इलेक्ट्रोलाइट डिसोसिएशन का सिद्धांत क्या है?

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण सिद्धांत अपने संघटक परमाणुओं में एक इलेक्ट्रोलाइट से अणु के पृथक्करण को संदर्भित करता है.

इलेक्ट्रॉनों का पृथक्करण आने वाले समाधान में इसके आयनों में एक यौगिक का पृथक्करण है। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण विलेय और विलायक की बातचीत के परिणामस्वरूप होता है.

स्पेक्ट्रोस्कोप में किए गए परिणाम बताते हैं कि यह अंतःक्रिया मुख्य रूप से प्रकृति में रासायनिक है. 

विलायक अणुओं की विलायक क्षमता और विलायक के ढांकता हुआ स्थिरांक के अलावा, एक मैक्रोस्कोपिक गुण भी इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है.

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का शास्त्रीय सिद्धांत 1880 के दशक के दौरान एस। अर्हेनियस और डब्ल्यू। ओस्टवाल्ड द्वारा विकसित किया गया.

यह विलेय के अपूर्ण विखंडन के अनुमान पर आधारित है, जो विघटन की डिग्री द्वारा विशेषता है, जो कि विघटित होने वाले इलेक्ट्रोलाइट अणुओं का अंश है.

विघटित अणुओं और आयनों के बीच गतिशील संतुलन सामूहिक कार्रवाई के कानून द्वारा वर्णित है.

इस सिद्धांत का समर्थन करने वाले कई प्रायोगिक अवलोकन हैं, जिनमें शामिल हैं: ठोस इलेक्ट्रोलाइट्स में मौजूद आयन, ओम का नियम, आयनिक प्रतिक्रिया, न्यूट्रलाइजेशन की गर्मी, कोलिगेटिव असामान्य गुण और समाधान का रंग, के बीच अन्य लोग.

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत

यह सिद्धांत एसिड के संदर्भ में जलीय घोलों का वर्णन करता है, जो हाइड्रोजन आयनों और बेसों की पेशकश करने के लिए अलग-अलग होते हैं, जो हाइड्रॉक्सिल आयनों की पेशकश करने के लिए अलग हो जाते हैं। एक एसिड और एक बेस का उत्पाद नमक और पानी है.

इलेक्ट्रोलाइटिक समाधानों के गुणों की व्याख्या करने के लिए 1884 में इस सिद्धांत को उजागर किया गया था। इसे आयन सिद्धांत के रूप में भी जाना जाता है.

सिद्धांत के मुख्य आधार

जब एक इलेक्ट्रोलाइट पानी में घुल जाता है, तो यह दो प्रकार के आवेशित कणों में अलग हो जाता है: एक सकारात्मक चार्ज और दूसरा एक नकारात्मक चार्ज के साथ.

इन आवेशित कणों को आयन कहा जाता है। सकारात्मक रूप से आवेशित आयनों को धनायन कहा जाता है और जो ऋणात्मक रूप से आवेशित होते हैं उन्हें आयन कहते हैं.

अपने आधुनिक रूप में, सिद्धांत मानता है कि ठोस इलेक्ट्रोलाइट्स आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा एक साथ रखे गए आयनों से बने होते हैं.

जब एक इलेक्ट्रोलाइट एक विलायक में भंग हो जाता है, तो इन बलों को कमजोर कर दिया जाता है और फिर इलेक्ट्रोलाइट आयनों में पृथक्करण से गुजरता है; आयन भंग हो जाते हैं.

इलेक्ट्रोलाइट से आयनों में अणुओं को अलग करने की प्रक्रिया को आयनीकरण कहा जाता है। आयनों के रूप में विलयन में मौजूद अणुओं की कुल संख्या का अंश आयनीकरण की डिग्री या हदबंदी के रूप में जाना जाता है। इस डिग्री को प्रतीक α द्वारा दर्शाया जा सकता है.

यह देखा गया है कि सभी इलेक्ट्रोलाइट्स समान स्तर पर आयनित नहीं होते हैं। कुछ लगभग पूरी तरह से आयनित होते हैं, जबकि अन्य कमजोर रूप से आयनित होते हैं। आयनीकरण की डिग्री कई कारकों पर निर्भर करती है.

घोल में मौजूद आयन, तटस्थ अणुओं को बनाने के लिए लगातार पुन: एकजुट होते हैं, इस प्रकार आयनित और गैर-आयनीकृत अणुओं के बीच गतिशील संतुलन की स्थिति बनाते हैं.

