते हैं.
ऊर्जा आरेख के प्रकार
थर्मोडायनामिक आरेख
थर्मोडायनामिक आरेख एक सामग्री (आमतौर पर तरल पदार्थ) के थर्मोडायनामिक राज्यों और इस सामग्री को संभालने के परिणामों का प्रतिनिधित्व करने के लिए उपयोग किए जाने वाले आरेख हैं.
उदाहरण के लिए, एक एंट्रोपिक तापमान आरेख का उपयोग किसी द्रव के व्यवहार को प्रदर्शित करने के लिए किया जा सकता है क्योंकि यह एक कंप्रेसर के माध्यम से बदलता है.
सांकेय चित्र
सैंके डायग्राम एनर्जी डायग्राम होते हैं जिनमें एरो की मोटाई को प्रवाह की मात्रा के अनुपात में दिखाया जाता है। एक उदाहरण निम्नानुसार चित्रित किया जा सकता है:
यह आरेख किसी कारखाने के संपूर्ण प्राथमिक ऊर्जा प्रवाह का प्रतिनिधित्व करता है। बैंड की मोटाई उत्पादन, उपयोग और नुकसान की ऊर्जा के सीधे आनुपातिक है.
ऊर्जा के प्राथमिक स्रोत गैस, बिजली और कोयला / तेल हैं और आरेख के बाईं ओर ऊर्जा इनपुट का प्रतिनिधित्व करते हैं.
आप ऊर्जा व्यय, क्षेत्रीय या राष्ट्रीय स्तर पर सामग्री के प्रवाह और किसी वस्तु या सेवाओं की लागत के टूटने को भी देख सकते हैं.
ये आरेख बड़े ऊर्जा हस्तांतरण या सिस्टम के भीतर प्रवाह पर एक दृश्य जोर देते हैं.
और वे बहुत उपयोगी होते हैं जब यह एक सामान्य प्रवाह में प्रमुख योगदान का पता लगाने के लिए आता है। अक्सर ये आरेख एक परिभाषित प्रणाली की सीमा के भीतर संरक्षित मात्रा दिखाते हैं.
आरेख पी-वी
इसका उपयोग सिस्टम में वॉल्यूम और दबाव माप के अनुरूप परिवर्तनों का वर्णन करने के लिए किया जाता है। वे आमतौर पर थर्मोडायनामिक्स, कार्डियोवस्कुलर फिजियोलॉजी और श्वसन फिजियोलॉजी में उपयोग किए जाते हैं.
पी-वी आरेखों को मूल रूप से सूचक आरेख कहा जाता था। वे भाप इंजन की दक्षता को समझने के लिए उपकरण के रूप में अठारहवीं शताब्दी में विकसित किए गए थे.
एक पी-वी आरेख कुछ प्रक्रिया या प्रक्रियाओं के वी की मात्रा के संबंध में दबाव पी में परिवर्तन दिखाता है.
ऊष्मप्रवैगिकी में, ये प्रक्रियाएं एक चक्र बनाती हैं, ताकि जब चक्र पूरा हो जाए तो सिस्टम की स्थिति में कोई बदलाव न हो; उदाहरण के लिए एक उपकरण में जो अपने दबाव और प्रारंभिक मात्रा में लौटता है.
आंकड़ा एक विशिष्ट पी-वी आरेख की विशेषताओं को दर्शाता है। प्रगणित राज्यों (1 से 4 तक) की एक श्रृंखला देखी जा सकती है.
प्रत्येक राज्य के बीच के मार्ग में कुछ प्रक्रिया (ए से डी) होती है जो सिस्टम के दबाव या मात्रा (या दोनों) को बदल देती है।.
आरेख टी-एस
थर्मोडायनामिक्स में इसका उपयोग थर्मोडायनामिक प्रक्रिया या चक्र के दौरान तापमान और विशिष्ट एन्ट्रापी में परिवर्तन की कल्पना करने के लिए किया जाता है.
