प्रकाश संश्लेषण एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया क्यों है?

प्रकाश संश्लेषण एक है एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया चूंकि सूर्य की रोशनी के रूप में ऊर्जा पौधों द्वारा अवशोषित होती है। संक्षेप में, एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया में ऊर्जा पर्यावरण से अवशोषित होती है.

प्रकाश संश्लेषण के दौरान, प्रकाश संश्लेषण में मौजूद पिगमेंट को एक फोटॉन की ऊर्जा को अवशोषित करना चाहिए और फिर इस ऊर्जा का उपयोग रासायनिक और फोटोकैमिक घटनाओं की एक श्रृंखला शुरू करने के लिए करना चाहिए।.

इसके विपरीत, एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं प्रतिक्रियाएं हैं जो गर्मी के रूप में पर्यावरण में ऊर्जा जारी करती हैं। वे गर्म या गर्म महसूस करते हैं, और यहां तक ​​कि विस्फोट भी हो सकता है.

इस प्रतिक्रिया वर्ग में, थैलेपी परिवर्तन (निहित ऊर्जा की मात्रा) का नकारात्मक मूल्य है.

प्रकाश संश्लेषण और एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के अन्य उदाहरण

रासायनिक प्रतिक्रियाएं पर्यावरण को या उससे ऊर्जा स्थानांतरित करती हैं। एन्डोथर्मिक प्रतिक्रियाएं पर्यावरण से ऊर्जा को अवशोषित करती हैं, जबकि एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं पर्यावरण को ऊर्जा पहुंचाती हैं.

यह निर्धारित करता है कि क्या प्रतिक्रिया एक एंडोथर्मिक या एक्ज़ोथिर्मिक है, क्या ऊर्जा के बीच संतुलन है जिसे मौजूदा बांडों को तोड़ने के लिए आपूर्ति की जानी चाहिए और नए लिंक बनने पर जारी होने वाली ऊर्जा.

दूसरी ओर, इस प्रकार की प्रतिक्रियाएं आमतौर पर तापमान में बदलाव का कारण बनती हैं। जिस तरह एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं पर्यावरण से ऊर्जा को अवशोषित करती हैं, इसे आमतौर पर गर्मी ऊर्जा के रूप में स्थानांतरित किया जाता है, जिससे प्रतिक्रिया मिश्रण और इसके आसपास का ठंडा होता है।.

ऐसा इसलिए होता है क्योंकि मौजूदा लिंक को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा नए लिंक बनने पर जारी की गई ऊर्जा से अधिक होती है.

इस तरह, वैश्विक ऊर्जा को पर्यावरण से रासायनिक उत्पादों में स्थानांतरित किया जाता है जो गर्मी को अवशोषित करते हैं, प्रतिक्रिया करते हैं.

इस अर्थ में, एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाओं की तुलना में कम आम हैं, लेकिन एक संख्या है जो अच्छी तरह से ज्ञात है.

सबसे महत्वपूर्ण में से एक प्रकाश संश्लेषण है। यह वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा पौधे सौर ऊर्जा का उपयोग करके कार्बन डाइऑक्साइड और पानी को चीनी और ऑक्सीजन में बदलते हैं.

इसके अलावा, किसी भी थर्मल अपघटन प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है, क्योंकि प्रतिक्रिया केवल तब होती है जब गर्मी को सिस्टम में पेश किया जाता है। इसका एक स्पष्ट उदाहरण कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में कैल्शियम कार्बोनेट का क्षरण है.

प्रतिक्रिया तभी होती है जब कैल्शियम कार्बोनेट को 800 ° C तक गर्म किया जाता है। इसलिए, यह प्रतिक्रिया आसपास से बड़ी मात्रा में ऊर्जा लेती है. 

इसके अलावा, जब पोटेशियम क्लोराइड और अमोनियम नाइट्रेट जैसे कुछ लवण पानी में घुल जाते हैं, तो वे आसपास के ताप को अवशोषित कर लेते हैं। इसलिए, समाधान का तापमान कम हो जाता है

एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के अन्य उदाहरण

-की प्रतिक्रिया क्रिस्टल की बेरियम हाइड्रॉक्साइड ऑक्टाहाइड्रेट सूखे अमोनियम क्लोराइड के साथ.

-पानी का वाष्पीकरण (एक तरल अवस्था में पानी एक यौगिक है, और पानी के अणुओं में बंधनों को तोड़कर गर्मी को अवशोषित किया जाता है).

-पानी में अमोनियम क्लोराइड का विघटन.

-इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रिया (विद्युत प्रवाह के पारित होने के कारण अणु आयनों में विघटित हो जाते हैं).

-कोबाल्ट (II) सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट के साथ थियोनील क्लोराइड (SOCl2) की प्रतिक्रिया.

-एक अंडे को भूनें (पैन से गर्मी अवशोषित करते समय अंडा जम जाता है).

-अमोनियम नाइट्रेट के साथ पानी का मिश्रण.

-पोटेशियम क्लोराइड के साथ पानी का मिश्रण.

-सोडियम कार्बोनेट के साथ एथेनोइक एसिड.

संदर्भ

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