जब इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान के माध्यम से एक विद्युत प्रवाह प्रसारित किया जाता है, तो सकारात्मक आयन (पिंजरे) कैथोड की ओर बढ़ते हैं, और नकारात्मक आयन (आयनों) डिस्चार्ज करने के लिए एनोड की ओर बढ़ते हैं। इसका मतलब है कि इलेक्ट्रोलिसिस होता है.

इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान

इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान हमेशा प्रकृति में तटस्थ होते हैं क्योंकि आयनों के एक सेट का कुल चार्ज हमेशा आयनों के दूसरे सेट के कुल प्रभार के बराबर होता है।.

हालांकि, यह आवश्यक नहीं है कि आयनों के दो सेटों की संख्या हमेशा बराबर होनी चाहिए.

समाधान में इलेक्ट्रोलाइट्स के गुण समाधान में मौजूद आयनों के गुण हैं.

उदाहरण के लिए, एक एसिड समाधान में हमेशा H + आयन होते हैं जबकि मूल समाधान में OH- आयन होते हैं और समाधान के विशिष्ट गुण क्रमशः H- और OH- आयन वाले होते हैं।.

आयन हिमांक के अवसाद की ओर अणुओं के रूप में कार्य करते हैं, उबलते बिंदु को बढ़ाते हैं, वाष्प के दबाव को कम करते हैं और आसमाटिक दबाव की स्थापना करते हैं.

इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान की चालकता आयनों की प्रकृति और संख्या पर निर्भर करती है जब आयनों के आंदोलन द्वारा समाधान के माध्यम से चार्ज किया जाता है.

आयनों

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का शास्त्रीय सिद्धांत केवल कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के पतला समाधान पर लागू होता है.

पतला समाधानों में मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स लगभग पूरी तरह से अलग हो जाते हैं; फलस्वरूप आयनों और विघटित अणुओं के बीच संतुलन का विचार मायने नहीं रखता.

रासायनिक अवधारणाओं के अनुसार, मध्यम और उच्च रोकथाम में मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान में आयनों और सबसे जटिल समुच्चय के जोड़े बनते हैं.

आधुनिक आंकड़ों से संकेत मिलता है कि आयन जोड़े संपर्क में दो विपरीत चार्ज आयनों से मिलकर या एक या अधिक विलायक अणुओं द्वारा अलग होते हैं। आयन जोड़े विद्युत रूप से तटस्थ होते हैं और बिजली के संचरण में भाग नहीं लेते हैं.

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के अपेक्षाकृत पतले समाधानों में, व्यक्तिगत रूप से विघटित आयनों और आयन जोड़े के बीच संतुलन को निरंतर पृथक्करण द्वारा इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के शास्त्रीय सिद्धांत के समान लगभग एक तरीके से वर्णित किया जा सकता है।.

आयनीकरण की डिग्री से संबंधित कारक

इलेक्ट्रोलाइट समाधान के आयनीकरण की डिग्री निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करती है:

• विलेय की प्रकृतिजब किसी पदार्थ के अणु के आयनीकरण योग्य भाग इलेक्ट्रोवलेंट बॉन्ड के बजाय सहसंयोजक बंधनों से जुड़ जाते हैं, तो समाधान में कम आयनों की आपूर्ति की जाती है। ये पदार्थ कुछ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। इसके भाग के लिए, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स समाधान में लगभग पूरी तरह से आयनित होते हैं.
• विलायक की प्रकृति: विलायक का मुख्य कार्य उन्हें अलग करने के लिए दो आयनों के बीच आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों को कमजोर करना है। पानी को सबसे अच्छा विलायक माना जाता है.
• पतला करने की क्रिया: एक इलेक्ट्रोलाइट की आयनीकरण क्षमता इसके समाधान की एकाग्रता के विपरीत आनुपातिक है। इसलिए, समाधान के कमजोर पड़ने में वृद्धि के साथ आयनीकरण की डिग्री बढ़ जाती है.
• तापमान: तापमान में वृद्धि के साथ आयनीकरण की डिग्री बढ़ जाती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि उच्च तापमान पर, आणविक गति बढ़ जाती है, जिससे आयनों के बीच आकर्षण बल बढ़ जाता है.

संदर्भ

1. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। Dictionary.com से लिया गया.
2. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। Encyclopedia2.thefreedEDIA.com से लिया गया.
3. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत। शब्दावली.कॉम से पुनर्प्राप्त.
4. Clectrolytic पृथक्करण का Arrhenius सिद्धांत। Asktiitians.com से लिया गया.