यह क्षेत्र में बहुत उपयोगी और एक बहुत ही आम उपकरण है, खासकर क्योंकि यह एक प्रक्रिया के दौरान गर्मी हस्तांतरण की कल्पना करने में मदद करता है.
प्रतिवर्ती या आदर्श प्रक्रियाओं के लिए, एक प्रक्रिया के टी-एस वक्र के तहत क्षेत्र उस प्रक्रिया के दौरान सिस्टम को हस्तांतरित गर्मी है.
टी-एस आरेख में एक ऊर्ध्वाधर रेखा के रूप में एक आइसेंट्रोपिक प्रक्रिया को प्लॉट किया जाता है, जबकि एक आइसोथर्मल प्रक्रिया को एक क्षैतिज रेखा के रूप में प्लॉट किया जाता है.
यह उदाहरण एक थर्मोडायनामिक चक्र को दर्शाता है जो एक गर्म जलाशय के तापमान Tc, और एक ठंडे जलाशय Tc पर होता है। एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया में, लाल क्षेत्र Qc प्रणाली और ठंडे जलाशय के बीच ऊर्जा की मात्रा का आदान-प्रदान होता है.
रिक्त क्षेत्र W सिस्टम के बीच बदले गए ऊर्जा कार्य की मात्रा है और जो इसे घेरता है। गर्म जमा के बीच आदान-प्रदान की जाने वाली QH की मात्रा दोनों का योग है.
यदि चक्र दाईं ओर बढ़ता है तो इसका मतलब है कि यह एक ऊष्मा इंजन है जो काम जारी करता है। यदि चक्र विपरीत दिशा में चलता है, तो यह एक ऊष्मा पंप है जो काम को प्राप्त करता है और ठंडे जलाशय से गर्म जलाशय तक ऊष्मा Qh को स्थानांतरित करता है.
अकार्बनिक रसायन विज्ञान आरेख
वे परमाणुओं और उनकी ऊर्जा के स्तर से संबंधित आणविक कक्षाओं का प्रतिनिधित्व या रूपरेखा देने के लिए सेवा करते हैं.
ईथेन संभावित ऊर्जा आरेख
एथेन के अलग-अलग अनुरूपणों में समान ऊर्जा नहीं होगी क्योंकि उनके पास हाइड्रोजेंस के बीच एक अलग इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण है.
जैसे ही अणु को घुमाया जाता है, एक बारीक रचना से शुरू होकर विशेष मिथाइल समूहों के हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच की दूरी कम होने लगती है। उस प्रणाली की संभावित ऊर्जा तब तक बढ़ेगी जब तक कि यह एक ग्रहण की स्थिति में नहीं पहुंच जाती
विभिन्न प्रकारों के बीच विभिन्न प्रकार की ऊर्जा का चित्रमय रूप से प्रतिनिधित्व किया जा सकता है। ईथेन के आरेख में यह देखा गया है कि ग्रहण किए गए अनुरूपण ऊर्जा का अधिकतम भाग कैसे होते हैं; दूसरी ओर, विकल्प न्यूनतम होगा.
इस ईथेन संभावित ऊर्जा आरेख में, हम एक ग्रहण से शुरू करते हैं। तब वे 60 ° से 60 ° तक बदल जाते हैं, जब तक वे 360 ° से नहीं गुजरते.
विभिन्न अनुरूपताओं को ऊर्जा के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, वैकल्पिक 1,3 और पांच में समान ऊर्जा (0) है। दूसरी ओर, 2,4 और 6 के अनुरूप हाइड्रोजन-गैस ग्रहण के परिणामस्वरूप अधिक ऊर्जा होगी
संदर्भ
- दबाव मात्रा आरेख। Wikipedia.org से लिया गया
- टी-एस आरेख। Wikipedia.org से लिया गया
- सांकेय चित्र। Wikipedia.org से लिया गया
- संभावित ऊर्जा आरेख (2009)। Quimicaorganica.net से पुनर्प्राप्त किया गया